《2024屆山西省河津市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山西省河津市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山西省河津市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（）A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液2、下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述判

2、斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑對(duì)，對(duì)，有AABBCCDD3、已知某飽和溶液中：溶液的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度，從上述條件中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）ABCD4、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe溶于足量稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2CAlCl3溶液中滴入過(guò)量稀氨水：Al34OH

3、=AlO2-+2H2OD過(guò)氧化鈉投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na5、工業(yè)上利用二氧化硅來(lái)制取高純度的硅（硅含量達(dá)99.9%以上），反應(yīng)過(guò)程中不需要用到的反應(yīng)物是 ( )ACBH2CCODCl26、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）ANaBH2SO4CNaOHDNa2SO47、用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)了以下兩種方案：先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量()A一樣多B多C多D無(wú)法判斷8、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H

4、、Cl，向該溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中A有Mg2+，沒(méi)有Al3+B有Al3+，沒(méi)有Mg2+C有Mg2+和Al3+D有大量的H、Mg2+和Al3+9、將盛有氮?dú)夂投趸?無(wú)N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是()A11B12C13D3110、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（ ）A氧化鈉B過(guò)氧化鈉C氫氧化鈉D碳酸鈉11、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加

5、熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是AO點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3Ba點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L12、某班就“使用金屬材料的利與弊”為題進(jìn)行小組辯論，甲方的觀點(diǎn)是使用金屬材料有利，下列甲方觀點(diǎn)不科學(xué)的是A金屬材料大多有延展性，可以加工成各種形狀B金屬材料大多有美麗的光澤C廢棄的金屬不會(huì)造成土壤污染和水污染D金屬材料大多數(shù)可以回收再利用13、實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是( )ANaOH

6、溶液B氨水CBa(OH)2溶液D鹽酸14、既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是()A硫酸銅B碳酸鈉C氫氧化鈉D碳酸鈣15、可以說(shuō)明二氧化硅是酸酐的是()A它溶于水得到相應(yīng)的酸B它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水D它是非金屬氧化物16、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（）AH2BSO2CNO2DNO17、 “84”消毒液為無(wú)色液體，pH大于7，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。它的有效成分可能是ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO18、將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的鹽酸B100 m

7、L 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的氯化鈉溶液D30 mL 1 molL1的氯化鈣溶液19、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A生成1mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5molB該反應(yīng)中氮元素被氧化C配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:520、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A少量金屬鈉保存在煤油里B燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D氯水應(yīng)裝

8、在棕色瓶中密封避光保存21、某實(shí)驗(yàn)需 1molL1 NaOH 溶液 90mL，配制該 NaOH 溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A用托盤(pán)天平稱取 3.6g 氫氧化鈉固體B容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用C操作時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D上述操作的先后順序是22、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）AFeFe3O4BFeFeCl3CFeCl2Fe(OH)2DFeCl3FeCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1

9、8，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W位于元素周期表中第_周期第_族。畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫(xiě)電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，_的金屬性強(qiáng)(寫(xiě)化學(xué)式)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：_。(4)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸

10、氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請(qǐng)回答：（1）乙的分子式_。（2）寫(xiě)出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_。25、（12分）化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有的離子是_(寫(xiě)化學(xué)式)。取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸

11、，觀察到_，證明黑色固體中含有Ag。(2)對(duì)“溶液呈黃色”進(jìn)行探究甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙的理由是_(用離子方程式表示)。對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設(shè)：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設(shè)：溶液中的_將Fe2+氧化。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無(wú)色。向中所得上層清液中加入_溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。綜合上述實(shí)驗(yàn)得知，假設(shè)_(填序號(hào))正確，氧化Fe

12、2+的離子方程式是_。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。（1）該裝置設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題是_。（2）裝置A的作用是_。（3）當(dāng)三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入_溶液。（4）NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2，由于空氣氧化，溶液中可能會(huì)存在SO，檢驗(yàn)溶液中是否存在SO的實(shí)驗(yàn)方法是_。27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn).制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫(xiě)出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

13、，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、_、_。（3）寫(xiě)出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式_（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是_資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過(guò)量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強(qiáng)的離子，在溶液中與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存，易被氧化成SO42。實(shí)驗(yàn).尾氣處理實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。

14、提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在；假設(shè)2：既不存在也不存在ClO；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3molL1 H2SO4、1molL1 NaOH溶液、0.01molL1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：_28、（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I: （1）產(chǎn)生氣體的速率A_B(填“”或“或“”或“=”),

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)L。（3）任意寫(xiě)出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法_(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL0.01mol/LCaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象.向上述溶液中滴加_29、（10分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒

16、能生成其最高價(jià)化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X在周期表中的位置是_。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式_，尾氣處理的離子方程式_。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為_(kāi)。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見(jiàn)的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，又能透過(guò)半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；

17、C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。故選A。2、D【解題分析】ANaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，適于治療胃酸過(guò)多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯(cuò)誤；BNa2O2具有強(qiáng)氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；C鈉是活潑金屬，有強(qiáng)還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，與Na的還原性無(wú)關(guān)，即對(duì)，對(duì)，二者無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即對(duì)，對(duì)，二者有因果關(guān)系，故D正確；故答案為D。3、D【解題分析】A.

