《云南省廣南一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省廣南一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、云南省廣南一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將下列各組物質(zhì)，按酸、

2、堿、鹽順序排列正確的是()A硫酸、純堿、食鹽B氫硫酸、燒堿、硫酸銅C碳酸、氧化銅、碳酸鈉D醋酸、熟石灰、苛性鈉2、用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A28g氮氣含有的原子數(shù)是NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子數(shù)是NAD鈉與水反應(yīng)，生成2gH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA3、通入水中不能形成電解質(zhì)溶液的氣體是（ ）AHClBNH3CCH4DCO24、氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（ ）A35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為 70gBmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02 1023C3.5g 35Cl

3、2氣體的體積約為1.12LDNa35Cl中Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:5、下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是序號a（干燥氣體）b(液體)與d(液體)ANO水BCO24molL-1NaOH溶液CCl24molL-1NaOH溶液DNH31molL-1鹽酸AABBCCDD6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子B1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NAC0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸

4、（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)D5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA7、下列敘述正確的是（ ）A膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)B焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化C密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LDNA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等8、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A一定是純凈物B可能是化合物C一定是混合物D可能是純凈物，也可能是混合物9、將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系

5、的是()ABCD10、下列實驗操作中，不是主要從安全角度考慮的是A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45角)，外壁干燥后再加熱D不能品嘗任何藥品的味道11、已知反應(yīng)4CuO2Cu2OO2，關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色B銅元素被還原，氧元素部分被氧化C16 g氧化銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2 molD可說明熱穩(wěn)定性：氧化銅氧化亞銅12、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )A消除硫酸廠尾氣排放：SO2+

6、2NH3+H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OD制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O13、下列對某些問題的認識正確的是（ ）A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的BNa的金屬性比Cu強，但不能用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuC依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料14、下列屬于酸的是()ACO2BCH3COOHCK2CO3DNaOH15、下列

7、實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是( )操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有ClC用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵AABBCCDD16、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C“

8、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。(3)寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式_。18、A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）E的化學(xué)式為_。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是_。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離

9、子方程式_。（5）下列說法正確的是_A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C 化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。19、實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究，請按要求完成填空：（1）實驗中試管中品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后將試管取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為_。（2）試管中無明顯現(xiàn)象，而試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_。（3）試管中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_和_。（4）試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有_性。（5）試管的作用為

10、_。20、某化學(xué)小組進行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。請回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價是_。請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）查閱資料:當(dāng)NaOH溶液pH13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；Na2O2與水反應(yīng)分兩步進行：Na2O2 +2H2O=2NaOH+H2O2；H2O2=2H2O+O2請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：_；溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；

11、NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為12，又進行了如下實驗：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)不正確，假設(shè)正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象_。21、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：_，物質(zhì)E的名稱：_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)的離子方程式_；（3）請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）描述一種檢

12、驗反應(yīng)所得產(chǎn)物中陽離子的操作_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！绢}目詳解】A. 硫酸、純堿、食鹽 ，按酸、鹽、鹽順序排列 ，A錯誤；B. 氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C. 碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯誤； D. 醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯誤；答案為B。2、D【解題分析】A、28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2NA個原子，故A錯誤；B、標(biāo)況下水為不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、硫酸是強

13、電解質(zhì)，能完全電離，故溶液中無硫酸分子，故C錯誤；D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而生成氫氣時，氫元素由+1價變?yōu)?價，故1mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確。故選：D?！绢}目點撥】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，一定是在標(biāo)況下的氣體才能使用22.4L/mol進行計算。3、C【解題分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；氣體通入水中能形成電解質(zhì)，說明該氣體能夠與水反應(yīng)生成能夠電離的化合物，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】A.HCl溶于水完全電離成H+和Cl-，HCl屬于電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；B.氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出NH4+和OH-，一水合氨是電解

14、質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；C.CH4難溶于水且與水不反應(yīng)，不能獲得電解質(zhì)溶液；D.二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，碳酸是電解質(zhì)，能獲得電解質(zhì)溶液；答案選C。4、B【解題分析】A. 單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；B. mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)=NA個，約為6.02 1023，故B正確；C. 未說明溫度和壓強，不能按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D. 氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；答案選B。5、A【解題分析】A.一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實驗，故A符合題意；B.CO2與NaOH溶液反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，

15、氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B不符合題意；C.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故C不符合題意；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內(nèi)壓強減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D不符合題意；故選A。6、C【解題分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，故A錯誤；B.溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；C.0.2NA個硫酸分子含氧原子數(shù)目為0.8NA，19.6克磷酸物質(zhì)的量為0.2mol，含氧原子為0.8NA，故C正確；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與鹽

