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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（ ）A1：1：1B1：2：3C3：2

2、：1D6：3：22、K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，實驗測得此反應(yīng)生成的氯氣的分子量是（）A73.3B73C72D70.73、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2B氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H=H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O4、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體、液態(tài)HCl、CaCO3固體、熔融KCl、蔗糖、銅、CO2、H2SO4、KOH固體、濃鹽酸。下列

3、說法正確的是A以上物質(zhì)能導電的是B以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是C屬于非電解質(zhì)的是D以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是5、將綠豆大小的鈉投入CuSO4溶液中，下列有關(guān)現(xiàn)象的描述不正確的是ANa浮在水面，四處游動B有紅色固體生成C有藍色沉淀生成D溶液顏色變淺6、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應(yīng)選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為( )A500mL；120B500mL；125C480mL；125D480mL；1207、下列說法正確的是AH2、D2、T2互為同位素BNa2CO3電離方程式Na2CO3 2Na+ + C 4 + + 3O 2 -C20g D2O含有的電子數(shù)為10NAD14

4、462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為628、下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( )ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2溶液和鹽酸9、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為 ( )A+4 B+5 C+6 D+710、下列說法正確的是A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為51C等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為21D在標準

5、狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1211、若612C原子的質(zhì)量為a g，A原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對原子質(zhì)量為A12 a/b B12 b/a CaNA D不能確定12、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：H、Fe3、SO42-、Cl13、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B有SO42-存在的溶液中：Na

6、+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-14、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）A0.225 mol/LB0.3 mol/LC0.36 mol/LD0.45 mol/L15、在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、CO32-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、

7、SO42-16、配制250mL 0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B定容時，仰視刻度線C用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次， 發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線17、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )Al(OH)3Al2O3 FeCl3 FeCl2SO2SO3 CuOCu ClCl2H2O2O2ABCD18、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A111B123C321D63219、為了除去粗鹽中的Ca

8、Cl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是ABCD20、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的( )ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品AABBCCDD21、化學來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學知識敘述錯誤的是A氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2C過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaC

9、l2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO322、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)

10、構(gòu)相同的兩種離子的離子符號_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。24、（12分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號_，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學方程式_。25、（12分）實驗室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。(1)實驗室用到的玻璃儀器有_。A500mL容量瓶 B燒杯 C膠頭滴管 D酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體_g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯誤，分別是_、_。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使

11、用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流；需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。26、（10分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：（1）檢驗濾液中的的方法是_。（2）試劑I的化學式為_，加入試劑I后，對應(yīng)的實驗操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）試劑I

12、I的化學式為_，中加入試劑II的目的是_。（4）試劑III的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。27、（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_；濃硫酸的作用是_。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為_，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為_。28、（14分）依據(jù)AE幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)

13、E的分子式是_。(2)屬于同一物質(zhì)的是_(填序號)。(3)與C互為同系物的是_(填序號)。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是_(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_。29、（10分）（1）下列說法正確的是_。A用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C用托盤天平在燒杯

14、中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。FKNO3在電流作用下在水中電離出K+ 和NO3 。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是_。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl_ mol，K2SO4_ mol，ZnCl2

15、_ （4）100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為_（忽略溶液體積變化）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們分別都含有1mol氧原子，結(jié)合分子組成計算出各自物質(zhì)的量，結(jié)合V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們都含有1mol氧原子，則n（CO）=n

16、（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根據(jù)V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故選D。2、D【答案解析】K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，方程式為：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2+3H2O，生成的Cl2中，37Cl與35Cl個數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為(355+37)/3=70.7，故D正確；故選D。3、D【答案解析】試題分析：A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H=F

17、e2+H2，A項錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH+Ba2+SO42-+2H=BaSO4+2H2O，B項錯誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca2，C項錯誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，D項正確；答案選D。考點：考查離子方程式的正誤判斷4、A【答案解析】A、熔融KCl、濃鹽酸中含有自由移動離子、銅含有自由移動的電子，所以都能導電，選項A正確； B、NaCl晶體、液態(tài)HCl、CaCO3固體、熔融KCl、H2SO4、KO

