《甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、取碘水四份于試管中，編號為、，分別加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列描述的現(xiàn)象中正確的是（ ）A中溶液分層，下層呈紫紅色B中溶液分層，下層呈紫紅色C中溶液分層，下層呈棕黃色D中溶液不分層，溶液

2、由黃褐色變成黃綠色2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuB石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC碳酸氫銨與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2+2OH-= BaSO3+SO32-+H2O3、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是類別類別選項(xiàng)酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2F

3、e2O3AABBCCDD4、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A1：1B1：2C1：3D3：25、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NAB1L0.1molL1氨水中NH3H2O分子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA6、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

4、，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO7、下列物質(zhì)的用途不正確的是Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分 Fe2O3可用作紅色涂料氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒 液氨可用作制冷劑Na2O2可用作潛水艇的供氧劑 H2O2可用作綠色氧化劑二氧化硫可用來漂白饅頭 鈉失火后可用二氧化碳作滅火劑ABCD8、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：1：1B1：2：3C3：2：1D3：4：3

5、9、下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是A氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的離子方程式是：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 molD向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，4

6、8g O2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA11、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的( )A質(zhì)量B分子數(shù)C原子數(shù)D摩爾質(zhì)量12、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ABCD13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NAD2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA14、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）A硫酸溶液B氯化鈉C酒精D銅15、當(dāng)光束通過時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A稀硫酸B溶液C膠體

7、D酒精溶液16、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為23，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A12B35C57D811二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為_；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：_；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_；a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液(4)C

8、溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為_；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為_。18、A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D 焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ B：_ C：_（2）按要求寫出下列方程式：D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_；E固體受熱分解的化學(xué)方程式：_。19、硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)

9、生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107. 3，沸點(diǎn)為12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B、E的作用分別是_、_。(3)可以用盛裝_（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡便。(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是_(填字母)，其理由是_。a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈20、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和

10、HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請配平裝置A中的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_Ca(ClO)2+_HCl(濃)_CaCl2+_Cl2+_，若消耗0.1mol的次氯酸鈣，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_；在生成物中，屬于離子晶體為_（用電子式表示），屬于分子晶體的化合物的_（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置E中使有色布條褪色的分子是_（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式_；裝置F的作用

11、是_。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入_（填寫試劑或用品名稱）。21、按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是_g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_個。（2）在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO24H2O中，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_。

12、（3）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是_。（4）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是_(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是_。ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2（5）30mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL1的K2R2

13、O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以中現(xiàn)象為溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，A錯誤；B四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以中現(xiàn)象為溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，B正確；C乙醇和水互溶，中溶液不分層，C錯誤；D氯化鈉溶液和碘水不發(fā)生反應(yīng)，中溶液不分層，且溶液呈黃褐色，D錯誤；答案選B。2、B【解題分析】A.鐵片插入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成FeSO4和Cu，反應(yīng)原理不合理，A錯誤；B.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C.碳酸

14、氫銨與足量NaOH溶液混合后加熱生成Na2CO3、NH3和CO2，C錯誤；D.反應(yīng)要以不足量的NaHSO3溶液為標(biāo)準(zhǔn)書寫反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)生成BaSO3沉淀和NaOH、H2O，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。3、D【解題分析】水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯誤；B. NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中含有

15、金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C. Al2O3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯誤；D. HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質(zhì)類型判斷等內(nèi)容，明確化學(xué)概念及物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。4、A【解題分析】Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2Na

16、OH=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項(xiàng)是A。5、A【解題分析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣的物質(zhì)的量是0.15mol，3.2g硫的物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B. NH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中會部分電離，所以溶液中NH3

17、H2O分子個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣的物質(zhì)的量是0.05mol，若氯氣只作氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，若氯氣既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；D. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA，故D錯誤。6、D【解題分析】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H，C正確；

18、D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。7、A【解題分析】【題目詳解】84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故錯誤；氧化鐵是紅色氧化物，常用作紅色涂料和油漆，故正確；氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，但氫氧化鐵不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故錯誤；液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故正確；過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，用作潛水艇的供氧劑，故正確；H2O2作氧化劑時生成的產(chǎn)物是水，對

19、環(huán)境無污染，是一種綠色氧化劑，故正確，二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故錯誤；鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，會使鈉燃燒更旺，所以鈉失火后不能用二氧化碳作滅火劑，故錯誤；綜上所述，錯誤的是；答案選A。8、B【解題分析】不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為a mol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)， NaCl溶液中c1(Cl)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Cl)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Cl)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。9、C【解題分析】A、氯水中的次氯酸有漂白性

20、，正確，不選A；B、制取漂白液的反應(yīng)中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1，正確，不選B；C、1摩爾氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，錯誤，選C；D、加入硫氰化鉀溶液不變紅，說明沒有鐵離子，加入氯水后變紅，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說明原溶液中含有亞鐵離子，正確，不選D。10、D【解題分析】A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4 L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項(xiàng)B錯誤；C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯誤；D常溫常壓下，48g O2和48g

21、 O3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=NA=3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。11、B【解題分析】由阿伏加德羅推論可知，同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，由于Cl2和NO2氣體的摩爾質(zhì)量不同，則氣體質(zhì)量也不同，故A、D錯誤，由于Cl2和NO2分子構(gòu)成中原子數(shù)不同，則C錯誤。答案選B。12、A【解題分析】A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；BFe2+，H+和MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，不能大量共存，故B錯誤；CH+和SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C錯誤；DHCO3-和OH-反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故D

22、錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子共存題考慮離子間不發(fā)生反應(yīng)，不生成氣體，沉淀，水，弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等。13、C【解題分析】A.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中所含的原子數(shù)小于3NA，A錯誤；B.1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，Cl2不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.C2H2和C6H6最簡式為CH，式量為13，6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含最簡式的物質(zhì)的量為6.5g13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子總數(shù)為0.5mol 2NA=NA，C正確；D.在鹽酸中HCl電離產(chǎn)生H+、Cl-，無HCl分子，D錯

23、誤；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解題分析】A稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B正確；C酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商?/p>

24、酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。15、C【解題分析】稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe（OH）3膠體屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；故選C。16、C【解題分析】假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x+y，NaOH的物質(zhì)的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應(yīng)的SO2與與NaOH的物質(zhì)的量之比為5：7，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ bd Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+CO

25、2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 【解題分析】金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用

26、顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。18、KOH NaHCO3 NaCl CO32-+2H+=H2O+CO2 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解題分析】B、C、D 焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，

27、最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2；氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。19、【答題空1】2B+3Cl22BCl3【答題空2】除去Cl2中的HCl【答題空3】冷卻和收集三氯化硼【答題空4】堿石灰【答題空5】a【答題空6】先用Cl2排盡裝

28、置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3【解題分析】（1）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進(jìn)入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實(shí)驗(yàn)更簡便；（4）為防止裝置中的空氣與B反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈，故選a，其理由是

29、先用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3。20、1 4 1 2 2H2O 1:1 Cl-Cl、H-O-H 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色固體變藍(lán) HClOH+ClO- 吸收氯氣 F、G 濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條 【解題分析】為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進(jìn)行檢驗(yàn)，再通過濕潤的有色布條檢驗(yàn)，證明干燥和濕潤的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應(yīng)的氯氣，最后檢驗(yàn)是否吸收完全，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)變化為：+10，反應(yīng)物中氯化氫化合價(jià)變化為：-10，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1mol Ca(ClO)2反應(yīng)得到2mol電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，生成氯氣物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)