《2024屆云南省騰沖縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省騰沖縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省騰沖縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量DCO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的2

2、2倍2、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNH4+3、進行化學(xué)實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗；配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；酒精燈著火時可用水撲滅ABCD全部4、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是

3、空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（ ）A元素X和Y形成的化合物均為無色氣體B元素Z、W的最高正價均為7價CX的氫化物與W的氫化物相遇會生成白煙D化合物R2Y2中陽離子和陰離子比例為115、現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性B用酒精萃取溴水中的溴可選擇裝置C如裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色D裝置可用于實驗室制取并收集少量SO26、下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷

4、B通電時，氯化鐵溶液溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動C氯化鐵溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁D一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現(xiàn)光亮的通路7、下列屬于化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACaO+CO2=CaCO3B2FeCl2+Cl2=2FeCl3CCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O8、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）固體食鹽 溴水 CuSO45H2O 液溴蔗糖 氯化氫氣體 鹽酸 液態(tài)氯化氫ABCD9、下列關(guān)于物質(zhì)制備原理錯誤的是A工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2B工

5、業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe2O3+3COFe+3CO2C濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO310、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A均含2價的氧元素 B焰色反應(yīng)均為黃色C與水反應(yīng)均生成NaOH D與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO311、下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()A單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)B堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子具有強氧化性C除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D化合物中堿金屬元素的化合價都為1價12、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A銅鑄塑像上出現(xiàn)

6、銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的氧化膜13、已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M2和R，N2和R具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）A對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性MRBR元素的最高正價一定為7價C離子半徑：M2RN2D還原性：M2R14、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A銅器出現(xiàn)銅綠B過氧化鈉作供氧劑C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的薄膜15、對于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(

7、HNO3)1.0molL1則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A1.0molB0.8molC0.72molD0.6mol16、下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述錯誤的是（ ）A鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應(yīng)B向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取17、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 ( )過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合氯化鈣溶液中通入少量的CO2少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量

8、CO2Na2SiO3溶液中通入過量CO2ABCD18、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O19、下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（ ）ACaCO3BZnCFe2O3DMg (NO3)220、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A青銅B硬鋁C生鐵D磁鐵礦21、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程

9、通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子CCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑DCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物22、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A1: 7B1:4C1:2D1:3二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

10、D的化學(xué)式是_。在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的_。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A的化學(xué)式是_；C的化學(xué)式是_。在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下

11、列問題：(l)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是_；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)_。(2)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒有的離子是_(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是 _；一定不含有的離子是_25、（12分）如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，四氧化三鐵是_（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”） 。（2）加熱燒瓶的作用是_。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是_。26、（10分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl

12、36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：步驟I中通入Cl2的作用是_。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_。27、（12分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:Mg2Si遇鹽

13、酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；Mg在加熱時能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號)。a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為 _； _。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應(yīng)先_。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)

14、。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為_。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少

15、量Al，其作用是_。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式_、_。 AlCl3產(chǎn)品的純度為_。29、（10分）鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易_電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在_里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的

16、碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_。產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是_。NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_mol。 （4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580。把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是_。電解時，要避免產(chǎn)生的Na

17、與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程_。 粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程除去Ca的化學(xué)方程式是_。過程中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，1molH2SO4的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/mol，數(shù)值上都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，D、正確。2、B【解題分析】加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【題目詳解】A選項

18、，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯誤；B選項，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；D選項，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3、C【解題分析】不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故正確；不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故正確；濃氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，故錯誤；稀釋濃硫酸時

19、放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來配制溶液，配制稀硫酸時，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，故錯誤；水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會繼續(xù)燃燒，酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)，故錯誤；答案選C。4、C【解題分析】元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素?！绢}目詳解】A. 元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯誤；B. F元素沒有正價，

20、故B錯誤；C. NH3與HCl相遇會生成白煙NH4Cl，故C正確；D. 化合物K2O2中的陰離子是，陽離子和陰離子比例為21，故D錯誤；5、C【解題分析】A、套管實驗中，碳酸鈉應(yīng)在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應(yīng)，注意防倒吸，故D錯誤。6、D【解題分析】A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子帶有正

21、電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質(zhì)的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產(chǎn)生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應(yīng)，膠體有，D項敘述正確；答案為D。【題目點撥】膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液無此性質(zhì)。7、B【解題分析】A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但是反應(yīng)前后無化合價的變化，故該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后有化合價的變化，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且反應(yīng)前后有化合價的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故

22、選B。【題目點撥】氧化還原反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后有元素化合價的改變，由此可知復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。8、B【解題分析】固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導(dǎo)電；溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導(dǎo)電；CuSO45H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導(dǎo)電；液溴無陰陽離子，不能導(dǎo)電；蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；氯化氫氣體無陰陽離子，不能導(dǎo)電；鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導(dǎo)電；液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導(dǎo)電；綜上所述，能導(dǎo)電的為，答案為B?！绢}目點撥】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導(dǎo)電；能產(chǎn)生自由移動的

23、離子的物質(zhì)也能導(dǎo)電。9、D【解題分析】A項、工業(yè)制備金屬鈉的原理為：2NaCl2Na+Cl2，A正確；B項、工業(yè)生產(chǎn)鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正確；C項、濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正確；D項、以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)為： S+ O2 SO2，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，D錯誤；故本題選D。10、A【解題分析】A、過氧化鈉中氧元素為-1價，而不含有-2價的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應(yīng)均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以與水反應(yīng)均

24、生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。11、D【解題分析】A. 堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B. 堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯誤；D. 堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價都為1價，D正確；答案選D。12、C【解題分析】A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B鐵在氧氣、水存在時發(fā)

25、生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。13、C【解題分析】N2和R具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，因為三種元素為短周期元素，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，推出N為Mg，M為S，R為F，據(jù)此分析?！绢}目詳解】短周期元素中，M和R的最低價離子分別為M2和R，推出M位于第VIA族，R位于A族，N的價態(tài)為2價，位于元素周期表A族，N2和R具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N

26、的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N為Mg，M為S，R為F，A、F的非金屬性強于S，則HF的穩(wěn)定性強于H2S，故A錯誤；B、F沒有正價，故B錯誤；C、S2電子層數(shù)最多，即S2半徑最大，F(xiàn)和Mg2核外電子排布相同，即F的半徑大于Mg2，離子半徑大小順序是S2FMg2，故C正確；D、F的非金屬性強于S，則S2的還原性強于F，即還原性大小順序是S2F，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著

27、電子數(shù)的增多而增大。14、C【解題分析】A項、銅器出現(xiàn)銅綠是銅器在空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)中有元素化合價的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項、過氧化鈉作供氧劑的原理是過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中有元素化合價的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的原因是大理石的主要成分碳酸鈣與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，反應(yīng)中無元素的化合價變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項、鋁鍋中的鋁與空氣中氧氣反應(yīng)在生成氧化鋁，在鋁鍋表面生成致密的薄膜起到保護膜的作用，反應(yīng)中有元素化合價的變化，該

28、反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，重點判斷元素的化合價是否方法變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷，化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。15、D【解題分析】金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，NO3和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y1，y：(2x+y)1：4，聯(lián)立解得：x0.6，y0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O 3 2 z 0.4mol3：2z：0.4mol解得：z0.6mol故選：D。16、D【解題分析】A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備，所以可用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，A正確；B、向膠體中加入電解質(zhì)溶液，使膠體聚