《云南省彝良縣民族中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省彝良縣民族中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、云南省彝良縣民族中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（）A過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C酒精燈不

2、慎碰倒起火時可用水撲滅D先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量2、今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（ ）AX一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX只能是堿類3、蒸餾實(shí)驗(yàn)操作方法，可以用于分離（ ）A氣體混合物B固體混合物C懸濁液里的固體和液體D沸點(diǎn)相差較大的互溶液體4、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是()A蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下C蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出5、

3、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A2：1B4：1C1：1D1：26、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（ ）序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過量二氧化碳C溶液加入過量銅粉并過濾D溶液通入氯氣AABBCCDD7、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為11.9，原子個數(shù)比為13，則金屬的相對原子質(zhì)量為A27 B56 C23 D648、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水；對碘水中的碘進(jìn)行濃縮；對30%的酒精溶液中的酒精進(jìn)行提純。以上實(shí)驗(yàn)采用的正

4、確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A鈉與冷水反應(yīng)：B金屬鋁溶于苛性鈉溶液：C鐵跟稀硫酸反應(yīng)：D金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3+3H10、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說法不正確的是A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B該提取鎂的過程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C步驟的目的是從海水中提取無水MgCl2D步驟中加鹽酸的離子方程式為OH+H+=H2O11、有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使F

5、e2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O712、下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（ ）A過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁B使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁C過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管13、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）CO2與NaOH溶液NaHCO3溶液與鹽酸Na與氧氣C與O2AlCl3溶液與氨水ABCD14、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理

6、是（ ）A膠體發(fā)生電泳B血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D膠體發(fā)生聚沉15、將Mg、Cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體6.72L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的4molL1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A23.1gB33.3gC38.4gD46.8g16、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A物質(zhì)的量和質(zhì)量B原子總數(shù)C分子總數(shù)D密度二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中均為有

7、單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？_。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是_，屬于置換反應(yīng)_，（填序號）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物請回答下

8、列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_、_。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點(diǎn)較高的是_ (填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是_、_。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。19、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流動方向?yàn)閺淖蟮接?，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時各儀器的連接順序是：空氣_（填“

9、、”，儀器不能重復(fù)使用）。（2）裝置中盛放的藥品是_，其作用是_。（3）裝置的作用是_。（4）加熱裝置時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是_。A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑20、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式_。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

10、_。（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是_，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。21、研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于_氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為_。（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_（填字母）：A只有還原性 B只有氧化性 C既有還原性又有氧化性工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO用雙線橋法

11、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_。（3）從其它角度認(rèn)識可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸_ （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)_（填一種用途）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C酒精燈不慎碰倒起火時，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；DNaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本

12、題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)安全是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C。2、A【解題分析】一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是離子化合物。【題目詳解】A該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且是離子化合物，A正確；B非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此M不可能是非電解質(zhì)，B錯誤；C該化合物是離子化合物，強(qiáng)堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，C錯誤；D該離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，D錯誤；答案

13、為A。3、D【解題分析】混合溶液中各組分由于沸點(diǎn)不同，在升溫過程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開來的操作叫蒸餾；A蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C懸濁液里的固體和液體，可采取過濾的方法分離；D沸點(diǎn)相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物

14、是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。4、C【解題分析】A. 蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時暴沸，A正確；B. 溫度計(jì)測量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C. 蒸餾燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D. 為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，D正確。本題選C。5、C【解題分析】根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時沉淀最大，56時 ，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】氫氧化鈉的體積為05時，生成沉淀，發(fā)生的

15、反應(yīng)有Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg(OH)2，氫氧化鈉的體積為56時沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，nAl(OH)3=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時Al3+3OH-Al(OH)3，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3nAl(OH)3=3cmol，生成沉淀時用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與

16、Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg+2OH-Mg(OH)2知，nMg(OH)2=cmol，由原子守恒知AlAl3+Al(OH)3，n(Al)=nAl(OH)3=cmol，MgMg2+Mg(OH)2，n(Mg)=nMg(OH)2=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。6、C【解題分析】本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據(jù)此分析即可。【題目詳解】A.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質(zhì)，正確；B.Na2

