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1、云南省江城縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚?/p>

2、結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（ ）ABCD2、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )A消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OD制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2S

3、O4(稀)=CuSO4+H2O3、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABCD4、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體5、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3

4、的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A酸溶生成Mg2的離子方程式是：MgCO3+2H= Mg2+CO2+H2OB流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2C酸溶過(guò)程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D流程中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)6、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 ()A4nB3nC2nDn7、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉膽礬氯水液氯ABCD8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石能源，利于實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)B利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是

5、化學(xué)變化C依照CuCuOCu(NO3)2的反應(yīng)制取Cu(NO3)2符合不易產(chǎn)生污染的綠色化學(xué)理念D屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對(duì)治療瘧疾有特效9、在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A容器中已肯定無(wú)Fe粉存在B容器中可能有Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多D溶液中肯定不存在Fe310、食鹽分散到酒精中形成直徑在1nml00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是A懸濁液 B溶液 C膠體 D乳濁液11、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A過(guò)濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾B蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C分液操作時(shí)，分液漏

6、斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘12、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）ABCD13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）A第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4molCOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0

7、.1mol L-l14、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（ ）A濃H2SO4腐蝕品BCH4易燃液體CNa遇濕易燃物品DKMnO4氧化劑15、下列說(shuō)法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑CSO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質(zhì)D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無(wú)色溶

8、液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為_(kāi)(填化學(xué)式，下同)，B為_(kāi)，X為_(kāi)，C為_(kāi)，E為_(kāi)。(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。18、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中做_劑，反應(yīng)中做_劑。（3）當(dāng)中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。19、如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgN

9、O3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：_（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：下列裝置中的現(xiàn)象是B_；D_請(qǐng)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈

10、，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作_；裝置中的現(xiàn)象是_。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_。20、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為_(kāi)，B中所放試劑為_(kāi)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)中的氧化劑是_。（2）C中試劑是_；D中試劑的作用是_。（3）E中現(xiàn)象是_； F中現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）F管中脫脂棉的作用是_，H中試劑為_(kāi)。（5）

11、整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_。（用或填寫(xiě)）。21、已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 為單質(zhì)，試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_；H_。（2）寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)室保存B溶液時(shí)常加入少量固體A，其原因是_。（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】NaHCO3受熱分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，則生成的水和二氧化碳的質(zhì)量=(w1-w2)g，用關(guān)系式法計(jì)算解答?！绢}目詳解】 ，解得m=，所以碳酸鈉的純度=100%=。答案選A

12、。【題目點(diǎn)撥】減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，求出，再利用關(guān)系式法求解。2、C【解題分析】A二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。3、C【解題分析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫

13、酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確，故答案為C。4、A【解題分析】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測(cè)定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測(cè)定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測(cè)定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測(cè)定；答案選A。5、C【解題分析】由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。【題目詳解】A. Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故A正確；B. 流程中可

14、以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，酸溶生成的CO2又用來(lái)沉鈣，故B正確；C. 若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會(huì)有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯(cuò)誤；D. 流程中涉及的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。6、D【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol1，答案選D。7、C【解題分析】陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯(cuò)誤；水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物

15、，錯(cuò)誤；玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯(cuò)誤；漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯(cuò)誤；膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯(cuò)誤；液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是，選項(xiàng)C正確。8、B【解題分析】A.太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源不產(chǎn)生二氧化碳，故有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故A正確；B. 利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是物理變化，故B錯(cuò)誤；C. Cu與氧氣生成CuO，CuO與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且沒(méi)有污染氣體產(chǎn)生，故C正確；D.屠呦呦因從中藥青蒿中提取出治療瘧疾的特效藥諾貝爾獎(jiǎng)，故D正確；

16、答案選B。9、D【解題分析】銅和鐵的還原性鐵大于銅，三價(jià)鐵離子先和鐵反應(yīng)，再和銅反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A三價(jià)鐵離子先和鐵反應(yīng)，再和銅反應(yīng)，溶液中有銅離子，說(shuō)明鐵完全反應(yīng)，容器中已肯定無(wú)Fe粉存在，故不選A；B如果銅過(guò)量則溶液中含有二價(jià)鐵離子和銅離子，反應(yīng)后剩余銅，故不選B；CFe2+來(lái)自Cu與Fe3+（反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+的比例1：2），還有部分來(lái)自Fe與Fe3+反應(yīng)，故Fe2+總量大于Cu2+總量，故不選C；D若Fe3+過(guò)量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵元素的有關(guān)性質(zhì)，把握鐵與銅的還

