《2023學(xué)年云南省昭通市昭陽區(qū)建飛中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省昭通市昭陽區(qū)建飛中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知還原性ClFe2+H2O2ISO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2、關(guān)于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說法正確的是

2、（ ）A可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C離子方程式中的OH可代表弱堿或強(qiáng)堿D該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀3、下列溶液中Cl濃度最小的是()A200mL 2mol/L MgCl2溶液B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C500mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，11. 2 L 二氧化硫氣體中含有0. 5NA個SO2分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 L CCl4中含有NA個分子C1 mol Na與一定量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移

3、的電子數(shù)為NA個D將NA個HCl氣體分子溶于1 L水中得到1 molL1的鹽酸5、下列電離方程式正確的是ACaCl2=Ca2+Cl2- BCH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+CNaHSO4=Na+H+SO42- DKMnO4=K+Mn2+4O2-6、下列說法正確的是( )A在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的7、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是 ()A等體積硫

4、酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B150 mL 1 molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%D20時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NAB5.6g Fe與足量的Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

5、2NAC25，1.01105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA9、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；金屬氧化物都屬于堿性氧化物；根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);非金屬氧化物都屬于酸性氧化物；根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì).A只有 B只有 C只有 D只有10、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是A新制氯水中只含Cl

6、2和H2O兩種分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是O2D氯水長時間放置后酸性增強(qiáng)11、將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOHH2O、CO32-+H+HCO3-BA點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C當(dāng)加入45 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mLD混合物中NaOH的質(zhì)量0.20 g12、下列屬于電解質(zhì)的是（）ACu B熔融的K2SO4 C乙醇 DNaO

7、H溶液13、向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）ABCD14、摩爾是 ( )A物質(zhì)中所含的微粒數(shù)B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C表示物質(zhì)的量的單位D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位15、現(xiàn)有下列四種因素：溫度壓強(qiáng)氣體微粒數(shù)氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）ABCD全部16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A足量Na與1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.

8、4 LD1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實驗中反應(yīng)的離子方程式：_。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：將固體加

9、水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_、_。19、為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序為：b接_，_接_，_接a。(2)在連接好裝置之后實驗開始之前必須要進(jìn)行的一項操作是：_。(3)

10、U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_；裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置，你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_之間（填裝置序號），瓶中可以放入_。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是_，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入_來證明上述結(jié)論。A鋅粒 B氫氧化鈉溶液 C硝酸酸化的硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上

11、的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。 可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。 請回答下列問題: 配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項中的_; A溫度 B濃度 C容量 D壓強(qiáng) E.刻度線 該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。 a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹

12、液面。_b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌23次,并將洗滌液移入容量瓶中。_(3)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的溶液,則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小,則可能的原因是_。A濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B配制溶液時,未洗滌燒杯C配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_。A單質(zhì) B氧化物 C電解質(zhì) D鹽 E化合物 (2)人們常用圖示

13、的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_ (3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_。 (4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。 比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強(qiáng)弱_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B