《云南省綠春縣高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省綠春縣高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、云南省綠春縣高級(jí)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全則形成沉淀質(zhì)量為 A4.32 g B4.68 gC5.36 g

2、 D6.38 g2、50 mL 0.6 molL1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ()A0.03 molB0.04 molC0.05 molD0.06 mol3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANaNa2O2BFe2O3Fe(OH)3CCl2FeCl3DFeCl3FeCl24、欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是()A氫氧化鈉溶液B氫氧化鉀溶液C氨水D鹽酸5、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：3：3B3：2：1C6：3：2D9：3：16、某澄

3、清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），且各離子濃度相同。為確定溶液中的離子組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無(wú)氣體生成。另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深。向所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A原混合溶液中肯定含有Fe3+B原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C另取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則該溶液中一定存在的離子有六種D另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含

4、有Cl-7、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2 molL1，則該溶液中c(SO42-)為()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL18、配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下列情況對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是()A容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥B未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C仰視確定凹液面與刻度線相切D用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)9、下列說(shuō)法中不正確的是( )將硫酸鋇放入水中不

5、能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電 NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子,所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電ABCD10、二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是ASO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3B通入品紅溶液中，使品紅褪色C溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽11、把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na

6、)為( )A( ) mol/LB(2ba) mol/LC(5b ) mol/LD(10b5a) mol/L12、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5 g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比()A變小B變大C不變D無(wú)法判斷13、下列各溶液中n(Na)與100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na)相同的是（）A100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D200mL 0.2mol/L HCl溶液與100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合14、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得

7、到Al(OH)3的是AAl跟NaOH溶液共熱BAl(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液CAl2O3和水共熱DAl2(SO4)3和過(guò)量的氨水15、下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是A分散系的穩(wěn)定性:溶液膠體濁液B分散質(zhì)粒子的大小:溶液膠體濁液C分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)16、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A含有 NA 個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2 與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2O中含有的水分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為

8、0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫出B、C、E元素的名稱B_、C_、E_。 （2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子

9、式為_。 （3）不能驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）_。 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性 （4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_、_，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_。 （5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_。 （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_。 a mol b mo

10、l a/3mol b/3mol 0 （4ab）mol18、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是_；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)_。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是_(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是 _；一定不含有的離子是_19、實(shí)驗(yàn)：某學(xué)

11、生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_mL(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。a用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；b將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；c_；d振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm2 cm處；e改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；f將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)如果省略操作

12、c，對(duì)所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)進(jìn)行操作b前還需注意_。20、廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：(1)A儀器的名稱是_，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(2)裝置C中盛放的試劑是_，裝置F中的離子方程式為_(3)氯氣溶于水制得氯水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_21、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入_（填“A”、或

13、“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_。（4）無(wú)水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_；F中試劑的作用是_；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先_(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃_(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當(dāng)_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。寫出裝置G 中發(fā)生

14、反應(yīng)的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】略2、A【解題分析】根據(jù)ncV可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量0.05 L0.6 molL10.03 mol；答案選A。3、B【解題分析】A. 鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B. Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C. 鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D. FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。4、C【解題分析】氫氧化鋁呈兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不適宜用氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液使鋁離子沉淀，使明礬溶液中

15、鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，適宜的試劑為弱堿氨水。故選C。5、D【解題分析】由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+=AgCl，設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計(jì)算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比?！绢}目詳解】設(shè)滴加的AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)體積分別為x、y、z，則完全沉淀時(shí)Cl-+Ag+=AgCl，c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系

16、是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來(lái)分析解答。6、C【解題分析】取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無(wú)氣體生成，說(shuō)明不存在CO32-，存在SO42-。另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深，說(shuō)明Fe2+、I-至少含有一種。向所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，沉淀是氫氧化鐵，因此Fe2+、Fe3+至少含有一種，但鐵離子與碘不能同時(shí)存在；并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，則一定存在NH4+。A. 根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B錯(cuò)誤；C. 另取原溶液進(jìn)行焰色

17、反應(yīng)，焰色為黃色，說(shuō)明一定存在Na+，由于各種離子的濃度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一種，則根據(jù)電荷守恒可知該溶液中一定存在氯離子，不能存在鐵離子，所以存在的離子有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、I-、SO42-，即存在的離子有六種，C正確；D. 另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明含有Cl-，因?yàn)榱蛩岣x子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解題分析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30m

18、olL-1，故選D。8、A【解題分析】A項(xiàng)、由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥不影響配制結(jié)果；B項(xiàng)、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項(xiàng)、仰視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；D項(xiàng)、用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)

19、使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。9、D【解題分析】BaSO4固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氨氣只存在分子,不能導(dǎo)電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；固態(tài)的HCl不導(dǎo)電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒(méi)有電離出離子，也不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫

20、做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子,NaHSO4=Na+H+SO42-，屬于鹽，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,幾乎不導(dǎo)電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選D.10、A【解題分析】A. SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，S化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，A項(xiàng)正

21、確；B. 通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解題分析】500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，則100 mL溶液中含NH4HCO3為0.5a mol，100 mL溶液中加入含

22、b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，則其中Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的體積是100 mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a) mol0.1 L=(10b-5a) mol/L；答案選D。12、C【解題分析】由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性質(zhì)是完全相同的，故從20%的氫氧化鈉溶液中取出5 g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為

23、20%，故答案為C。13、D【解題分析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L0.1L=0.02mol；A100mL0.1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L0.1L=0.01mol，故A錯(cuò)誤；B50mL0.2mol/LNaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L0.05L=0.01mol，故B錯(cuò)誤；C100mL0.1mol/LNaHSO4溶液中c(Na+)=c

24、(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L0.1L=0.01mol，故C錯(cuò)誤；D200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。14、D【解題分析】AAl跟過(guò)量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(

25、SO4)3和過(guò)量的NH3H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁。15、B【解題分析】A. 溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B. 濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑膠體濁液，A正確。B. 濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm100nm ，溶液分散質(zhì)粒子直徑膠體溶液，B錯(cuò)誤。C. 膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D. 懸濁液中有不

26、能溶解的固體顆粒，可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)，D正確。答案為：B。16、B【解題分析】A氦氣分子屬于單原子分子，是含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 由 N2 與 CO 組成的混合氣體的物質(zhì)的量為，N2與CO均為雙原子分子，含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量濃度為0.5molL1的MgCl2溶液中缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有Cl個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮 氧 鋁 NaHSO3 N

27、aHSO4 【解題分析】A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al元素，據(jù)此分析解答?！绢}目

28、詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2) C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na2O2,其電子式為；故答案為：；(3) 單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能根據(jù)熔點(diǎn)比較元素的非金屬性，不能驗(yàn)證；元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強(qiáng)，能驗(yàn)證；氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，能驗(yàn)證；故答案為：；(4) H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應(yīng)的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，可能發(fā)生的反