《甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整

2、潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個有機(jī)物，從而揭開了有機(jī)合成的序幕。從物質(zhì)分類的角度看，氰酸銨屬于()A酸B堿C鹽D氧化物2、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后溫度發(fā)生變化，下列敘述正確的是（ ）A沉淀物的質(zhì)量為5.6gB沉淀物的質(zhì)量為7.4gC沉淀物的質(zhì)量小于7.4gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g3、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質(zhì)量為17gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol

3、任何物質(zhì)的體積均為22.4L4、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（ ）A過濾B滲析C萃取D丁達(dá)爾效應(yīng)5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A原子序數(shù)B核外電子數(shù)C核內(nèi)中子數(shù)D最外層電子數(shù)6、香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是()A兩者都污染環(huán)境,危害健康B兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì)C兩者都能使品紅溶液褪色D兩者都易溶于水7、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )ACO和CO2B和CO2和O3DH2O和H2O28、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A還原性：HFHCIHBrHIB穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2CIBrI，則還

4、原性：HFHCIHBrHI，故A錯誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：FCIBrI，則穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，故B錯誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2Cl2Br2I2，故C錯誤；D鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。9、C【解題分析】A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題

5、意，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。10、C【解題分析】A.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，A項(xiàng)錯誤；B.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，B項(xiàng)錯誤； C.石灰石和硝酸、石灰石和鹽酸，二者的本質(zhì)都是和的反應(yīng)，因此二者可用同一離子反應(yīng)方程式表示，C項(xiàng)正確；D.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，D項(xiàng)錯誤；答案選C。11、B

6、【解題分析】A. 過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B. 氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C. 碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D. 碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。12、D【解題分析】鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，但要注意鋁能與NaOH

7、溶液反應(yīng)生成氫氣?！绢}目詳解】將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)镹a的質(zhì)量相同，所以A、B、C放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項(xiàng)中生成氫氣最多；故答案選D。13、B【解題分析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故A錯誤；B. 17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C. 0.1mol Cu(NO3)2中含

8、有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D. 無法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氮?dú)獾捏w積，故D錯誤；答案選B。14、D【解題分析】與水反應(yīng)時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2，所以可以觀察到溶液變藍(lán)，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。15、B【解題分析】A、過濾時不需攪拌，選項(xiàng)A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項(xiàng)B正確； C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離

9、，選項(xiàng)C錯誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。16、D【解題分析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5-0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7-0.8mol之間，沉淀部分溶解

10、，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32，可能含有SO42和Cl中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5-0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，

11、白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7-0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32，可能含有SO42和Cl中的一種或2種； A結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B. 根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C. 結(jié)合

12、以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1mol Al3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=0.4-0.3/2=0.05mol，n(Al3+)n(Mg2+)1:1，故D錯誤。綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4H2

13、SO4，堿性：KOHCa(OH)2 HCl、H2S HClH2S 【解題分析】A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到

14、小的順序是：r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4H2SO4，堿性：KOHCa(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HClH2S。18、 HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體 【解題分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，由反應(yīng)可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2

15、；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！绢}目詳解】（1）金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl；故答案為： 、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、 F：FeCl3溶液、甲：H2、乙: Cl2、丙: HCl，其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，轉(zhuǎn)化為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體