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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C汽油和水，乙酸和乙醇D乙酸和水，植物油和水2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，3.6 g D2O含有的電子數(shù)為2NAB常溫常壓下，3.2g

2、O2和O3 的氣體混合物中含氧原子數(shù)目為0.2NAC2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為NAD標準狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA3、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A同密度、同壓強的 N2 和 C2H4 B同溫度、同體積的 O2 和 N2C同體積、同密度的 C2H4 和 CO D同壓強、同體積的 O2 和 N24、下列反應能用表示的是A硫酸氫鈉溶液和碳酸鉀反應 B碳酸鈣和稀鹽酸的反應C碳酸鈉溶液和醋酸的反應 D碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應5、下列化學式書寫不正確的是A干冰CO2B硝酸HNO3C硫酸銀Ag2SO4D純堿NaOH6、下列敘述正確

3、的是()A1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/molBH2SO4的摩爾質(zhì)量為98C標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 LDO2的相對分子質(zhì)量為327、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、K+、HCO3-、NO3-BNH4+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、CO32-DK+、MnO4-、NH4+、NO3-8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3BCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2

4、 + 3H2OCCl2 + 2KI = 2KCl + I2D2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl39、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通風陰涼處D漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好10、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-11、物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的一定含有（ ）AKOHB

5、NaOHCBaCl2D鐵絲12、下列物質(zhì)的分類合理的是A堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO313、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOH14、下列反應中，既不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應的是

6、AC(石墨) C(金剛石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CCl2 + 2KBr Br2 + 2KCl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO215、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A上層橙紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色16、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶Na2CO3CaCO3加稀鹽

7、酸溶解、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無

8、明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：_。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述

9、連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_mol/L、c(Fe3+)為_mol/L、c(Cl-)為_mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)19、現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸來配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤

10、天平、藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有_(填序號)。（2）經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為_。現(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是_(填序號)。配制時應選用的容量瓶規(guī)格為_。（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有_(填序號)。洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水定容時,俯視刻度線20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 （1）寫出下列儀器的名稱：a._，b._，c._。（2）儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有_。（

11、填序號）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_處。冷凝水由_口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_。根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_。配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使

12、溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作_；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_；若定容時俯視刻度線_。21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_(填離子符號)。

13、(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_L(標準狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。2、B【答案解析】A. 標準狀況下，3.6 g D2O的物質(zhì)的量為3.6g20g/mol=0.18mol，每個分子含有10個電子，所以含有的電子數(shù)為1.8NA，故錯誤；B. 常溫常壓下，3.2gO2和O3 的氣體混合物中全是氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為3.2g16g/mol=0.2mol，含氧原子數(shù)目為0.2NA，故正確；C. 2L