《山西省朔州市懷仁市第一中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省朔州市懷仁市第一中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OB在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉

2、與Fe(OH)3 反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4HCNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三種溶液混合：Mg2+2OH-Mg(OH)22、下列說(shuō)法正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)3、下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 1 molL-1 AlC

3、l3溶液中Cl-濃度相等的是A200 mL 1.5 molL-1 NaCl溶液 B150 mL 1 molL-1 MgCl2溶液C100 mL 3 molL-1 NaClO溶液 D50 mL 3 molL-1 KCl溶液4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)5、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ )A57B47C61D2936

4、、下列與安全有關(guān)的說(shuō)法正確的是A碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源C濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗7、下列各組的兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ）ANa與鹽酸反應(yīng)；Na與水反應(yīng)B大理石與稀鹽酸反應(yīng)；大理石與醋酸反應(yīng)CNaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)DBaCO3與鹽酸反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)8、在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿(mǎn)O2稱(chēng)其質(zhì)量為36 g，若裝滿(mǎn)CO2稱(chēng)其質(zhì)量為42 g，若裝滿(mǎn)A氣體，稱(chēng)其質(zhì)量為52 g，則A的

5、相對(duì)分子質(zhì)量是( )A16B32C64D1289、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華B碘溶于酒精C食鹽溶于水D氯化氫溶于水10、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2Z2X2Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A2W-+Z22Z-+W2B2X-+Z22Z-+X2C2W-+Y22Y-+W2D2Z-+X22X-+Z211、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A B C D12、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中： Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+C

6、u(OH)2D稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H213、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取出分液漏斗中的上層有機(jī)液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機(jī)液體從下端管口放出B配制200 mL 1 molL1 NaOH溶液準(zhǔn)確稱(chēng)取8.0 g NaOH固體，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗(yàn)?zāi)彻I(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失AABBCCDD14、某陰離子X(jué)2

7、有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）Am+2Bm+5Cam+2Dam215、NaBH4(B的化合價(jià)為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是ANaBH4被氧化B該反應(yīng)為置換反應(yīng)CH2O是還原劑D每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子16、有一無(wú)色溶液，可能存在于其中的離子組是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、DBa2+、Na+、OH-、Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaC

8、l2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒(méi)有_，不能確定的是_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。18、有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_、_

9、。(2)B2的電子式為_(kāi)，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)。19、現(xiàn)用98%的濃H2SO4(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻 C加水定容 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（3）所需濃H2SO4的體積為_(kāi)mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中

10、的液體未冷卻將使所配溶液濃度_。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)。20、.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答：（1）操作a和操作b的名稱(chēng)依次是 _；（2）加入試劑的作用是_；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；（4）在上述提純過(guò)程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_。.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答

11、下列問(wèn)題：（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱(chēng)量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱(chēng)量； C定容時(shí)仰視刻度線； D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出； E未洗滌溶解NaOH的燒杯；F容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液； G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容； I.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外。對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)字母）偏大的有_；偏小的有_。21、I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl固體；液態(tài)CO2；液態(tài)氯化氫；汞；固體BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2C

12、O3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_；（5）屬于鹽的有_；（6）寫(xiě)出溶于水中的電離方程式_。.在一定條件下，有下列物質(zhì)：8gCH46.021023個(gè)HCl分子2molO2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量_；（2）物質(zhì)的量_；（3）分子數(shù)目_；（4）原子數(shù)目_；（5）質(zhì)量_。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫_；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。2023學(xué)年

13、模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】AMg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O，故A錯(cuò)誤；B在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+4OH+2 Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+5H2O，故B錯(cuò)誤；C. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2O，故 C正確；D

14、. 含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子部分沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+4OH+2H=Mg(OH)2+2H2O，故D錯(cuò)誤，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則， A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，本選項(xiàng)側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaOH溶液過(guò)量時(shí)，生成的產(chǎn)物是氫氧化鎂。2、C【答案解析】A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電

15、，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子而使其水溶液導(dǎo)電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導(dǎo)致其溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，C正確；D、導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如金屬導(dǎo)電等，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，即使是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，也要注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所

