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1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是ANaOH與CO2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOH2、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為13molL1，SO42濃度為14molL1，

2、則混合溶液中Na+濃度為A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL13、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A密度B質(zhì)子數(shù)C原子總數(shù)D質(zhì)量4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A22.4 L O2中含有氧分子的個(gè)數(shù)為NAB24 g Mg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC28 g N2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為NAD1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA5、下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是A鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B電流方向是從鋅片流向銅片C

3、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小 D銅片溶解6、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是A向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁7、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )A右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC右側(cè)氣體密

4、度是相同條件下氧氣密度的2倍D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為6: 58、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42C分別含有Mg2、Cu2和Na的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba29、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（ ）A物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)BKCl和Mn

5、O2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑DNaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥10、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）ABCD11、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的

6、托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A可能存在于分子之間B只能存在于離子之間C是微粒間的一種吸引作用D是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用13、下列電離方程式書寫正確的是ACH3COONH4 CH3COO+NH4 BHNO3 =H+NO3CH2S2H+ S2 DNaHCO3 =Na+H+CO3214、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32CH2CO3 2H+ + CO32DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH15、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是( )AB乙二醇和丙三醇C葡萄糖和果

7、糖DCH3COOCH3和CH3COOC（CH3）316、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中17、當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為245時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：318、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有

8、SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽AABBCCDD19、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A金屬鈉著火，立即用水撲滅B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌20、濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，再取出10 mL，這10 mL溶液中c(H+)為A0.

9、1 mol/LB0.01 mol/LC0.02 mol/LD0.05 mol/L21、下列說法正確的個(gè)數(shù)有 鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體1mol FeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)22、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )

10、A酒精B稀硫酸C氯化鈉D氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該

11、溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為_，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是

12、否存在并說理由：_.25、（12分）如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_，該儀器中盛放的試劑為_，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置B的作用是_。(3)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成_色。(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_，_。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)_。(6)裝置E的作用是_，該反應(yīng)的離子方程式為_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。考試

13、注意事項(xiàng)：1.本品對(duì)棉織品有漂白脫白作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是(用離子方程式表示)_。26、（10分）物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉_。 （2）除去碳酸鈣中的氯化鈉_。（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)的混合液(兩者互溶)：_。（4）從溴水中提取溴_。 （5）除去氧化鈣中的碳酸鈣_。（6）分離固體食鹽和碘的方法_。27、（12分）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某鋁鎂合金(

14、不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：方案一實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。實(shí)驗(yàn)步驟(2)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案二實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。實(shí)驗(yàn)步驟(4)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接（

15、 ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填滿)_。(5)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_。為了較準(zhǔn)確測(cè)量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_(填字母編號(hào))。A冷卻至室溫B等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)讀數(shù)C讀數(shù)時(shí)應(yīng)移動(dòng)右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D讀數(shù)時(shí)不一定使兩端液面相平若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1

16、 g，測(cè)得氫氣體積為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。28、（14分）按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為m g的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為d g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_。(2)完成下列的化學(xué)用語：Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：_。N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_。

17、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)離子方程式H+OH-=H2O，寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：_。29、（10分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN

18、02和NaCI的是_。（填序號(hào)）A加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B加入AgN03觀察是否有沉淀生成C分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：_Fe2+_S2O32-+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_S2O62-+_H2O下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_。A該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）2023

19、學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳

20、酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【答案解析】設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，13molL11+ X1=14molL12，X=1.5 molL1。故選D。【答案點(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。3、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同?！绢}目詳解】同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項(xiàng)，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，一個(gè)氧氣分子中有16個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氮?dú)夥肿又?/p>

21、有14個(gè)質(zhì)子，氧氣分子和氮?dú)夥肿游镔|(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1個(gè)氧氣、氮?dú)夥肿又卸己?個(gè)原子，氧氣分子和氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕獾哪栙|(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。4、B【答案解析】試題解析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氧氣的分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個(gè)數(shù)應(yīng)為2 NA，錯(cuò)誤；D、未給出溶液的體積，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用5、C【答案解

22、析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負(fù)極、銅是正極，電池工作時(shí)，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。6、C【答案解析】A向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確； B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直

23、徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性。7、A【答案解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2x)mol，28xg+44(2x)g=64g，x=1.5mo

24、l，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.m(CO)=nM=1.5mol28g/mol=42g，故B錯(cuò)誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的

25、物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【答案解析】試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯(cuò)誤；C、分別滴加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀

26、消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子的檢驗(yàn)。9、C【答案解析】A. 物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B. 二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C. 乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。10、C【答案解析】n（CO2）=6

27、.72L22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，以此解答該題。【題目詳解】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3

28、，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，該階段0.1molCa(OH)2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C。