17、CO3與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除去Na2CO3，同時生成NaHCO3，沒有引入新雜質(zhì)，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，引入新雜質(zhì)CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除去FeCl2，同時生成FeCl3，沒有引入新雜質(zhì)，正確。本題選錯的，故選C。【題目點(diǎn)撥】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。7、B【解題分析】原子個數(shù)比為13，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因?yàn)楹徒饘傩纬傻穆?/p>

18、化物中氯原子肯定是得到電子，化合價為-1價，氯的相對原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.53=11.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。8、A【解題分析】植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會分層，可采用分液法分離，以除去水；碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，可對碘水中的碘進(jìn)行濃縮；采用蒸餾的方法，對30%的酒精溶液進(jìn)行蒸餾，可實(shí)現(xiàn)酒精的提純；綜合以上分析，三個實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。9、D【解題分析】A. 鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是： ，故A錯誤；B. 金屬鋁溶于苛性鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程

19、式是：，故B錯誤； C. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：，故C錯誤；D. 金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+6H+=2Al3+3H，故D正確；答案選D。10、D【解題分析】A地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來源豐富，A項(xiàng)正確；B步驟涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟涉及分解反應(yīng)，步驟涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C通過步驟后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無水氯化鎂，C項(xiàng)正確；D由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟的離子方程式為：，D項(xiàng)錯誤；答案選D。11、D【解題分析】=0.14L5mol/L=0.7mol，

20、= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算；【題目詳解】=0.14L5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中 =1/2n()=1/20.7mol= 0.35mol, 反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol2=0.75mol, 則n(Fe)=0.75mol1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。12、B【解題分析】A過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；B使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁不能接

21、觸，懸空滴加液體，B符合題意；C過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。13、B【解題分析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故符合題意；NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故不符合題意；Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故不符合題意；C與O2反應(yīng)時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故符合題意；氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl

22、3溶液與氨水反應(yīng)無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故不符合題意；故答案為B。14、D【解題分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A. 血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B. 血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D. 血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。15、B【解題分析】鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，會從Mg單

23、質(zhì)和Cu單質(zhì)處得電子轉(zhuǎn)變成氮的氧化物，由于生成了標(biāo)況下6.72L的NO，所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：；向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(電子)=0.9mol；所以沉淀的質(zhì)量為33.3g，B項(xiàng)正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價元素的物料守恒。16、C【解題分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，因?yàn)镹2和CO2兩個摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不

24、相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe+2Fe3+3Fe2+ 取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+ SiCl4 2C+SiO2Si+2CO 【解題分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，中SiCl4與氫氣反應(yīng)

25、，提純Si，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)A是常見的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中為Si和Cl2化合生成SiCl4，中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO，其中屬于置換反應(yīng)的有 。18、第二周

26、期VIA族 S2- O2-Na+ H2O 離子鍵 極性共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 【解題分析】A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！绢}目詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2- O2-Na+，故答案為：第二周

27、期VIA族；S2- O2-Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2?！绢}目點(diǎn)撥】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子

28、層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2- O2-Na+。19、 氫氧化鈉溶液 吸收通入空氣中的二氧化碳 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置 2NaO2 Na2O2 D【解題分析】裝置中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進(jìn)入裝置，目的除去空氣中二氧化碳，然后進(jìn)入裝置，進(jìn)行氣體的干燥后，氣體進(jìn)入裝置，與金屬鈉反應(yīng)，裝置與裝置進(jìn)行連接，保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w不能進(jìn)入裝置，干擾實(shí)驗(yàn)；（1）； ； ；（2）氫氧化鈉溶液；吸收通入空氣中的二氧化碳；（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置（4）2NaO2 Na2O2 ； （5）ANa2O2能夠與酸反應(yīng)，生成鹽和氧氣、水，不屬于堿性氧化物；A錯誤；B Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，過量的Na2O2能夠使藍(lán)色溶液褪色，B錯誤；CNa2O2與水反應(yīng)時，Na2O2中的-1價的O，既被氧化為O2，又被還原為-2價O， Na2O2既做氧化劑又做還原劑；C錯誤；DNa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2中的-1價的O元