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1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯誤的是( )A“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體D依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液2、下列對氯氣反應(yīng)的現(xiàn)

2、象描述不正確的是（）A氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán) B鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙C銅絲在氯氣中燃燒生成藍(lán)色的固體 D鈉與氯氣燃燒會發(fā)出黃色的光3、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )A無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I、MnO4B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D在強(qiáng)酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42、Cl4、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2 (CO)氧氣點(diǎn)燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCaO

3、(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶AABBCCDD5、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是 A實(shí)驗(yàn)：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸（氨氣極易溶于水）B實(shí)驗(yàn)：靜置一段時間，小試管內(nèi)飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D實(shí)驗(yàn)：可用于對石油的分餾6、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是（）AKNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾BNaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸CH2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液DZnSO4溶液（CuSO4溶液

4、）：加過量Zn，過濾7、下列說法正確的是A銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在B工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法8、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱灼燒D配成溶液后通入CO29、下列溶液與20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 Ag

5、NO3溶液D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液10、下列說法正確的是A為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液B將56g KOH溶于1L水，所得該溶液物質(zhì)的量濃度為1 molL1C用稀鹽酸洗滌鉑絲并灼燒至無色后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀離子11、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )A液氯B氯水C鹽酸D漂白粉12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe

6、33H213、A在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線12cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切14、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15、類比法是化學(xué)研究中的主要方法，下列選項(xiàng)中類比正確的是（ ）A過量的C

7、u可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+, 所以過量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+BFe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價D向Fe(OH) 3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O所含的質(zhì)子數(shù)目為NAB分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積一定不相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol H2O個水分子所占有的體積為22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子數(shù)目為NA

8、二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G _（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學(xué)方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單

9、質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子的電子式為_，其化學(xué)鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液；加入過量的BaCl2溶液；加入過量的NaOH溶液；用適量鹽酸

10、調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；溶解；過濾；蒸發(fā)。正確的操作順序是_(填選項(xiàng)字母)。a b c d（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：_。II海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質(zhì)碘： 已知：3I2+6OH - 5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_；步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除浸取原液中的雜質(zhì) DNaOH溶

11、液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是_、 _。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。20、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。（3）步驟是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜

12、置，待分層后_（填標(biāo)號），以下略。A直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的

13、物質(zhì)的量之比是_。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號)：反應(yīng)1中為_，反應(yīng)2中為_。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實(shí)說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_，標(biāo)況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的

14、離子方程式_標(biāo)況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A. 血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜。B. 氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色。C. 葡萄糖注射液是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D. 溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。【題目詳解】A. 血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，A正確。B. 氫氧化鐵膠體的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色，

15、B正確。C. 葡萄糖注射液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確。D. 溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，不是依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯誤。答案為D。2、C【答案解析】氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)色；鈉在氯氣中燃燒, 發(fā)出黃色的光。【題目詳解】氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，故A正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)色，故C錯誤；鈉在氯氣中燃燒， 發(fā)出黃色的光，生成氯

16、化鈉，故D正確，選C。3、B【答案解析】A. MnO4能使溶液顯紫色，不能在無色透明的水溶液中存在，故錯誤；B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32、NO3四種離子不反應(yīng)，故正確；C. Ca2+和SO42反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，故錯誤；D. 在強(qiáng)酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應(yīng)，不能共存，故錯誤。故選B。4、B【答案解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得減少。除雜質(zhì)題一般要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【題目詳解】A項(xiàng)、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳

17、（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)、Cu不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項(xiàng)、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（一般加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。5、B【答案解析】A項(xiàng)，氨氣極易溶

18、于水，裝置中導(dǎo)管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，小試管內(nèi)飽和KNO3溶液會析出晶體，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進(jìn)而導(dǎo)致配制溶液的濃度不準(zhǔn)，同時容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，蒸餾時，溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。6、A【答案解析】A、加入過量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是會引入新的雜質(zhì)KCl，A錯誤；B、加過量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質(zhì)，B正確；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分頁的方

19、法除去Br2，C正確；D、加過量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通過過濾除去，D正確；故選A。7、D【答案解析】A、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B. 電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，不能得到金屬鈉，應(yīng)該電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，故B錯誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯誤；D海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，故D正確；故選D。8、C【答案解析】按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法

20、，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。9、D【答案解析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【題目詳解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A錯誤；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B錯誤；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯誤；D.0

21、.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正確；答案選D。10、C【答案解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器、基本操作和對基本概念的理解。物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。公式為： ，其中V表示溶液的體積。焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，是元素的性質(zhì)。【題目詳解】過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液，防止弄破濾紙，故A錯誤；B.物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。公式為： ，其中V

22、表示溶液的體積。題中“1L水”指的是溶劑的體積，無法計算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C.焰色反應(yīng)時，應(yīng)該用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故C正確；D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應(yīng)的焰色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題中特別注意D選項(xiàng)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可能是K單質(zhì)，也可能是K+，還有可能是K的其他化合物。11、A【答案解析】A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和

23、氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；12、C【答案解析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤?！绢}目詳解】A項(xiàng)反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；B項(xiàng)一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯誤；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2，錯誤。本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式中常出現(xiàn)的錯誤有：不符事實(shí)、拆寫錯誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當(dāng)、不符合量的要求等。13、A【答案解析】試題分析：A、氫氧化鈉有腐蝕性不能放在紙上稱量，要放到玻璃器皿中稱量，故錯誤。考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，

24、托盤天平，容量瓶的使用及注意的問題14、B【答案解析】止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。15、D【答案解析】A. 銅的金屬性弱于鐵，過量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+, 鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，所以過量的Zn可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe，選項(xiàng)A錯誤；B. Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉很活潑，Na與硫酸銅溶液作用時先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，選項(xiàng)B錯誤；C. 氯氣的氧化性較強(qiáng)，與金屬反應(yīng)通常生成高價的氯化物，點(diǎn)燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價，而鐵與Cl

25、2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵為+3價，選項(xiàng)C錯誤；D. 膠體中加入電解質(zhì)溶液時發(fā)生聚沉，氫氧化鐵和氫氧化鋁均能溶于稀硫酸，故向Fe(OH) 3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、D【答案解析】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，無法確定水的物質(zhì)的量，A錯誤；B. 增大壓強(qiáng)體積減小，分子數(shù)不同的NO與N2所占有的體積可能相等，B錯誤；C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，針對1mol氣體來講，所占有的體積為22. 4L，而水為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算出1mol H2O所占的體積，C錯誤；D. 16g臭氧(O2)的物質(zhì)的量為0.5mo

26、l，含有原子數(shù)目為0.52NA=NA，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.021023 【答案解析】B 為氧化物且常溫下為無色液體，B 為H2O。E 為淡黃色固體，E 為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C 為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G 為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（

27、1）由以上分析可知，A為Na， G 為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+ O2 Na2O2，最終得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，參與反應(yīng)的 n(Na)= 0.5mol2

28、=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.021023?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 極性 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1) M為S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此MgSiS，S比C多一個電子層，則原子半徑SC，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸gSiSC。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。【答案點(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、ad 靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH