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1、山西省河津市第二中學2024屆化學高一第一學期期末教學質量檢測試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ）ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3

2、2、光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是ANa2CO3BCaOCCaCO3DSiO23、下列反應中屬于氧化還原反應的是()ACl2溶于水BCaO溶于水CMgO溶于鹽酸DCO2溶于NaOH溶液4、經分析，某物質只含有一種元素，則該物質A一定是純凈物B可能是化合物C一定是混合物D可能是純凈物，也可能是混合物5、等質量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（ ）ACH4 BC2H4 CC2H6 DC4H106、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是體積都是22.4 L 具有相同的體積都是雙原子分子 具有相同的分子數目ABCD7、下列物質屬于純凈物的是()A生鐵B濃

3、硫酸C漂白粉D液氯8、200mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被410-3mol XO氧化成Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）A+1B+2C+3D+49、下列實驗裝置原理正確且能達成實驗目的的是（ ）A制SO2B分離乙醇和水C收集NO2D制作噴泉10、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()AKCu2BNaClCAl3ClMg2DHBa211、已知NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是A56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數為2NAB1g氫氣含有NA個氫氣分子C標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子D2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子

4、12、下列說法不正確的是()A鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4B鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應C鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D鐵與鹽酸、水蒸氣反應，作還原劑13、實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A比多B比多C一樣多D無法比較14、下列說法正確的是有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應金屬單質在反應中只作還原劑非金屬單質在反應中只作氧化劑ABCD15、不符合工業(yè)生

5、產實際的是（ ）A電解飽和食鹽水生產燒堿和氯氣B以氯氣和消石灰為原料生產漂粉精C從海水中提取單質溴D鈉在氯氣中燃燒生產氯化鈉16、下列有關實驗的操作或方法正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應B實驗室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3C用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些陰離子，從而進行了三組實驗：取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色

6、沉淀生成；另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_。（2）通過實驗可初步確定自來水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判斷依據的離子反應方程式有_。（3）自來水中所含陰離子可以確定有_，理由是_。（4）確定實驗中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是_。18、物質有以下轉化關系：根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)（1）A是_，X粉末是_；（2）寫出反應的化學方程式_；（3）寫出反應的離子方程式_；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式_。19、實驗室欲用NaOH

7、固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為_。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為_ g，要完成本實驗該同學應稱出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：_(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已經潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH

8、溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法20、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_。(2)裝置C中的名稱是_，此裝置中冷凝水進出方向是_(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇適當試劑按順序添加N

9、a2CO3溶液實驗操作加熱所加入的試劑可以是_(填化學式)，證明溶液中SO42-已經除盡的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的試劑可以是_(填化學式)。21、亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有_(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩

10、種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。取樣品，加稀硫酸，若觀察到_(填現象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。取樣品，加_溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mgkg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是_(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為_；若有3mol ClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】2NaH

11、CO3Na2CO3+CO2+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol CO2恰好與1mol Na2O2反應生成1mol Na2CO3，所以充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3，故選:A?！绢}目點撥】二氧化碳和水同時遇到過氧化鈉時，二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水與過氧化鈉反應。2、D【解題分析】光纖通信是一種現代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。3、A【解題分析】ACl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反

12、應，故A正確；BCaO溶于水，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；CMgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C錯誤；DCO2溶于NaOH溶液，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選：A。4、D【解題分析】某物質只含有一種元素，可能是單質，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項正確，答案選D。5、A【解題分析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質的量時，看(xy/

13、2)，此值越大，含氧量越大。6、B【解題分析】同溫同壓下，物質的量相同的氣體都具有相同的分子數、相同的體積，但是單質分子不一定都是雙原子分子，未指明標準狀況且物質的量不一定是1mol，所以正確答案選B。7、D【解題分析】A、生鐵是鐵和碳的混合物，故A錯誤；B、濃硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B錯誤；C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D、液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，故D正確。故選：D。8、B【解題分析】該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，假設反應后降低到x價，由得失電子

14、守恒可知，0.2L0.05mol/L(6-4)=410-3 mol(7-x)，解得x=2，故選B。9、D【解題分析】A、Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；C、二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實驗，故D正確。10、C【解題分析】A.溶液中因含有Cu2顯藍色,故A錯誤；B.在酸性條件下與H反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯誤；C.離子之間不反應，也不與H反應，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D. Ba2和反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案選：C?！绢}目點撥】無色

15、透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。11、D【解題分析】A項，n（Fe）=1mol，Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，Fe3O4中既有+2價Fe又有+3價Fe，反應中轉移電子物質的量為mol，錯誤；B項，n（H2）=0.5mol，含0.5NA個氫氣分子，錯誤；C項，水在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的物質的量，錯誤；D項，Na與稀鹽酸反應的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2，2molNa反應生成1molH2，1molH2中含NA個氫氣分子，正確；答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的應用，涉及氧化還原反應中轉移電子數（A項）、

