《2024屆云南省騰沖縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省騰沖縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省騰沖縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NAB46 g

2、NO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NAD0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA2、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價(jià)降低的是()AH2SO4SO2BH2SSO2CSSO2DSO2SO33、如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化4、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀

3、生成，X不可能是（ ）ANO2BHClCH2O2DNH35、在水溶液中，下列電離方程式正確的是()ANaOH=BNaOH=NaHO2CH2SO4SO42-DNaOH=NaOH6、下列敘述中正確的是( )A離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2C硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-D酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H+OH-=H2O表示7、下列屬于合金的是A不銹鋼餐具B大理石地板C石墨棒電極D水銀溫度計(jì)8、二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A二氧化氮是氧化劑，水是還原

4、劑B二氧化氮是還原劑，水是氧化劑C二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑9、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A與鹽酸反應(yīng):B溶于過量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC鋁溶于氫氧化鈉溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D溶于NaOH溶液:10、能用H+OH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)11、下列說法正確的是（）A陰離子只有還原性B含有最高價(jià)元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性CZn和稀硫酸反應(yīng)既屬于

5、離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)D沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)12、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中13、有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，

6、使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O714、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A食鹽中混有少量泥沙 B含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂 D酒精中混有少量的水15、配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的體積為（ ）A125mLB12.5mLC50mLD75mL16、下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的方程式不正確的是A熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝SiO22NaOHNa2SiO3H2OB工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OHCl2=ClOClH2OC紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層3Fe4H2

7、O(g)Fe3O44H2D濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2O22H2O17、下列元素中，原子半徑最小的是ANaBAlCSDCl18、向500 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO 6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是A原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 molL1B原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 molC反應(yīng)后溶液中c(Fe3)：c(Fe2)2：3D反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g19、下列說法正確的是：ASO2 與 CO2 的分子立體構(gòu)型均為直線形BH2O 和 NH3 中的分子的極性和共價(jià)鍵的極

8、性均相同CSiO2 的鍵長大于 CO2 的鍵長，所以 SiO2 的熔點(diǎn)比 CO2 高D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵20、已知還原性ClFe2+H2O2ISO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl21、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的

9、是（ ）AH3PO2屬于二元酸BH3PO2屬于三元酸CNaH2PO2屬于酸式鹽DNaH2PO2屬于正鹽22、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強(qiáng)氧化性B將銅粉加入FeCl3溶液中，溶液變藍(lán)活潑性：CuFeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32-D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣

10、體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：_。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：AD：_；GE：_；FG：_。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：_。24、（12分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，D_，甲_，丙_。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途_。（3）寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為_。（5）寫出反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為_mol。2

11、5、（12分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作在加熱時(shí)應(yīng)選擇_盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進(jìn)行操作后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的離子方程式為_。（4）操作的目的是_。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作的具體步驟是_。（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL-1的氯化鈉溶液。配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_(請?zhí)钚蛱?hào))。A加水定容時(shí)俯視刻度線B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D顛倒搖

12、勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上26、（10分）四川師范大學(xué)化學(xué)與材料學(xué)院對“鐵與水蒸氣反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)研究的結(jié)果顯示：在80100能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應(yīng)的供水劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)溫度在500左右即可順利進(jìn)行。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用該研究結(jié)論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。回答下列問題：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）C中堿石灰的作用是_。（3）D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為_。試劑A是_（選填字母），現(xiàn)象2為_。a .NaO

13、H溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_（精確到0.1%）。有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_。27、（12分）有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取 B蒸發(fā) C蒸餾 D過濾，請選擇合適的方法填空（填寫字母序號(hào)）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應(yīng)用_方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用_方法；（3）從溴水中提取溴，應(yīng)用_方法；

14、（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應(yīng)用_方法。28、（14分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題： 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是_ 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_

15、兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_、_（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質(zhì)量為96)29、（10分）亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血

16、紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有_(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。取樣品，加稀硫酸，若觀察到_(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。取樣品，加_溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mgkg-1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長到短的順序是_(填序號(hào))。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，