18、利用可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由、并結(jié)合c=可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由及c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由可計(jì)算溶液的體積，可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合不能計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4、A【解題分析】A. 氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cl2H2O=HClHClO，其離子方程式為：Cl2H2O=HClHClO，次氯酸為弱酸，不能拆寫(xiě)，A正確；B.

19、 稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，其離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，B錯(cuò)誤；C. 稀氨水為弱堿，Al(OH)3不溶于弱酸弱堿，其離子方程式為：Al33NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)未配平，過(guò)氧化鈉投入水中：2Na2O22H2O=O24OH4Na，D錯(cuò)誤。5、C【解題分析】工業(yè)上分三步制取純硅：SiO2+ 2CSi + 2COSi + 2Cl2SiCl4SiCl4+ 2H24HCl + Si故反應(yīng)過(guò)程中并不需要CO；答案選C。6、A【解題分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A. Na是單質(zhì)，

20、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；B. 在水溶液中，H2SO4電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，故B不符合題意；C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。7、C【解題分析】先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，得到氫氣量一定，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅，關(guān)系式為FeH2CuOCu；先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸銅溶液，再與Fe發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu，關(guān)系式為CuOCu2+

21、FeCu；鐵的量相同，因此理論上2種方法得到的銅是一樣的，但是中用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅時(shí)，先用氫氣排出裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后停止加熱時(shí)還有通氫氣，因此消耗的H2大于理論值，在鐵一定量的時(shí)候，生成的氫氣一定的，還原Cu的氫氣變少，因此得到銅變少，故C正確。綜上所述，答案為C。8、C【解題分析】根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液即產(chǎn)生沉淀，所以原溶液中沒(méi)有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時(shí)，再加NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，

22、沉淀溶解；但最后沉淀沒(méi)有完全溶解，說(shuō)明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。9、C【解題分析】設(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1y 則(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案為C。10、B【解題分析】常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。故選B。11、D【解題分析】ANa2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

23、+CO2，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；Ba點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為2mol22.4L/mol=44

24、.8L，故C正確；D加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)=2.5mol/L，故D正確；故答案為C。12、C【解題分析】A、金屬材料一般具有延展性,所以可以對(duì)金屬材料進(jìn)行加工鍛打,以便成為需要的形狀,故A正確；B、金屬材料一般具有金屬光澤,如銅為紅色、金為黃色等，故B正確；C、金屬材料廢棄后有可能污染土壤和水源,例如干電池中的汞就是一例,故C錯(cuò)誤；D、金屬材料廢棄后絕大部分能夠回收和再利用,這是保護(hù)金屬資源常用的方式

25、,故D正確；綜上所述，本題選C。13、B【解題分析】A加入NaOH溶液，可能少量，沒(méi)有將Al3+沉淀完全，可能過(guò)量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B加過(guò)量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時(shí)，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、B【解題分析】熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應(yīng)，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；故選B。15、C【解題分析

26、】A. 二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B. 二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. 二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說(shuō)明二氧化硅 是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D. 非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。16、D【解題分析】A.氫氣不與水反應(yīng)且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫能與水反應(yīng)且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收

27、集，可用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤； C.二氧化氮能與水反應(yīng)，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D. 一氧化氮不與水反應(yīng)且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。17、D【解題分析】A. SO2溶于水形成亞硫酸溶液，溶液pH7，故A不符合題意；B. Na2CO3溶液沒(méi)有消毒能力，故B不符合題意；C. KMnO4溶液呈紫色，故C不符合題意；D. NaClO符合題意。故選D。18、D【解題分析】根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素分析判斷?！绢}目詳解】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，主要取決于離子濃度和離子電荷數(shù)，與溶液體積無(wú)關(guān)。A項(xiàng)中HCl完全電離，溶液中H+、Cl-濃度分別為1molL1；B項(xiàng)中蔗糖為非電解質(zhì)，離子濃度幾乎為0；C項(xiàng)中NaCl完全電離，溶液中Na+、Cl-濃度分別為1molL1；D項(xiàng)中CaCl2完全電離，溶液中Ca2+、Cl-濃度分別為1molL1、2molL1 。所以，D溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，燈泡最亮。本題選D。【題目點(diǎn)撥】比較溶液中離子濃度，不僅要看溶液濃度大小，還要看溶質(zhì)是否電離，電離程度大小。19、D【解題分析】反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還