《河北省邯鄲市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邯鄲市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、河北省邯鄲市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液變?yōu)辄S色，下列說(shuō)法正確的是A由于溶液存在Br2，所以溶液為黃色B往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+C往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，不能判斷是否生成了Fe3+D往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+2、

2、新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)中NaClO 是氧化劑C反應(yīng)的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24 LB11.

3、2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 molCNH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D101 kPa、4 時(shí)，18 mL水和202 kPa、27 時(shí)32 g O2所含分子數(shù)均為NA4、實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）ANaNO2是氧化劑B每生成1mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑5、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）A分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)6、

4、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是( )過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng) FeCl2溶液中通入少量Cl2鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸ABCD7、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是( )A少量金屬鈉保存在煤油中B氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C漂白粉密封保存在廣口瓶中D硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中8、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol9、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）ABCD10、下列反應(yīng)中，沒有明顯顏色變化的是AFeC

5、l3溶液中滴入KSCN溶液B濃硫酸滴在紙上C碳酸氫鈉固體受熱分解D含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣11、下列說(shuō)法正確的是（ ）A用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4ClB用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和KNO3溶液C除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是純堿12、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO213、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的C

6、O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說(shuō)法不正確的是()A滴加鹽酸0150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH+H+H2O、CO32+HHCO3B所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1CCO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaClD該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：214、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的A原子序數(shù)B核外電子數(shù)C核內(nèi)中子數(shù)D最外層電子數(shù)15、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是()ACaCl2BNaOHCH2ODNa2O16、灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，

7、設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，后點(diǎn)燃處酒精燈B、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的二、非選擇題（本題包括5小題）17、無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _、C_、E_。（2）寫出下列化學(xué)方

8、程式：a由D生成F：_；bF與CO2反應(yīng)：_；cD與水反應(yīng)：_。18、已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A_、B_、D_、E_。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法：_。（3）保存C溶液時(shí)為什么加固體A_。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式CE_。AC_。19、化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。（1）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)舉出一種含硅元素的材料名稱:_。（2）可以用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是_。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、為37%的濃鹽酸(密度為1.19gcm-3)配制成250mL0.1molL-1的鹽酸。在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是_（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。若配制時(shí)其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”,“偏低”或“無(wú)影響”,下同)；定容時(shí)俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_。（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為_。（5）工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,

10、最好選用的試劑組合是_（填字母)。a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.鹽酸20、（1）在含有Al3、Ba2、Fe3三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。只讓Ba2沉淀，應(yīng)加入_只讓Fe3沉淀，應(yīng)加入_（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入_除去雜質(zhì)，方法是_（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入_除去雜質(zhì)。（4）鐵粉中含有鋁粉，可加_除去雜質(zhì)。21、硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸

11、銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A. 溶液為黃色是亞鐵離子被氧化為鐵離子，即使溴水不過(guò)量，溶液也是黃色的，A錯(cuò)誤；B. 往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，可判斷生成了F

12、e3+，B正確；C. 往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，如果立即生成紅褐色沉淀，能判斷生成了Fe3+，C錯(cuò)誤；D. 往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，由于鐵離子和單質(zhì)溴都能把碘化鉀氧化為單質(zhì)，因此不能據(jù)此判斷是否生成了Fe3+，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解題分析】Na2FeO4 中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)是化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中兩個(gè)反應(yīng)顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由+1價(jià)降為-1價(jià)，作氧化劑，B正確；若有2 mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+

13、6價(jià)，則應(yīng)該有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；正確選項(xiàng)C。3、D【解題分析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2 L CO2的物質(zhì)的量就是0.5 mol，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量單位為g，N摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，兩者單位不一致，故C錯(cuò)誤；D、4 時(shí)，18 mL水就是18 g水，其物質(zhì)的量為1 mol，含有NA個(gè)水分子，32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，1 mol O2含有NA個(gè)O2分子，故D正確；答案選D。4、A【解題分析】A、反應(yīng)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O中，NaNO2中N元素化合價(jià)從+3價(jià)降為0

14、價(jià)，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=3，即每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升為0價(jià)，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、由化合價(jià)升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、B【解題分析】A具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗(yàn)中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)時(shí)，鉑

