《河北省灤縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省灤縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、河北省灤縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用敘述不正確的是（）A化學(xué)科學(xué)將繼續(xù)推動材料科學(xué)的發(fā)展B化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C化學(xué)科學(xué)在了解疾病的病理方面無能為力D化學(xué)科學(xué)使人類能夠更好地利用能源和資源2、下列各組混合物中，能

2、用分液漏斗進行分離的是A氯化鈉和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油3、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A溶液是混合物，膠體是純凈物B膠體粒子的直徑為109107mC溶液和膠體均呈電中性D利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體4、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是A焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒5、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下

3、SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A鈉與水：Na+H2O=Na+OH-+H2B銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2+H2C氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O7、在潛水艇和消毒面具中可用來除去CO2，同時可作供氧劑的是（ ）ANa2CO3BNaOHCNa2ODNa2O28、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在

4、水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO39、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）AFe3O4BNa2O2CFeCl2DFeCl310、下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAB常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC5.6 g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD46 g NO2和N

5、2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA12、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度（gcm-3）為（）A BCD13、下列關(guān)于HClO的說法不正確的是()AHClO是弱酸BHClO是強酸CHClO是強氧化性酸DHClO能殺菌消毒14、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3ABCD全部15、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的ABCD16、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A過氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療

6、胃酸過多的一種藥劑C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D明礬：凈水劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，D_，F(xiàn)_。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AEFC：_。BFD：_。18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是_。(2)氣體B為_，藍色溶液D為_。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(

7、4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19、鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。浸泡液檢測不出鐵元素的原因是_。濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、_。（2）【配制溶液】將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是_。（3）【鐵元素含量

8、測定】研學(xué)小組提出如下測量方案：.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是_。 溶液a的顏色是_。 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_有關(guān)。20、甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗，測定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2C

9、O3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗中用12 molL1鹽酸配制2molL1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_、_、_，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。稱取試樣5.12 g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為_%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗。實驗中應(yīng)選取的試劑是_。a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣裝置的連接順序應(yīng)是_（填各接口的字母，連接膠管略）。21、已知某水泥樣品的主要成

10、分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為_（填化學(xué)式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學(xué)認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部

11、形成沉淀，則溶液Y名稱是_，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的_（填選項）a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分數(shù)為_、_、_（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間，包括材料、能源、環(huán)境、生命等各個領(lǐng)域，則選項A、B、D正確；化學(xué)科學(xué)可以

12、使研究人員在分子水平上了解疾病的病理，并尋求有效的防治措施，則選項C錯誤，故答案為C。2、C【解題分析】用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物?！绢}目詳解】A氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯誤；B碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯誤；C水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯誤；故選C。3、A【解題分析】A膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B膠體分散系粒子直徑介于1100nm，即109107m，故B正確；C溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。4、B【解題分

13、析】A焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D焰色反應(yīng)時金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。5、B【解題分析】A酸性氧化物與對應(yīng)酸的酸性強弱沒有

14、關(guān)系，則無法比較酸性，故A錯誤；B因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，反應(yīng)原理是強酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強，故B正確；C比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強弱的結(jié)論，故C錯誤；D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸或硅酸強，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，故D錯誤；故答案為B。6、D【解題分析】A. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O2Na+2OH-

15、+H2，A錯誤；B. 銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能置換出氫氣，B錯誤；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，C錯誤；D. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，D正確。答案選D。7、D【解題分析】A、Na2CO3能與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，無氧氣生成，故A不符合題意；B、NaOH能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；C、Na2O能與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2Na2CO3，無氧氣生成，故C不符

16、合題意；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；故答案為：D。8、B【解題分析】緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應(yīng)，具有還原性，所給選項中只有NaNO2具有還原性。故答案選B。9、C【解題分析】A. 鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項不符合題意； B. 鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項不符合題意；C. 鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成 FeCl2，C選項符合題意；D. 鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項不符合題意；答案選C?！绢}

17、目點撥】鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物的量無關(guān)，氯化鐵溶于水后才能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。10、D【解題分析】A空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A錯誤；B水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B錯誤；C氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C錯誤；D硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D正確；故答案為D。11、D【解題分析】A.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；B.氦氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C.硝酸可將鐵氧化為+3價，當(dāng)鐵過量時鐵可將Fe3+還原為Fe2+，題干給出