16、帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。3、D【答案解析】100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度為3molL-1。A.氯離子濃度為1.5molL-1；B.氯離子濃度為2molL-1；C.沒(méi)有氯離子，故氯離子濃度為0molL-1；D.氯離子濃度為3molL-1。故選D。4、B【答案解析】A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B. 失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣是氧化

17、劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C. 元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故C正確；D. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。5、A【答案解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)是118，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是175-118=57，所以A符合題意；故選A。【答案點(diǎn)睛】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6、B【答案解析】試題分析：A、補(bǔ)碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯(cuò)誤；B、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；C、

18、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)與使用方法、物質(zhì)的保存等7、C【答案解析】A. Na與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na+H2；Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離

19、子方程式表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O，兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示，選項(xiàng)C正確；D. BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【答案解析】設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（3

20、6gx）32g/mol=（42gx）44g/mol，解得：x=20g，故（36g20g）32g/mol=（52g20g）y，解得：y=64gmol-1，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64，故答案為C項(xiàng)。9、D【答案解析】只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵?！绢}目詳解】A. 碘升華，只是碘聚集狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵未被破壞，故A錯(cuò)誤；B. 碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，發(fā)生物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵未被破

21、壞，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鈉為離子化合物，溶于水形成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. 氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水，電離生成氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。10、B【答案解析】A、氧化性是W2Z2，所以反應(yīng)2W-+Z22Z-+W2不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B、氧化性是Z2X2，所以反應(yīng)2X-+Z22Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2Y2，所以反應(yīng)2W-+Y22Y-+W2不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、氧化性是Z2X2，所以反應(yīng)2Z-+X22X-+Z2不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧

22、化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。11、A【答案解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。12、C【答案解析】A石灰石為CaCO3，不溶于水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B. Cl2通入水中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2 +H2O=H+Cl+HClO，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反應(yīng)

23、的離子方程式為：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C正確；D鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【答案解析】A.分液漏斗中的上層液體應(yīng)該從上口倒出；B.溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能直接在容量瓶中溶解；C.檢驗(yàn)氯離子的方法，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，白色沉淀生成，則一定含有氯化鈉；D.檢驗(yàn)SO42-的方法為：加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子?！绢}目詳解】A.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出

24、，上層液體應(yīng)該從上口倒出，以便避免試劑污染，故A錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解溶質(zhì)應(yīng)該選用燒杯，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C. 取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為氯化銀沉淀，則原樣品中含有NaCl，故C正確；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42或Ag+等，不能說(shuō)明一定含SO42-，故D錯(cuò)誤。故選C。14、C【答案解析】對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個(gè)關(guān)系式得出正確結(jié)論?！绢}目詳解】對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-

25、電荷數(shù)，陰離子X(jué)2核外有m個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是m2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為am2，答案選C。15、A【答案解析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，由此分析?！绢}目詳解】A根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；CH2O中H的化合價(jià)+

26、1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，H2O中氫元素的的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C不符合題意；D根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，NaBH4中B的化合價(jià)為+3，H的化合價(jià)-1價(jià)，H2O中H的化合價(jià)+1價(jià)，生成物氫氣的化合價(jià)為0價(jià)，生成4個(gè)H2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，每生成1個(gè)H2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D不符合題意；答案選A。16、D【答案解析】AH+和CH3COO-可以生成弱電解質(zhì)，不可大量共存，故A錯(cuò)誤；BCu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故B錯(cuò)誤；CMg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選A。二、非選擇

27、題（本題包括5小題）17、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【答案解析】取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。 (2)步驟中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H+ + HCO

28、3- = H2O + CO2； (3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為： Ba2+ + SO42- = BaSO4。18、H O Na K 【答案解析】B2離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H。【題目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B 與 C 形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；或。19、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管 A E F D C B 13.6 偏低 偏高 偏低 200mL 【答案解析】（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000/M計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)V(酸)=c(OH-)V(堿)計(jì)算?！?/p>