《2023學(xué)年山西省朔州市懷仁八中化學(xué)高一上冊(cè)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年山西省朔州市懷仁八中化學(xué)高一上冊(cè)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤(pán)天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( )ABCD2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是A食鹽 B銅絲 C純堿 D干冰3、下列離子方程式正確的是()A鐵與稀

2、硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2B用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO2 +OH=HCO3C制備氫氧化鐵膠體：Fe3+3OH-Fe(OH)3D醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）1:1 3:1 1:3 1:2ABCD5、1995年，IUPAC原子量與同位素豐度委員會(huì)在英國(guó)Guildf

3、ord 會(huì)議上決定修正五項(xiàng)原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，這里的12.0107(8)所指的是A12C的相對(duì)原子質(zhì)量B碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量C12C的質(zhì)量數(shù)D碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量6、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是 （ ）A食鹽 B氯氣 C氦氣 D氨氣7、有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是ANa2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)BSO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)8、下列溶液中NO3 - 物質(zhì)的量與50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物質(zhì)的量不相等的是A100mL 2.0molL

4、-1 AgNO3溶液B75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液C100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液D75 mL 2.0 molL-1 Na NO3溶液9、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲(chóng)劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾AABBCCDD10、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5mol/L的鹽酸C0.5mol/L的Na2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A鐵和硝

5、酸銀溶液反應(yīng) Fe3Ag=3AgFe3B氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng) OHH=H2OC碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H=2Fe33H212、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X+2Y=2Q +R中，當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）A469B329C239D16913、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）。它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11；它們所含的電子數(shù)目之比為7

6、11AB和C和D14、下列說(shuō)法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯 氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水除去 HCl 氣體中的Cl2，可將氣體通 入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性ABCD15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是A蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時(shí)，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)造成誤差16、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A醋酸 B酒精 C銅 D小蘇打二、非選擇題（本題包括5小題）1

7、7、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)mol/L、c(Cl-)為_(kāi)mol/L。(若有些離子不存在，

8、請(qǐng)?zhí)? mol/L)18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：_。19、某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問(wèn)題：（提示：C+CO22CO C

9、+H2O(g)CO+H2）(1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置B中最適宜的試劑是_。(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。(4)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的_現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_與_之間連接圖中的_裝置(填序號(hào))。NaHCO3溶液 堿石灰 NaOH溶液 濃H2SO420、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取_mL的濃硫

10、酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫(xiě):（1）正確的操作順序是_（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取_mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào)) _a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是_。步驟G中橫線處是_

11、。 （4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中_b.定容時(shí),眼睛俯視溶液_c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水_d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線._e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)_21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_(kāi)。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為_(kāi)，E元素在周期表中的位

12、置為_(kāi) 。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)(填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_(kāi)，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷

13、參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】托盤(pán)天平精確到0.1g，可以用托盤(pán)天平稱取11.7 g食鹽，正確；量筒精確到0.1mL，錯(cuò)誤；廣泛pH試紙精確到1，錯(cuò)誤；A項(xiàng)正確；答案選A。2、B【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析?！绢}目詳解】A.食鹽是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.銅絲即金屬銅單質(zhì)，導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C.純堿是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；D.干冰即CO2，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、B【答案解析】A項(xiàng)、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子

14、方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能

15、否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4、A【答案解析】【題目詳解】假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是2mol，開(kāi)始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則右側(cè)氣體共為4mol；左側(cè)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量之比為1：3，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3mol，右側(cè)反應(yīng)2CO+O2=2CO2；當(dāng)CO過(guò)量時(shí)，CO為3mol、O2為1mol；當(dāng)O2過(guò)量時(shí)，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故正確，選A。5、B【答案解析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原

16、子的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度有關(guān)，故12.0107是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B正確；綜上所述，答案為B。6、C【答案解析】分析：化學(xué)鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱；一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來(lái)分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，據(jù)此分析即可。詳解：A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C正確；D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)

17、誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，掌握化學(xué)鍵的種類和物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解題的關(guān)鍵。7、A【答案解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！绢}目詳解】A. Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故正確；B. SO3水溶液中溶質(zhì)為硫酸，導(dǎo)電性很好，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C. 液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故錯(cuò)誤；D. 固體NaCl不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。注意導(dǎo)電是因?yàn)榛衔锉旧黼婋x出自由移

18、動(dòng)的離子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等物質(zhì)，本身不能電離，但其水溶液中對(duì)應(yīng)的亞硫酸或碳酸或一水合氨都能電離出離子，溶液導(dǎo)電，亞硫酸或碳酸或一水合氨是電解質(zhì)，而二氧化硫或二氧化碳或氨氣是非電解質(zhì)。8、A【答案解析】50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物質(zhì)的量為1mol/L0.05L3=0.15mol。【題目詳解】A. 100mL 2.0molL-1 AgNO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2.0mol/L0.1L=0.2mol，故A選；B. 75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為1mol/L0.075L2=0.15mol，故不選；C.

19、 100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為0.5mol/L0.1L3=0.15mol，故不選；D. 75 mL 2.0 molL-1 Na NO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2mol/L0.075L=0.15mol，故不選。故選A。9、B【答案解析】A廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯(cuò)誤；C殺蟲(chóng)劑瓶中殘留有殺蟲(chóng)劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲(chóng)劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。10、D【答案解

20、析】電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答?！绢}目詳解】A、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒(méi)有變化；B、100mL 0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025mol BaCl2，還剩余0.025mo

21、l Ba(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4，生成的氫氧根離子和原來(lái)的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒(méi)有變化；D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。11、C【答案解析】A. 鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe2Ag

22、=2AgFe2，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)22H= Cu2+2H2O， B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2，C正確；D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。12、D【答案解析】假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、2

23、2a，設(shè)生成4.4gR時(shí)生成Q的質(zhì)量是x，X+2Y=2Q + R18a 22ax 4.4g根據(jù)=，解得：x=3.6g，由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g3.6g=169，故選D。13、D【答案解析】根據(jù)化學(xué)式可知，如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是12的。而原子總數(shù)是23的，碳原子數(shù)是11的，含有的電子數(shù)是1422，所以正確的答案選D。14、D【答案解析】氯氣和氫氣在光照條件下產(chǎn)生爆炸，故錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣

24、，故錯(cuò)誤；新制氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸，久置氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，氯氣和次氯酸有強(qiáng)氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，而氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯(cuò)誤；氯氣的水溶液中含有鹽酸和次氯酸，呈酸性，故正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水顯酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水顯酸性，無(wú)漂白作用。15、A【答案解析】A、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定的是鎦出成分的溫度，便于得到

25、該溫度下的餾分；B、分液時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容。【題目詳解】A項(xiàng)、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項(xiàng)、分液時(shí)，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選A?！?/p>

26、答案點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟悉實(shí)驗(yàn)的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。16、D【答案解析】試題分析：A項(xiàng)：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)；B項(xiàng)：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)；C項(xiàng)：金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)；故錯(cuò)D?？键c(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【答案解析】(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32和SO32，加入過(guò)量

27、硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解。【題目詳解

28、】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025

29、mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【答案點(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。18、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有 【答案解析】