《吉林省長(zhǎng)春市第一五〇中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長(zhǎng)春市第一五〇中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知在鹽酸中易被還原成，且、的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是( )A將通入溶液中，可發(fā)生反應(yīng)B每1個(gè)在鹽酸中被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C溶液能將KI溶液中的氧化D具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化為2、某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶

2、液，已知其中 Al3+的物質(zhì)的量濃度為 0.4 mol/L，的物質(zhì)的量濃度為 0.7 mol/L，則此溶液中 K+的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L3、在加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是AH+、SO42-、CO32-、Na+BAg+、K+、Ca2+、NO3CK+、Ba2+、Cl、NO3DMg2+、K+、HCO3、Cl4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（ ）ABCD5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANH、K+、OH-BMg2+、Na+、Cl-CAg+、Fe3+、C

3、l-DBa2+、CO、H+6、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是( )A硫酸、純堿、石膏 B硫酸、燒堿、膽礬C硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D磷酸、熟石灰、苛性鈉7、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A過濾B蒸餾C分液D萃取8、某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl9、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是( )A0.5B6.021023C3.011023D110、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A濃硫

4、酸B碘酒C液氨D84消毒液11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A32 g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同B32 g氧氣所含原子數(shù)目為NAC在25 ，壓強(qiáng)為1.01105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA12、下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)ABCD13、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO

5、4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH-=H2OCc點(diǎn)，兩溶液中離子總濃度相同Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性14、下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH315、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)

6、為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA16、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B稱取143.0g的Na2CO310H2O固體溶于水，配成500mL溶液C稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)

7、驗(yàn)：步驟：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是 _。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂

8、白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、實(shí)驗(yàn)室需要 0.5molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：燒杯 100mL 量筒 100mL 容量瓶膠頭滴管玻璃棒托盤天平(帶砝碼)藥匙(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有_(填代號(hào))，還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_ 。(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： 稱量、計(jì)算、 溶解、 倒轉(zhuǎn)搖勻、 轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、冷卻，其正確的操作順序?yàn)開(用序號(hào)填 空)，其中在操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為_g

9、。(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_。A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B稱量時(shí)用了生銹的砝碼 C定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_g。20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:填空和回答下列問題(1)寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式_(2)濾液中的溶質(zhì)有_(寫化學(xué)式)，若要制得純凈的NaCl，應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_。(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaC

10、l2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是_。(4)某同學(xué)要配制480mL2.000molL-1NaOH溶液，配制過程如下：選擇適當(dāng)儀器。在下列給出的玻璃儀器中，不需要用到的是_。先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g。要完成本實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)應(yīng)稱取_g(燒杯質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi))NaOH固體，再在燒杯中用適量蒸餾水溶解、冷卻。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至_(填儀器名稱，下同)中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，洗滌液也注入該儀器中。繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線12cm處，改用_滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至

11、指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。21、海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是_，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過程叫_，現(xiàn)象為_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 (5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3

12、、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2該反應(yīng)中，氧化劑為_。氧化產(chǎn)物為_。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A.、 的氧化性依次減弱，所以將通入溶液中， 先氧化后氧化，不會(huì)生成 ，且不存在，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)在鹽酸中被還原為 時(shí)，Pb元素化合價(jià)從+4降低到+2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.的氧化性強(qiáng)于，所以 溶液能將KI溶液中的氧化成，C正確；D .、 、的氧化性依次減弱，因此不能把 氧化為，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【答

13、案解析】K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、Al3+，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，帶入數(shù)據(jù)可得，c(K+)=20.7 mol/L-30.4 mol/L=0.2mol/L，故答案為C。3、C【答案解析】加入石蕊試液呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，如離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，則離子可大量共存，以此解答該題。【題目詳解】AH+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；B堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DMg2+、HCO3-與OH-反應(yīng)

14、生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查。4、C【答案解析】新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項(xiàng)符合題意。故答案為C。5、B【答案解析】A. NH與OH-在溶液中反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，A不選；B. Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C. Ag+與Cl-在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；D. Ba2

15、+、H+與CO在溶液中均反應(yīng)，不能大量共存，D不選；答案選B。6、B【答案解析】A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO42H2O，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯(cuò)誤；D、磷酸、熟石灰Ca(OH)2、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯(cuò)誤，答案選B。7、C【答案解析】胡麻油和水為不互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。8、D【答案解析】無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原

16、反應(yīng)等分析解答?！绢}目詳解】A強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能夠大量共存，故C不選；D酸性或堿性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl均為無(wú)色，符合題意，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存。解答本題需要認(rèn)真審題，本題的要求為“一定不能大量存在”，要注意克服思維定勢(shì)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【答案解析】Na2SO42Na+，0.5molNa2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol， N(Na+

17、)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023，故選B。10、C【答案解析】A.濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B.碘酒中含有碘和酒精，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.液氨是由氨氣一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,故C正確；D.84消毒液中含有次氯酸鈉和水，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11、D【答案解析】A.32g氧氣與44g二氧化碳的物質(zhì)的量都是1mol，因?yàn)槲粗獨(dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定它們的體積是否相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O2分子中含2個(gè)氧原子，所以32g氧氣所含原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在25 ，壓強(qiáng)為1.01105

18、Pa時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol，在此條件下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)原子，所以11.2L氮?dú)馑訑?shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，所以17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【答案解析】硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)?！绢}目詳解】硫酸鋇是難溶的鹽，熔

19、融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，所以氨水是電解質(zhì)溶液，故錯(cuò)誤；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故正確；熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故正確； 溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)。13、D【答案解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為

20、H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)圖可知，曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確：B. 根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則達(dá)b點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaO

21、H+H2O，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaOH，所以在b點(diǎn)過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=H2O，故B正確；C. 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，c點(diǎn)時(shí)兩溶液的導(dǎo)電能力相同，說明兩溶液中離子的總濃度相同，故C正確；D. a點(diǎn)時(shí)中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中呈中性，d點(diǎn)時(shí)中溶質(zhì)為Na2SO4，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯(cuò)誤，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解答本題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【答案解析】A(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種

22、，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故A不選；B(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故B不選；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C不選；D(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D選；故選D。15、B【答案解析】A錯(cuò)，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2NA；B正確；C錯(cuò)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA16、B【答案解析】A. 稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L0.5L106g

23、/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯(cuò)誤；B. 稱取Na2CO310H2O固體的質(zhì)量為1mol/L0.5L286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C. 稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D. 稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握溶質(zhì)的計(jì)算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和考試注意事項(xiàng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO

24、3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定是否存在KCl，則可能存

25、在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案為Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白

26、色沉淀生成，故答案為取的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2

27、，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、（10分） （1）；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）

28、（2分） 10.0（3） AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4） 17.4【答案解析】試題分析：（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有燒杯膠頭滴管玻璃棒托盤天平（帶砝碼）藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時(shí)，的步驟是計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序?yàn)?；配?00mL0.5molL-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)= 0.5mol/L 0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol40g/mol=10.0g，所以在操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。（3）A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B稱量時(shí)用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；C定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