15、絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色，故C正確；D蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。6、B【解題分析】過(guò)量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過(guò)量的鐵不會(huì)和三氯化鐵反應(yīng)，所以一定得到三價(jià)鐵，故正確；FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，故正確；鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，故錯(cuò)誤； Fe和Fe2O3的混

16、合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會(huì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價(jià)鐵，故錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解題分析】A鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，故C正確；D硝酸銀見光易分解，且硝酸銀溶液是液體，所以應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；故選：B。8、B【解題分析】在MgCl2

17、、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5 mol/L，Mg2為1.5 mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)=15 mol/L，故B項(xiàng)正確。9、D【解題分析】A.蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，A不符題意；B.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，B不符題意；C.過(guò)濾裝置，用于分離固液混合物，C不符題意；D.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，D符合題意；故答案選D。10、C【解題分析】AFeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血紅色的Fe(SCN)3，顏色變化明顯，A不符合題意；B濃硫酸滴在紙上，濃硫酸具有脫水性，白紙變黑，顏色變化明顯，

18、B不符合題意；C碳酸氫鈉固體受熱分解生成白色的碳酸鈉固體，沒有明顯顏色變化，C符合題意；D含酚酞的燒堿溶液吸收氯氣，氯氣與燒堿反應(yīng)生成鹽，過(guò)量的氯氣可溶于水，氯水顯酸性，故在吸收過(guò)程中溶液堿性逐漸減弱，甚至可能變?yōu)樗嵝?，故溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，顏色變化明顯，D不符合題意；綜上所述，答案為C。11、A【解題分析】A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā)，氯化鈉保持不變，則加熱法可分離，故A正確；B、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；C、除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42-，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子，試劑順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2

19、CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、純堿先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣體生成，則反應(yīng)劇烈的為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。12、D【解題分析】A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會(huì)溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會(huì)溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液

20、，D符合題意；答案選D。13、D【解題分析】A、因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O；在100150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；在150200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，離子反應(yīng)依次是：OH+H+H2O、CO32+HHCO3、HCO3-+H+CO2+H2O，故A正確；B、加入150mL200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL

21、，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl

22、）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯(cuò)誤。故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行解答是難點(diǎn)。14、D【解題分析】元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。【題目詳解】A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子

23、數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)。15、B【解題分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，共價(jià)鍵一般是非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵。【題目詳解】A項(xiàng)、CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B項(xiàng)、NaOH是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B符合題意；

24、C項(xiàng)、H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)、Na2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故選B。16、D【解題分析】分析：由圖可知，中C與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO和少量CO2，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闄z驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO，則中NaOH溶液可除去CO2，中濃硫酸干燥氣體，中H2和CO均還原CuO，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可檢驗(yàn)氫氣，中澄清石灰水變渾濁可檢驗(yàn)CO，最后處理尾氣。詳解：AH2、CO不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則為了實(shí)驗(yàn)安全性，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，排出裝置中空氣后點(diǎn)燃處酒精燈，故A正確；B由上述分析可知，、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，故B正確；CH2和CO均還原CuO，

25、當(dāng)黑色氧化銅變紅色，說(shuō)明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗(yàn)氫氣，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意堿石灰與無(wú)水硫酸銅的性質(zhì)的區(qū)別和實(shí)驗(yàn)中的作用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Cl2 HCl NaCl （每空1分）（2）2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2 （每空2分）【解題分析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在C

26、l2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2NaO2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2。18、Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2 取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液

27、顯血紅色，則證明溶液有三價(jià)鐵離子，否則沒有 防止Fe2+被氧化 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe+2H+=Fe2+H2 【解題分析】F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。（2）D中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時(shí)，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）CE，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。AC，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】F是一種紅褐色的沉淀，

28、則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為 Fe、B為 Fe3O4、D為 FeCl3、E為 Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價(jià)鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價(jià)鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時(shí)，需防止Fe2+被空氣中的O2

29、氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）CE，離子方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)2。答案為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2；AC，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2。答案為：Fe+2H+=Fe2+H2。【題目點(diǎn)撥】解無(wú)機(jī)框圖題時(shí)，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點(diǎn)多的某個(gè)反應(yīng)，便是解題的突破口。對(duì)于本題來(lái)說(shuō)，“F是一種紅褐色的沉淀”是個(gè)特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4， Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個(gè)特殊的反應(yīng)，說(shuō)明C為FeCl2。19、 玻璃、水泥、陶瓷、光