18、的鐵的質(zhì)量無法確定是否過量，因此無法計算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項錯誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，D項正確；答案選D。【題目點撥】本題計算時要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯點。12、C【解題分析】根據(jù)c=可以推出=g/mL，故選項C正確。13、B【解題分析】A次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故A正確；B次氯酸在水溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故B錯誤； CHClO中的Cl的價態(tài)為+1價，反應(yīng)中容易降低為-1價，HClO是強氧化性酸，故C正確；DHClO具有強氧化性，可

19、使病毒中的蛋白質(zhì)變性，能夠殺菌消毒，故D正確；答案選B。14、A【解題分析】NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故錯誤；故選A。【點評】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O

20、3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。15、D【解題分析】設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會與水反應(yīng)，有， NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。16、B【解題分析】A過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B燒堿是氫氧化鈉，有很強的腐蝕性，不能治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯誤；C小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉，故C正確；D明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質(zhì)，其具有凈水作用，故D正確；故選B。二

21、、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2 FeCl3 FeCl2 取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3 Fe2H=Fe2H2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 【解題分析】由“B為黃綠色氣體 ”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2 ；由“EAFC，即 HClAFH 2 ” 知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“ABD，即ACl2D” 知D為鹽；再由 “FBD，即 FCl2D”知D 、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為 FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為 Fe

22、Cl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2 ； FeCl3 ；FeCl2 ；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3 ；（3）A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe2H+=Fe2+H2，故答案為：Fe2H+=Fe2+H2；B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C4HNO3(濃)CO24NO22H2

23、O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 【解題分析】溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3) 單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4HNO3(

24、濃)CO24NO22H2O；(4) 單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實驗準(zhǔn)確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ 2Fe3+ +2H2O紅色偏小水（環(huán)境或介質(zhì)等，合理即可）【解題分析】（1）由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，所以浸泡液檢測

25、不出鐵元素。鐵元素的主要化合價是+2和+3價，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱量，需要托盤天平，濁液需要過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）.該問是開放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實驗準(zhǔn)確度低；由于加熱烘干至恒重，通過稱量Fe2O3的質(zhì)量可以測量鐵元素的含量，因此方案是可行的；.雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O。鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。若不加H2O2，鐵離子濃度小，顏色淺，所以測出黑木耳中鐵

26、元素的含量偏小。（4）根據(jù)已知信息可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與水或環(huán)境或介質(zhì)等有關(guān)。20、2Na2O22H2O = 4NaOHO2 100mL量筒 500mL容量瓶 膠頭滴管 偏高 15.2 c DBAC 【解題分析】(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過濾分離出不溶性物質(zhì)，加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質(zhì)量，結(jié)合鈉原子守恒計算；(2)圖2中利用測定氧氣的體積計算過氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測定氧氣的體積，以此來解答。【題目詳解】(1)試樣溶解過程中式樣中過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；用12 molL1鹽酸配制2mo

27、lL1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為0.083L83mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時俯視刻度線，V偏小，會使所配溶液濃度偏高；加入過量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過量的鹽酸會揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設(shè)混合物中Na2O2、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x0.01mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為100%15.2%；(2)本實驗的目的是要通過生成的氧氣的量來確定過氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體影響結(jié)果；集氣瓶中裝滿水，排水法測定

28、氧氣的體積，排水時導(dǎo)管短進長出，則接順序應(yīng)是DBAC。【題目點撥】計算時要注意鈉元素的守恒，反應(yīng)前過氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的量與反應(yīng)后得到的氯化鈉中鈉的量是守恒的；利用集氣瓶通過排水法收集氣體時要注意“短進長出”。21、SiO2 氨水 a、b Al: 1.35% Fe: 2.24% Mg:2.4% 2OH+SiO2=SiO32+H2O，2OH+Al2O3=2AlO2+H2O 【解題分析】（1）二氧化硅不溶于鹽酸，所得固體為SiO2；（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中，所以沉淀陽離子時應(yīng)該選擇弱堿，則溶液Y名稱是氨水；a.HNO3能氧化亞鐵離子，a正確；b.H2O2能氧化亞鐵離子，b正確；c.KMnO4能氧化亞鐵離子，但同時也氧化氯離子產(chǎn)生氯氣，c錯誤；d.Zn是活潑的金屬，沒有氧化性，d錯誤，答案選ab；（3）減少的質(zhì)量就是被氫氧化鈉溶解的氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質(zhì)量是0.39g，物質(zhì)的量是0.39g78g/mol0.005mol，所以鋁元素的質(zhì)量分數(shù)是。設(shè)氫氧化鎂與氫氧化鐵的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則58x+107y1.008。二者與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.032mol，則2x+3y0.032，解得x