《2023學年云南省昭通市昭陽區(qū)建飛中學化學高一第一學期期中質量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年云南省昭通市昭陽區(qū)建飛中學化學高一第一學期期中質量檢測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷答卷須知：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某單原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體的質量為mg，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是 ( )A該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC該氣體在標

2、準狀況下的體積為22.4m/M LD該氣體一個分子的質量為M/NA g2、下列關于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A酒精燈內酒精不超過容積的2/3B蒸餾燒瓶應墊上石棉網(wǎng)加熱C蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒D接收餾分的儀器名稱為錐形瓶3、下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B在含大量Cu2+的溶液中：、K+、OH-C在強堿溶液中：Na+、K+、D滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-4、下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是A“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關B“落湯螃蟹著

3、紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C“滴水石穿”包含化學變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學變化D“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應5、根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3AMnO4Cl2Fe3+I2BClMn2+IFe2+CMnO4 Cl2I2Fe3+DIFe2+ClMn2+6、人體血漿中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，則血液中 Ca2的物質的量濃度是A0.25 molL1 B2.5 mol

4、L1C2.5103 molL1 D2.5104 molL17、下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物質的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液8、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A氯化氫B氧氣C二氧化碳D二氧化硫9、2.0g CO中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D7xmo-110、下列電離方程式中，正確的是()ACa(OH)2Ca22(

5、OH)BFeCl2Fe23ClCH2SO4H2+SO42-DAl2(SO4)32Al33SO42-11、將標準狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質的量濃度為c(mol/L)，質量分數(shù)為，則下列關系中正確的是 ( )A BC D12、某溶液中加溶液，成不溶于硝酸的沉淀，則關于該溶液中所含離的說法正確的是（ ）A定含有B一定含有C定含有D可能含有，也可能含有13、下列各組微粒中屬于同位素的是 （ ）AD2O和H2O BO2和O3 C 和 D和14、下列物質在水溶液中關于電離方程式錯誤的是AMgCl2 =

6、 Mg2+ + 2ClBBa(OH)2 = Ba2+ + 2OHCCH3COOH = H+ + CH3COO-DKHSO4 = K+ + H+ + SO42-15、已知aRO4x-+bH+cCl-=dR2+5Cl2+8H2O，則RO4x-中R的化合價為A+4 B+5 C+6 D+716、下列說法不正確的是（ ）A物質的量是研究物質所含微粒集體的多少，單位為molB物質的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質的質量聯(lián)系起來C1mol NaCl 晶體中含有NA個NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-117、NaOH、NaCl、Na2CO3、N

7、a2SO4可按某種標準劃為一類，下列分類標準不正確的是A電解質 B含鈉的化合物 C可溶于水 D可與硝酸反應18、下列離子檢驗的方法正確的是A向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO4219、下列說法正確的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C由于沙子是難溶于水的固體，因

8、此可用過濾法分離沙子與水的混合物D可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl20、下列有關膠體的敘述正確的是（）AFe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征B陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體21、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+ 的濃度為0.5 molL-1， Cl-的濃度為0.2 molL-1，Al3+的濃度為0.1 molL-1，則的濃度是A0.15 molL-1B0.25 mo

9、lL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-122、下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是ANa2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數(shù)比均為1:2BNa2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應生成NaOHCNa2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應，都有Na2CO3生成D2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結論判斷理由步驟一加入

10、過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有_、肯定無_。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為_mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉、_；肯定無_。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、_、_。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_，步驟三生成沉淀的離子方程式為：_。24、（12分）在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧

11、化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不

12、能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：_。25、（12分）現(xiàn)欲配制500 mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、_。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（2）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，正確的操作順序是（填寫操作步驟的代號，每個操作步驟只用一次）_。顛倒搖勻 定容 洗滌 溶解 轉移 稱量（3）用托盤天平稱取K2Cr2O7固體的質量為_ g。（4）下列操作使最后實驗結果偏小的是_（

13、填序號）。A加水定容時俯視刻度線 B轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥C未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上（5）定容時，如果不小心加水超過了刻度線，則處理的方法是_ 。26、（10分）實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。(1)98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應選用_（填序號）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)實驗需要以下步驟：定容量取搖勻洗滌轉移冷卻計算裝瓶稀釋進行順序為_。(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是_。A往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出B未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C定容時俯視刻度線D洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線27、（12分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）該方案能否