16、酸反應(yīng)后變?yōu)?2價,故0.1mol鐵失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。7、D【解題分析】A. 膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-910-7m之間，A不合題意；B. 焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài)，再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過程，能量以光的形式釋放，所以我們看到焰色，屬于物理變化，B不合題意；C. 密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，C不正確；D. NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位），數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量，與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。故選D。8、D【解題分析】某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純

17、凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項正確，答案選D。9、D【解題分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O?！绢}目詳解】0.8g NaOH的物質(zhì)的量是0.02mol、1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是mol；當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，鹽酸體積是0.2L；再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0

18、.1L，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.01mol；最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol，故選D。10、A【解題分析】A項，酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，故選A項；B項，給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱，主要是為了預(yù)熱，防止試管炸裂，是從安全角度來考慮的，故不選B項；C項，給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45角），外壁干燥后再加熱，防止試管炸裂，從安全角度來考慮，故不選C項；D項，實驗室的藥品很多都有腐蝕性、毒性，不能品

19、嘗，是從安全角度來考慮，故不選D項。綜上所述，本題選A。11、D【解題分析】A. CuO為黑色固體，在高溫下4CuO2Cu2OO2可分解生成穩(wěn)定的氧化亞銅為紅色，所以固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色，故A正確；B. 在4CuO2Cu2OO2反應(yīng)中，銅元素被還原，氧元素部分被氧化，故B正確；C. 根據(jù)2CuOCu2O2e- 可知，16 g氧化銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故C正確；D. 高溫下4CuO2Cu2OO2可分解，說明熱穩(wěn)定性：氧化亞銅氧化銅，故D錯誤；所以本題答案：D。12、C【解題分析】A二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項A不選；B二氧化氮和一氧化氮都是有害

20、氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項B不選；C濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項C選；D銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項D不選；答案選C。13、B【解題分析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能夠殺菌消毒；明礬在水中可以得到Al(OH)3膠體，它能夠吸附水中懸浮固體小顆粒產(chǎn)生沉淀進而除去水中固體雜質(zhì)，二者的作用原理不同，A錯誤。B、Na遇水迅速反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以Na與CuSO4溶液反應(yīng)為2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H

21、2，并不能得到Cu單質(zhì)，B正確。C、丁達爾效應(yīng)只能用于鑒別膠體與溶液，三種分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的大小，C錯誤。D、水晶的主要成分是SiO2，不屬于硅酸鹽，D錯誤。正確答案B。點睛：根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的分散系稱為濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于10-7m10-10m之間的分散系稱為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m的分散系稱為溶液。而區(qū)分膠體和溶液的常用方法是丁達爾現(xiàn)象。14、B【解題分析】酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物?！绢}目詳解】A項

22、、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。15、D【解題分析】A將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；B 某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有Cl，故B錯誤；C用潔凈鉑絲蘸

23、取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，不能確定是否有K+，故C錯誤；D氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子檢驗的實驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，關(guān)鍵是掌握各離子的性質(zhì)及檢驗過程中的干擾離子分析。16、C【解題分析】根據(jù)化合價的升降變化判斷?！绢}目詳解】A項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理

24、變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C。【題目點撥】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 【解題分析】根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生

25、成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+GB，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O。【題目點撥】無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、 CaSiO3 SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+

26、2HCO3- C,D 【解題分析】“ A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì) ”則A為Si；由“B+碳A+E”可知B為SiO2 ， E為CO；由“B+NaOHD+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaOC”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進行分析作答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2 ， 與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過

27、量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3- ， 故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2 ， 不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。19、溶液恢復(fù)成原來的紅色 BaSO3 SO2 +Cl2 +2H2O=4H+SO42-+2Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4 氧化 吸收多余

28、的SO2，防止污染環(huán)境 【解題分析】濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，驗證漂白性，SO2不和BaCl2反應(yīng)，但有NaOH存在時會反應(yīng)生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性，最后NaOH與SO2反應(yīng)處理尾氣?！绢}目詳解】實驗中試管中品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后將試管取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為溶液恢復(fù)成原來的紅色；試管中無明顯現(xiàn)象，而試管中出現(xiàn)白色沉淀，是由于SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3和NaC

29、l，因此該沉淀的化學(xué)式為BaSO3；試管中產(chǎn)生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯氣反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4；試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2化合價降低，證明SO2具有氧化性；試管的作用為吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。20、 -1 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃 溶液中NaOH濃度較大，pH13 H2O2中滴加2滴酚酞，溶液紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去【解題分析】（1）Na2O2中氧元素的化合價是1價。出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O4NaOH+O2。（2）呼