《2023學(xué)年甘肅省岷縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年甘肅省岷縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是 ( )ABCD2、下列性質(zhì)中，可以

2、證明某化合物中一定存在離子鍵的是A可溶于水B有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO24、人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑

3、中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )A該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B該分散系為溶液C該分散系屬于懸濁液 D該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象5、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是AZn + 2HClZnCl2 + H2BMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2OCCuO + 2HClCuCl2 + H2ODAgNO3 + HClAgCl + HNO36、下列反應(yīng)的離子方程式能用“H+OH-=H2O”來表示的是AHCl+NaOH=NaCl+H2OBH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCCH3COOH+NaOH=CH3CO

4、ONa+H2OD2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)NaC14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D18 g水中所含的電子數(shù)為8NA8、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動，逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A B C D全部9、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是( )A分離植物油和氯化鈉溶液B除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C分離CCl4中的Br2D除去CO2氣

5、體中的HCl氣體10、若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m3.55）g，則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）（m0.8）g（m1.0）g（m1.2）g（m1.6）g（m1.4）gA僅B僅C僅D11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB常溫下，0.1molCuSO45H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NACNA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比為21D常溫下，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA12、容量瓶上不必標(biāo)注的是 （ ）A刻度線 B容積 C物質(zhì)的量濃度 D溫度13

6、、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D攪拌14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A氨氣的摩爾質(zhì)量是17gBNA個(gè)H2和NA個(gè)O2的質(zhì)量比為116C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NAD100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-15、下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是( )ABCD16、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是( )A膠體粒子不能透過濾紙，也不能透過半透膜B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用1

7、7、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是( )AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4+、HCO3、ClCNa、K、CO32、Cl DCu2、Na、NO3、SO4218、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A密度B質(zhì)子數(shù)C原子總數(shù)D質(zhì)量19、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2O+H20=2NaOH D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O220、一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程

8、屬于科學(xué)探究中的（ ）A實(shí)驗(yàn) B比較 C觀察 D分類21、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2DCaOCa(OH)222、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A1mol 硫酸 B22.4L標(biāo)況下的水C44.8L標(biāo)況下的O2 D12.04 1023個(gè)NH3分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有

9、的離子是_。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。24、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G _（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學(xué)方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

10、_。25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。 可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。 請回答下列問題: 配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_; A溫度 B濃度 C容量 D壓強(qiáng) E.刻度線 該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C

11、表示“無影響”)。 a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。_b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌23次,并將洗滌液移入容量瓶中。_(3)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的溶液,則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小,則可能的原因是_。A濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B配制溶液時(shí),未洗滌燒杯C配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述

12、流程設(shè)計(jì)成如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl22KI=2KClI2。回答下列問題：（1）寫出提取過程中實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。（2）F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是_。（3）用雙線橋表示中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl22KI=2KClI2_（4）提取過程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計(jì)算能獲得碘_g。27、（12分）現(xiàn)需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為_。(2)計(jì)算后，需稱 NaOH的質(zhì)量為_。(3)下列操作的正確順序是_。上下顛倒搖勻 稱量 洗滌 定容 溶解 移液 A B C D(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填 “偏高”、“偏低”或“無影響”。溶液定容時(shí)溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_；容量瓶洗滌后未干燥_；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：_；若出現(xiàn)情況時(shí)，應(yīng)如何處理_。28、（14分）已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下： 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用雙線橋標(biāo)出電