17、魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為_；若有3mol ClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A. 6.2 g Na2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3 NA，A錯(cuò)誤；B. NO2與N2O4的最簡式為NO2，46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3 NA=3NA，B正確；C. 2.8 gN2即0.1mol，一個(gè)氮?dú)夂?對共用電子對，則其含有共用電子對的數(shù)目為0.3 NA，C錯(cuò)誤；D. H2、Cl2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目均為

18、1個(gè)，0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】Na2O為離子化合物，由2個(gè)Na+、1個(gè)Cl-構(gòu)成。2、A【解題分析】AH2SO4SO2中，S元素的化合價(jià)降低，被還原，故A正確；BH2SSO2中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；CSSO2的轉(zhuǎn)化過程中，S元素的化合價(jià)均升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；DSO2SO3中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：A。3、B【解題分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al（OH）3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1mol

19、Al（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，AlO2- 完全反應(yīng)，消耗1/3 molAl3+，生成4/3 mol Al（OH）3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：1/3mol=3：1，由圖象可知，表示微粒、表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1，則該圖表示向Al

20、Cl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。【題目詳解】A由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al（OH）3，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大后減小，故線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確； D由上述分析可知，Al（OH）3溶解時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量增大，線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選B。4、B【解題分析】A. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B. HCl與二氧化硫以

21、及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C. H2O2能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D. NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。5、D【解題分析】NaOH在水分子的作用下，生成了鈉離子和氫氧根離子，則電離方程式為NaOH=NaOH，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】電離不需要外加電流。6、C【解題分析】A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解題分析】【題目詳解】A. 不銹鋼是鐵的一種合金，主要含有

22、鐵、鉻、鎳等元素，故A正確；B. 大理石的主要成分是碳酸鈣，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C. 石墨棒的成分是單質(zhì)碳，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D. 水銀是汞，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，故選：C。9、D【解題分析】A與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)A正確；B溶于過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項(xiàng)B正確；C鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2Al

23、O2-+3H2，選項(xiàng)C正確；D溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解題分析】可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)能用H+OHH2O來表示，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+，故A不選；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H+OHH2O，故B選；C、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OHCH3COO+H2O，故C不選；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，

24、故D不選。答案選B。11、C【解題分析】A如為高錳酸根離子，Mn元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，則為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤； B如同時(shí)含最低價(jià)，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯(cuò)誤； C鋅和稀硫酸反應(yīng)，為鋅和氫離子的反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，既屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確； D硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和NO，為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解題分析】A取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；B鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；C蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)

25、即停止加熱，故C錯(cuò)誤；D容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。故選：D。13、D【解題分析】=0.14L5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算；【題目詳解】=0.14L5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中 =1/2n()=1/20.7mol= 0.35mol, 反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol2=0.75mol, 則n(Fe)=0.75mol1/3=0.25m

26、ol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。14、B【解題分析】A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合

27、；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。15、B【解題分析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，可得，解得；故選B。16、B【解題分析】A普通石英坩堝的主要成分為二氧化硅，其可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B工業(yè)制漂白粉，用的是石灰乳，在書寫離子方程式時(shí)不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C鐵可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵以及氫氣，C項(xiàng)正確；D濃硝酸由于見光易分解所以保存在棕色試劑瓶中，由于分解后會(huì)生成NO2，所以濃硝酸一般會(huì)有棕色 ，D項(xiàng)正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】在進(jìn)

28、行離子方程式正誤判斷時(shí)，首先觀察離子方程式是否滿足基本的守恒關(guān)系，然后檢查離子方程式中物質(zhì)的拆分是否符合要求，最后檢查離子方程式是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。17、D【解題分析】Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。18、B【解題分析】6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是0.28mol30g/mol=8.4g，溶液質(zhì)量增加11.2g，說明參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是。設(shè)反應(yīng)后Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35-x)mol， 由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol3，解得x=0.21mol，則反應(yīng)后溶液中含有Fe2+為0.21mol，F(xiàn)e3+為0.14mol，據(jù)此解答。【題目詳解】A. 根據(jù)N元素守恒，原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 molL1，故A正確；B. 參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6