《2024屆陜西省咸陽市乾縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆陜西省咸陽市乾縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆陜西省咸陽市乾縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是( )AFe 和HClBNaOH 和CO2CNa 和O

2、2DAlCl3和NaOH2、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g3、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A生鐵B不銹鋼C赤鐵礦D硬鋁4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（ ）ASiO2是良好的半導(dǎo)體材料BNaOH可用于治療胃酸過多CNa2O2可用作潛水艇的供氧劑D明礬可用作自來水的消毒劑5、下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）A氯水BSO2CH2O2DHClO6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程

3、式正確的是（ ）A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42=CaSO4+H2O7、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)8、下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HC

4、l+HClOCCaCO3CaO+CO2DCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO9、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來， 這種試劑是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C濃鹽酸D蒸餾水10、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是A實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體C反應(yīng)中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)D實驗、涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)11、下列化學(xué)用語中，正確的是（ ）A用電子式表示溴化氫的形成過程為：B海水中Br-的電子式為：C海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2

5、=Br2+2NaClD氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：12、下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A銅絲B蔗糖CNaCl溶液D熔融的MgCl213、下列離子方程式書寫正確的是A氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClOB鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe2Fe33Fe2C大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO322HCO2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHHSO42BaSO4H2O14、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是()AN2、NH3、NO2BNH3、N2O5、NO2CN2、N2O3、NH3DNH3、N2、N2O315、下列離子方程式正確的是（ ）A通入水中：B溶液中加入過量氨水：C向溶液中通入足量氯氣：

6、D硫酸溶液和溶液反應(yīng)：16、某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AMg2+、NH4+、ClBMg2+、Ba2+、BrCNa+、Cl、IDAl3+、HCO3、Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是_（填化學(xué)式）。(2)寫出AB的離子方程式_。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。(4)C的最大質(zhì)量為_g。18、下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程

7、式：AB_。BD_。AC_。19、下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19gcm-3物質(zhì)的量濃度：11.9molL-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的物質(zhì)的量濃度C溶液的密度 D溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL0.50 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_。(3)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他

8、又用該鹽酸中和含0.4 g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比中所求體積偏小，則可能的原因是_(填字母)。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時，未洗滌燒杯C定容時，俯視容量瓶刻度線D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水20、實驗室現(xiàn)需配制100mL0.5molL-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_ g。（2）配制時，其正確的操作順序是_（填字母序號）。A將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH

9、，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。定容時俯視刻度線_；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量潑灑_。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_nm。（2）電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_。某同學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測

10、定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有_。（3）若要驗證該溶液中含有Fe2，正確的實驗方法是_（用字母代號填）。 A向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2。B向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2。C向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下： 寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；B：_。寫出通入 C的化學(xué)方程式_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A. Fe和HCl反應(yīng)時

11、只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B. NaOH和CO2反應(yīng)時，二氧化碳少量時生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時，碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；C. Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D. AlCl3和NaOH反應(yīng)時，氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。2、C【解題分析】使用托盤天平稱量時，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。

12、3、C【解題分析】A生鐵是鐵合金，A不符合題意；B不銹鋼是鐵合金，B不符合題意；C赤鐵礦主要成分是Fe2O3，不屬于合金，C符合題意；D硬鋁是鋁合金，D不符合題意；故合理選項是C。4、C【解題分析】A二氧化硅為絕緣體； B氫氧化鈉具有強烈腐蝕性； C過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣； D依據(jù)明礬凈水原理解答；【題目詳解】A二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯誤；B氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用

13、，故D錯誤；故選：C。5、B【解題分析】二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。6、A【解題分析】A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3，A正確；B、HClO有強氧化性，可把SO32氧化為SO42，B錯誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2與Fe2+氧化，C錯誤；D、應(yīng)為Ca2+2OH+2H+SO42=CaSO4+2H2O，D錯誤。答案選A。7、A【解題分析】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！绢}目詳解】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說

14、明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。8、B【解題分析】A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C. 反應(yīng)CaCO3CaO+CO2屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. 反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。本題答案為B。【題目點撥】一個化學(xué)反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)

