《2024屆云南省石林縣民中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省石林縣民中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省石林縣民中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是（ ）A通入水中：B溶液中加入過(guò)量氨水：C向溶液中通入足量氯氣：D硫酸溶液和溶液反應(yīng)：

2、2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是( )A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)C不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋3、從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L4、關(guān)于反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 的下列說(shuō)法正確的是ACO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化BNa2O2是

3、氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12D若有2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則有2 mol電子轉(zhuǎn)移5、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是Aa-ad-deBb-bd-dgCc-cd-dgDd-dc-cf6、某溫度下將Cl。通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A1 : 3B4 : 3C2 : 1D3 : 17、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是：AN

4、aOH溶液B鹽酸C氨水D氯化鋇溶液8、同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2HCl和N2 的4：5混合氣體，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為ABC=D=9、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)10、下列離子能大量共存的是（ ）A能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba

5、(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO311、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AClCl2BFe3+Fe2+CCuOCuDH2SO4BaSO412、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A燒堿 B干冰 C金剛石 D75%的酒精13、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A金屬先熔化B燃燒后生成白色固體C燃燒后生成淡黃色固體D燃燒時(shí)火焰為黃色14、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風(fēng)縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時(shí)，不慎擰斷氯氣罐閥門，導(dǎo)致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來(lái)水和游泳池的消毒殺菌。已

6、知硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，陰離子的還原性順序?yàn)镮SCNBrCl。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進(jìn)行處理BKSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)CCl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22SCN= (SCN)22ClD(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng)：(SCN)22KBr=2KSCNBr215、下列的說(shuō)法，正確的是（）A0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2

7、為0.3NAC1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到電子數(shù)為2NAD1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA16、下列說(shuō)法中不正確的是A常溫常壓下，22.4 L N2中含有2 mol NB0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的數(shù)目約為6.021023個(gè)C配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2 gD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子個(gè)數(shù)比為1317、現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖，以下說(shuō)法中正確的是A裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性B用酒精萃取溴水中的溴可選擇裝置C如裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液

8、褪色D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO218、下列各溶液中，Na+濃度最大的是A0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C1L 0.3mol/L的NaCl溶液D2L 0.2mol/L的NaCl溶液19、有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無(wú)色透明溶液中一定存在的離子是H+ NH4+ Al3+ Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-ABCD20、下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料B硅酸鈉是

9、制備木材防火劑的原料C二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料DSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物21、關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子B濃HNO3與濃鹽酸按31的體積比混合所得的混合物叫王水C硝酸電離出的 H，能被Zn、Fe等金屬還 原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體22、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是AFeCl3BFeCl2CAlCl3DCuCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）先有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32

10、-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是_（填字母）。A一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，

11、再加入足量的_（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是_。24、（12分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無(wú)色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，D_，F(xiàn)_。(2)鑒別D溶液中陽(yáng)離子的方法是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AEFC：_。BFD：_。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸

12、鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：_。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為_。（3）裝置B所盛試劑是_，其作用是_。（4）裝置C所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_。26、（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 (1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 (2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過(guò)量為Fe；加過(guò)量

13、為稀鹽酸；通入為Cl2）上述實(shí)驗(yàn)中濾渣的主要物質(zhì)為_（填化學(xué)式），寫出向的合并液中通入的離子方程式:_。 配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是_。 要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的_（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。A加入 K3Fe(CN)6溶液 B加入NaOH溶液 C加入KSCN溶液(3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為_。27、（12分）I、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫出儀器名稱:a_，b_。(2)從海

14、帶提取碘的操作如下，除特殊說(shuō)明外，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钌仙蠄D相應(yīng)裝置中的序號(hào)：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后_得到澄清濾液；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:_。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行_操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行_操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量_gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(2)下圖是該同學(xué)配制過(guò)程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過(guò)程

15、的先后順序?yàn)?用字母A-F填寫)_。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)28、（14分）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)d中，將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_A此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程

