《河北省邯鄲市第二中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邯鄲市第二中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、若某氧原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB該氧原子的摩爾質(zhì)量是CW g該氧原子的物質(zhì)的量一定是DW g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個2、在無色透

2、明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是AMg2+、NH4+、NO3-、Cl-BAl3+、Ag+、NO3-、Fe2+CK+、CO32-、Cl-、Ba2+DNa+、OH-、SO42-、Fe3+3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a%和 5a%的 H2SO4 溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于 3a%B等于 6a%C大于 3a%D小于 3a%4、下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150

3、mL 0.1 molL1 FeCl3溶液5、下列離子方程式中正確的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+CO2+H2OC鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H+OHH2O6、生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A燒堿B生石灰C膽礬D金剛石7、安全重于泰山。 對如下描述的判斷或評價正確的是( )A金屬汞B點燃H2等可燃性氣體不必驗純C不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸8、現(xiàn)有三組溶液：汽油和

4、氯化鈉混合溶液 I2的CCl4溶液 單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液9、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）ANaCl的物質(zhì)的量為0.1molB該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molC溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 gD將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L10、下面四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是( )ABCD全部11、以下說法正確的是 （ ）A物質(zhì)所含元素

5、化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中至少有一種元素被氧化12、下列事故或藥品的處理正確的是（ ）A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱,并清洗試管。D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道13、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是A在X極生成2mol Cl2B在X極生成2molH2C在Y極生成4mol Cl2DNaOH在Y極生

6、成14、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是A用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液15、如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是AC2H4BCH4CCO2DNO16、下列實驗方法一定錯誤的是A品嘗藥品的味道B聞藥品的氣味C直接觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D借助儀器進(jìn)行觀察二、非選擇題（本題包括5小題）17、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回

7、答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_ 。（2）B溶液A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)的還原劑是_。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是_，現(xiàn)象是_。18、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。再取少

8、量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒有_，不能確定的是_。(2)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。19、純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是_g。(2)配制溶液時，進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是_(填字母)。a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱量(3)下列說法中，正確的是_(填字母)。a. 定容時，仰視刻度線

9、，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小 b. 定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c. 轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II. 某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 _、 _、 (過濾)、 _。(2)已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20C，100gH2O時)36.021.79.637.2寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(4)制出

10、的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b gb. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b gc. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計成如圖所示的實驗。已知流程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl

11、2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程中實驗操作的名稱：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液體。F中下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有_(填序號)。A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發(fā)皿 E. 酒精燈21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食

12、醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_（填序號）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請配平化學(xué)方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、氧原子的相對原子質(zhì)量= （一個原子的質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相對原子質(zhì)量是同位素

13、所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平均值，故A錯誤； B、氧原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol，故B錯誤； C、Wg該氧原子的物質(zhì)的量=m/M=Wg/aNAg/mol= W/aNAmol，故C正確； D、Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氧原子所含質(zhì)子數(shù)物質(zhì)的量NA=8W/aNANA =8W/a，故D錯誤；故答案選C。2、A【答案解析】A.沒有可相互反應(yīng)的離子，可大量共存，故A正確；B.含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，酸性環(huán)境下Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯誤；C.酸性環(huán)境下，H+與碳酸根離子反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，鋇離子和碳酸根離子也不共存，故C錯誤；D.含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，H+、Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；正確答案：A。3、C【答案解析】試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為