18、H固體是電解質(zhì)，濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、蔗糖、CO2是非電解質(zhì)，液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項C錯誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電，NaCl晶體、液態(tài)HCl、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固體，溶于水溶液都能導電，蔗糖溶于水不能導電，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了能導電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

19、是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子。5、B【答案解析】鈉性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，進而生成氫氧化銅，可觀察到產(chǎn)生藍色沉淀和氣泡生成，反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，ANa的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2，推動Na四處游走，A正確；B2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，不是發(fā)生金屬的置換反應(yīng)，B錯誤；C2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，有藍色沉淀生成，C

20、正確；D溶液從藍色變?yōu)闊o色，D正確；故選B。6、B【答案解析】根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制480mL的溶液，需選擇500mL的容量瓶，根據(jù)溶液的稀釋原理，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需濃鹽酸的體積為：，故需濃鹽酸125mL，答案為B。7、C【答案解析】A. 同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而H2、D2、T2使單質(zhì)，不是原子，故不能為同位素，故錯誤；B. Na2CO3電離方程式Na2CO2Na+ + CO32 -，故錯誤；C. 20g D2O的物質(zhì)的量為20/20 mol=1mol，每個分子中含有10個電子，所以1mol該物質(zhì)含有的電子數(shù)為10NA，故正確；D. 14462Sm與

21、15062Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)分別為144-62=82和150-62=88，兩者中子數(shù)不同，故D錯誤。故選C。【答案點睛】掌握同位素的定義，質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同種元素的原子，單質(zhì)或化合物不能稱為同位素。掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。8、A【答案解析】ANa2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質(zhì)生成，不會發(fā)生離子反應(yīng)，A符合題意；BNa2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B不符合題意；CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C不符合題意；DCa(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離

22、子反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。9、C【答案解析】根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價為+x價，則 RO4n-RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：12=（x-4）1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為+6， C正確；綜上所述，本題選C。10、B【答案解析】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算?！绢}目詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)

23、量之比即等于16:32=1:2，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/165NA):(1/322)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV=nRT及n=m/M、m=V可知，PM=m/VRT= PM=RT ，當P、T一定時，M與成正比。11、D【答案解析】一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對原子質(zhì)量

24、是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計算其A元素的相對原子質(zhì)量，但可以計算A原子的相對原子質(zhì)量，A原子的相對原子質(zhì)量為。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了相對原子質(zhì)量的概念與計算方法，該題概念辨析要求高，平時學習時需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。12、D【答案解析】A. 鋁離子和氫氧根離子不能共存。B. 銅離子在溶液中為藍色。C. 鈣離子和碳酸根離子不能共存。D. pH1為酸性溶液，溶液中含有氫離子，離子相互不反應(yīng)可以共存。【題目詳解】A. 鋁離子和氫氧根離子相互反應(yīng)，溶液中不能大量共存，A錯誤。B. 銅離子在溶液中為藍色，不符合溶液無色

25、的條件，B錯誤。C. 鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，C錯誤。D. pH1說明溶液中含有氫離子，H、Fe3、SO42-、Cl四種離子相互不發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案為D?！敬鸢更c睛】離子共存需要考慮題中給出的明確離子，以及題中隱含的離子是否能大量共存。還要注意溶液中的顏色等附加條件。13、D【答案解析】A、Cu2在溶液中呈藍色，故A錯誤；B、有SO42存在的溶液中Ca2會形成白色沉淀，故B錯誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯誤；D、在強堿溶液中，Na、K、CO32、NO3不反應(yīng)，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。14、C【答

26、案解析】有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3和H的物質(zhì)的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，據(jù)此計算x、y的值，再根據(jù)方程式計算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n/V計算銅離子濃度【題目詳解】反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3和H的物質(zhì)的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2

27、SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol0.1L=0.36molL1，故選C。15、D【答案解析】A. Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯誤；B. Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C. CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。16、C【答案解析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析【題目詳解】A由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。17、B【答案解析】Al(OH)3Al2O3