17、原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。10、C【解題分析】試題分析：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細(xì)粒子的分散系為膠體，故該題選C?？键c(diǎn)：考查膠體的本質(zhì)特征。11、C【解題分析】A過(guò)濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，過(guò)濾失敗，故A錯(cuò)誤；B蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C分液時(shí)避免上下層液體

18、混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C正確；D酒精與水互溶，不能作萃取劑，可用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、A【解題分析】A. 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)時(shí)生成NO，不能一步生成NO2，符合題意，A正確；B. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)生成氨氣，能一步實(shí)現(xiàn)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。13、B【解題分析】由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反

19、應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，A鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒(méi)有顯酸性的硝酸；B OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；C鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；D最終溶液為硫酸亞鐵，結(jié)合消耗鐵的總質(zhì)量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的濃度?！绢}目詳解】A硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，選

20、項(xiàng)A正確；BOA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2=0.2mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，選項(xiàng)C正確；D第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，取20 mL原混

21、合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =2.5mol/L 20.1mol L-l，選項(xiàng)D正確；答案選項(xiàng)B?！绢}目點(diǎn)撥】本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。14、B【解題分析】A、濃H2SO4具有很強(qiáng)的腐蝕性，屬于腐蝕品，A不符合題意；B、CH4常溫下是氣體，屬于易燃?xì)怏w，B符合題意；C、Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)也很劇烈，屬于遇濕易燃物品，C不符合題意；D、KMnO4是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，屬于氧化劑類危險(xiǎn)品，D不符合題意；故選B。15、D【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答?！绢}目詳解】A、

22、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降，不一定有氧元素參加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價(jià)升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。16、D【解題分析】A項(xiàng)、濃硫酸具有酸性，會(huì)與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鈉堿性強(qiáng)，刺激性很強(qiáng)，故不能用于治療胃酸過(guò)多，治療胃酸過(guò)多用碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來(lái)漂白食品，C

23、錯(cuò)誤；D項(xiàng)、常溫時(shí)，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進(jìn)一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C HNO3(濃) NO2和CO2 NO和CO2 NO C+4HNO3(濃) 4NO2+CO2+2H2O 【解題分析】黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為C

24、u(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2) A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推

25、斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。18、O2 Cl2 FeCl3 催化(劑) 氧化(劑) 6 【解題分析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的

26、化學(xué)式：C： O2，D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價(jià)，降為+2，在反應(yīng)中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價(jià)變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)中有1molA即KClO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。19、MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 產(chǎn)生白色沉淀 溶液變藍(lán) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C+2H2O+Cl2CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，

27、剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去 關(guān)閉處活塞 處b瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降，c中液面上升 11:3 【解題分析】（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定產(chǎn)物，進(jìn)而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生，再變無(wú)色是由于漂白作用，據(jù)此分析；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應(yīng)進(jìn)行收集或吸收；（6）根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯氣溶于水后

28、產(chǎn)生HCl和HClO，其中Cl-能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I-氧化成I2 ， 淀粉遇碘變藍(lán)色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“ 一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅 ”則說(shuō)明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性，結(jié)合元素守恒可知，產(chǎn)物為HCl；“ 另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁 ”則該產(chǎn)物為CO2 ， 故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成H

29、ClO，具有漂白作用，使紅色褪去；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉中活塞，產(chǎn)生的氯氣不通過(guò)后續(xù)裝置，防止造成空氣污染；此時(shí)可觀察到中b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升；（6）該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數(shù)為：1mol1+2mol5=11mol，故還原劑的物質(zhì)的量為；根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol，故氧化劑的物質(zhì)的量為；因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題通常是最快捷的方法，這樣就沒(méi)有必要把所有的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)并配平，要注意學(xué)會(huì)，并能舉一反三、融會(huì)貫通