《2023學(xué)年甘肅省靖遠(yuǎn)縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年甘肅省靖遠(yuǎn)縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB0.1 mol H218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.24 L CO所含電子數(shù)均為1.4NAD常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA2、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A盧瑟福B道爾頓C玻爾D湯姆生3、下列電離方程式中正確的是AAl2(SO4)32Al33SO42BNa2SO42NaSO42CCa(NO3)2C

3、a22(NO3)2DBa(OH)2Ba2OH24、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是( )AFe和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+CO32-=H2O+CO2D石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O5、下列說法正確的是A氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力BNaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵的類型相同CHCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同DI2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點(diǎn)逐漸降低6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配得的溶液物

4、質(zhì)的量濃度偏高的是 （ ）A省去洗滌燒杯的步驟B定容時(shí)俯視刻度C定容時(shí)仰視刻度D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度7、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是AMBM2+CM3+DMO2+8、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物

5、質(zhì)和難溶性物質(zhì)A B C D9、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A稀硫酸 B稀氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液10、物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1的金屬氯化物(RClx)溶液20mL，恰好與20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A1 B2 C3 D411、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC常溫常壓下，l mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA12、在容量

6、瓶上不作標(biāo)記的是A刻度線B容量規(guī)格C溫度D溶液的物質(zhì)的量濃度13、下列離子方程式正確的是A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O14、下列各組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C汽油和水，乙酸和乙醇D乙酸和水，植物油和水15、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、

7、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A3種B4種C5種D6種16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L CH46.021023個(gè)HCl分子27.2 g H2S 0.4 mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A體積 B質(zhì)量C密度 D氫原子個(gè)數(shù)17、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、BNa+、Ca2+、C、K+、Na+D、Al3+、Cl-18、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是A在第步中使用玻璃棒攪拌

8、可加速粗鹽溶解B第步操作是過濾C在第步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀鹽酸D除去MgCl2的離子方程式為：Mg2+2OHMg(OH)219、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是( )AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2OBCa(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+22OH-=CaCO3+2H2OCNaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2=H2ODCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH-=H2O20、2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包

9、括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A18 g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC53 g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA21、列離子方程式書寫正確的是A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+2OH-=Cu(OH)222、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣B蒸

10、餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；

11、B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_ 、_ 、_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；塞緊

12、容量瓶的塞子，充分搖勻回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）_（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_、_。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是 _（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)_（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面_26、（10分）有一瓶無色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的

13、一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實(shí)判斷：肯定存在的溶質(zhì)是_；肯定不存在的溶質(zhì)是_； 不能確定是否存在的溶質(zhì)是_。寫出上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_27、（12分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A_；D_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：BD：_；CHCl氣體：_