16、中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應(yīng)慢D氯氣與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO（2）反應(yīng)e的離子方程式為_。（3）反應(yīng)b有氣體產(chǎn)生，生成該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）久置的氯水最終會(huì)變成_（填名稱），則反應(yīng)a的化學(xué)方程式表示為_。29、（10分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_，_參考答案一、選擇題(共

17、包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；CFeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D硫酸溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。

18、2、B【解題分析】A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來(lái)，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；D、鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解題分析】據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系

19、， 取出的10 mLNa2CO3溶液濃度也是0.5 mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10 mL0.5 mol/L250 mLx。解得x0.02 mol/L。本題選D。4、D【解題分析】該反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D若有2molNa2O2參加

20、反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。5、C【解題分析】由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥；CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。6、C【解題分析】氯氣生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1和+5價(jià)，次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，假設(shè)次氯酸根為11mol，則氯酸根離子為1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的電子總物質(zhì)的量為

21、11+5=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)相等，氯氣生成氯化鉀是被還原的過(guò)程，化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，所以得到電子的氯原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量比為16:12=4:3，選B。7、C【解題分析】明礬在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應(yīng)而被溶解，所以，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故答案選C。8、C【解題分析】同溫同壓下，等體積的、HCl、物質(zhì)的量相等，設(shè)、HCl、的物質(zhì)的量均為1mol，燒瓶體積為VL。由可知生成

22、的物質(zhì)的量為，生成NO的物質(zhì)的量為，NO難溶于水，則的物質(zhì)的量濃度為，和HCl溶于水后溶液的物質(zhì)的量濃度為，因此=，答案選C。9、C【解題分析】根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaOH2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。10、A【解題分析】A、能使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍(lán)色的，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2和SO42可以反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液

23、顯酸性，HCO3不能大量共存，故D不選，答案選A。11、A【解題分析】A、Cl化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；C、CuO中CuO化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、H2SO4BaSO4化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解題分析】燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B。【題目點(diǎn)撥】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非

24、金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。13、B【解題分析】A項(xiàng)、由于鈉的熔點(diǎn)較低，在燃燒匙里加熱時(shí)會(huì)先熔化，故A正確；B項(xiàng)、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故C正確；D項(xiàng)、鈉燃燒時(shí)，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色，故正確；故選。【題目點(diǎn)撥】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【解題分析】A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2

25、+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應(yīng)和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B. KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)生成配合物，這也是檢驗(yàn)鐵離子的常用方法，故B正確；C. 根據(jù)陰離子的還原性順序?yàn)镾CNCl，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以生成還原性弱的物質(zhì)，所以該反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D. 根據(jù)陰離子的還原性順序?yàn)镾CNBr，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以生成還原性弱的物質(zhì)，則該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。故選D。【題目點(diǎn)撥】擬鹵素的性質(zhì)和鹵素性質(zhì)相似，可以把擬鹵素替換鹵素來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及寫出發(fā)生反應(yīng)的方程

26、式。氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律來(lái)判斷。15、A【解題分析】A0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒時(shí)，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.lmol Cl2轉(zhuǎn)移0.2 NA ，A正確；B濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以濃硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于12mol/L0.05L=0.6 NA，得到SO2小于0.3 NA ，B錯(cuò)誤；CCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應(yīng)Cl2的一半，1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)即得到電子數(shù)為1mol2 NA= NA

27、，C錯(cuò)誤；DNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應(yīng)Na2O2的一半，1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2 NA= NA，D錯(cuò)誤。答案選A。16、A【解題分析】A. 常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B. 0.5molNa2SO4中含有Na的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，故B說(shuō)法正確；C. 需要NaOH的質(zhì)量為500103L0.1molL140gmol1=2g，故C說(shuō)法正確；D. 在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故D說(shuō)法正

28、確；答案為A。17、C【解題分析】A、套管實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉應(yīng)在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B、酒精與水互溶，不能作該實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時(shí)，長(zhǎng)進(jìn)短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應(yīng)，注意防倒吸，故D錯(cuò)誤。18、B【解題分析】溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無(wú)關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.153)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+