16、物質的構成微粒（B項）、22.4L/mol的適用條件（C項）、化學方程式的計算（D項）。氧化還原反應中轉移電子數的計算需要注意反應前后元素化合價的變化情況，22.4L/mol適用于已知標準狀況下氣體的體積求氣體分子物質的量。12、C【解題分析】A. 鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4，A正確；B. 鐵在高溫下與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應，B正確；C. 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D. 鐵與鹽酸、水蒸氣反應，均作還原劑，D正確；答案選C?！绢}目點撥】鐵是中學化學中常見的變價金屬元素，與弱氧化劑反應時生成亞鐵離子，與強氧化劑反應時生成鐵離子，因此

17、掌握常見氧化劑強弱順序是解答的關鍵，答題時注意靈活應用。13、B【解題分析】濃鹽酸與MnO2反應的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應，用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，HCl不能完全反應，參加反應的HCl小于4mol，放出氯氣的物質的量小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，MnO2能完全反應，生成氯氣的物質的量1mol，得到的氯氣比多，故選B。14、B【解題分析】氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯誤；陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故錯誤；處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有

18、Na+不具有還原性，故正確；X變?yōu)閄2+的反應，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，故正確；金屬單質在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，只作還原劑，故正確；非金屬單質既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故錯誤；答案選B。15、D【解題分析】A用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產漂粉精，故B正確；C海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化

19、鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質，碘單質，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質，故C正確；D鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。16、D【解題分析】A. 金屬陽離子的檢驗常用焰色反應，觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B. 氨氣與氯化氫遇冷反應生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯誤；C. Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過濾的方法可以分離Na

20、2CO3和Na2SO4，故C錯誤；D. 實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D?！绢}目點撥】A項注意觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃才能觀察到藍色的現象。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+ 含有 Mg2+2OH-=Mg(OH)2、CO32-+Ca2+=CaCO3 Cl-(或氯離子) Cl-+Ag+=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸 取實驗反應后的上清液適量于試管中 ，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量 【解題分析】(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+

21、；(2)根據、的現象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2；（3）Cl-+Ag+=AgCl，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，(或滴加Ca

22、Cl2溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為取步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。18、Na2O2 Cu 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 【解題分析】淡黃色的粉末可以是單質硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應得到氫氧化銅藍

23、色沉淀。【題目詳解】（1）能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的離子方程式是：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為：Cu2+2OH-=Cu(OH)2。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中

24、的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為： ，故答案為：。19、 250 mL容量瓶 玻璃棒 27.4 10.0 查漏 應該為250mL的容量瓶；移液時應用玻璃棒引流； B 【解題分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為：；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依據天平稱量固體原理可知：固體質量=砝碼的質量+游碼的質量，右盤中砝碼

25、為20g，10g，游碼質量2.6g，所以燒杯的實際質量為27.4g；配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=1.0mol/L40g/mol0.25L=10.0g；故答案為27.4；10.0；（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應檢查是否漏水；故答案為查漏；（4）該同學選用的容量瓶錯誤，應該為250mL的容量瓶；移液時應用玻璃棒引流；答案為：應該為250mL的容量瓶；移液時應用玻璃棒引流；（5）A.NaOH已潮解，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；B.向溶液中加水未到刻度線，導致溶液體積偏小

26、，溶液濃度偏高，故B正確；C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.稱量NaOH物、碼放反時，稱量的實際質量為4.6g，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯誤；答案為B；【題目點撥】天平使用時應左物右碼，若放反了物質的實際質量為砝碼的質量減去游碼的質量；配制溶液時的誤差分析，根據c=n/V分析操作對n或V產生的影響。20、引流 蒸餾燒瓶 下進上出 查漏 打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔 Ba(NO3)2 取少量上層清液，滴加氯化鋇無現象 除去過量鋇離子 HNO3 【解題分析】(1)裝置A為過濾裝置，玻璃棒的作用是引流；(2)

27、裝置C為蒸餾裝置，裝置為蒸餾燒瓶；為增強冷凝效果，冷凝管中的冷凝水應下進上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔，連通大氣，下口的液體才能順利滴下；(3)硫酸根可以和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，為了不引入新的雜質，試劑應選用Ba(NO3)2；取上層清液滴加氯化鋇無現象，證明溶液中SO42-已經除盡；碳酸鈉可以除去過量的鋇離子；為了除去過量碳酸鈉，同時不引入新的雜質，可以加入HNO3反應掉碳酸鈉，硝酸具有揮發(fā)性，再加熱將硝酸除去。21、還原 溶液產生氣泡 淀粉碘化鉀溶液 15mol 【解題分析】本題綜合考察了亞硝酸及亞硝酸鹽的性質，分析時可從其+3價的化合價出發(fā)，+3價可升可降使其既能當氧化劑又能當還原劑，此外亞硝酸還是一個弱酸?！绢}目詳解】（1）若要解毒可將血紅蛋白中的重新還原為，因此美藍溶液應具有還原性；（2）亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應可以得到，不穩(wěn)定又分解產生和，因此可以觀察到氣泡；也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|碘，單質碘遇淀粉變藍即可證明；（3）據圖可以看出若要達到的量，冷藏不密封用時最長，冷藏密封用時最短，因此保存時間由長到短為；（4）二氧化氯當氧化劑，亞硝酸鈉當還原劑，離子方程式為：；在反應中由+4價降低到-1價，因此每個得5個電子，3mol在反應中一共轉移15mol電子。