15、中有無元素化合價變化。9、C【解題分析】A. 氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B. 稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng)，不能鑒別二者，B錯誤；C. 濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，溶液顯藍色，與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應(yīng)，實驗現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D. 四種物質(zhì)均不溶于水，不能鑒別，D錯誤；答案選C。10、B【解題分析】A. 實驗Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生FeCl3，得到的純凈物，得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯誤；B. 將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe

16、(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C. 實驗Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3中，F(xiàn)e失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤； D. 實驗中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。11、B【解題分析】A.溴化氫為共價化合物，書寫電子式時不需要加括號，故A錯誤；B.溴原子最外層有7個電子，能得一個電子形成溴離子，電子式為，故B正確； C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、D【解題分析】A銅絲能導(dǎo)電，但銅不是電解質(zhì)，故A不

17、選；B蔗糖是非電解質(zhì)，故B不選；CNaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D熔融的MgCl2中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，同時又是電解質(zhì)，故D選；故選D?！绢}目點撥】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCl固體中沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、B【解題分析】A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，HClO是弱酸，不拆，故A錯誤；B. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe2Fe33Fe2，符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，故B

18、正確；C. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 2HCO2H2OCa2，碳酸鈣是難溶物，在離子方程式書寫時需保留化學(xué)式，故C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】書寫離子方程式時不能拆的物質(zhì)主要有單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)等。14、D【解題分析】AN2、NH3、NO2中N元素的化合價依次為0價，-3價，+4價，化合價不是由低到高排列，故A錯誤；BNH3、N2O5、NO2中N元素的化合價依次為-3價，+5價，+4價，化合價不是由低到高排列，故B錯誤；CN2、N2O3、NH3中N元素的化合價依次為

19、0價，+3價，-3價，化合價不是由低到高排列，故C錯誤；DNH3、N2、N2O3中N元素的化合價依次為-3價，0價，+3價，化合價由低到高排列，故D正確；故選D。15、B【解題分析】A通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故A錯誤；B溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；CFeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，故C錯誤；D硫酸溶液和溶液

20、反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+H2O，故D錯誤；答案選B。16、A【解題分析】AMg2+、 NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；BBa2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；CI-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；DHCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯誤。故答案A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H Cu2

21、O+2H= Cu2+ Cu+ H2O 23.3 【解題分析】A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為 BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【題目詳解】(1)G中含S元素，I22H2OSO2H2SO42HI，m（S）1L0.1mol/L32 g/mol3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有 ，解得：M64n，當(dāng)n1時，M6

22、4，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+SO42-BaSO4，m（BaSO4）

23、0.1mol233 g/mol23.3g；故答案為：23.3；18、NaNa2O2NaOHNa2CO32NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2【解題分析】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）AB的反應(yīng)為鈉在點燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；BD的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；AC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na

24、；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）AB的反應(yīng)為鈉點燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaO2Na2O2，故答案為2NaO2Na2O2，BD的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；AC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2；19、BC 21.0 膠頭滴管、500mL容量瓶 20.0 C 【解題分析】(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)根據(jù)溶液的稀

25、釋定律分析解答；根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟分析所需儀器；(3)根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進行解答?！绢}目詳解】(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時，A. 溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B. 溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；C. 溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關(guān)；D. 溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V11.9mol/L=0.50molL-10.5L，解得V=0.021L

26、=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進行配制；根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實驗用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500 mL容量瓶；(3)n(HCl)=n(NaOH)=，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A. 濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故A不符合；B. 配制溶液時，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和

27、NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故B不符合；C. 定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏小，故C符合；D. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故D不符合；故選C。【題目點撥】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點，但是也是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，寫容量瓶時經(jīng)常會漏掉規(guī)格。我們可以通過實驗步驟有序的回憶思考實驗所需要的儀器，做到不漏不多。20、2.0或2 CABED 偏大

28、 偏小 【解題分析】（1）配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=0.5molL10.1L40gmol1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應(yīng)的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序為：CABED；故答案為：CABED；（3）定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。21、1100 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ BC Fe HCl 2