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1、陜西省咸陽市乾縣第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能正確反映電解水過程中的能量變化的是( )ABCD2、2019年10月1日晚，國(guó)慶70周年聯(lián)歡活動(dòng)在北京天安門廣場(chǎng)隆重舉行，晚會(huì)通過高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術(shù)的魅力，并配合聯(lián)歡活動(dòng)，形成地空一體的絢麗場(chǎng)景。焰火與高中化學(xué)

2、中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗(yàn)”說法中正確的是A煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)的燃燒呈現(xiàn)出來的B做焰色試驗(yàn)只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰DNaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色3、我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列古代文獻(xiàn)的記載中，涉及化學(xué)變化的是（ ）A本草綱目記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露。”B肘后備急方記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁?！盋泉州府志物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南有黃安長(zhǎng)者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白,后人遂效之?！盌夢(mèng)溪筆談?dòng)涊d“信州鉛山

3、縣有苦泉，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！?、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）ACa2+、Na+、NO3-、SO42-BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-CK+、Cl-、HCO3-、NO3-DCa2+、Na+、Fe3+、NO3-5、下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向澄清石灰水中通入CO2至過量 向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量ABCD6、磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中（

4、 ）A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原7、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A溶液X中一定不含Ca2+、Br、Fe2+B溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO32-C為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D白色沉淀為AgCl和Ag2SO48、關(guān)于二氧化氮的下列說法中不正確的是（ ）A二氧化氮是一種紅棕色氣體B二氧化氮是造成酸雨的氣體之一C二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D氮?dú)馀c氧氣反

5、應(yīng)可直接生成二氧化氮9、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說法正確的是()A都有水生成B都有氫氣生成C都有偏鋁酸鹽生成D都有鋁鹽生成10、熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（ ）A生鐵坩堝B普通玻璃坩堝C石英坩堝D陶瓷坩堝11、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）AXY2BX3Y2CX2Y3DXY12、下列離子方程式的書寫正確的是A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng)

6、Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O13、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間B都有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)粒子都能通過濾紙D都呈紅褐色14、下列變化中，需要加入還原劑的是A2ClCl2BFe3Fe2CNH4+NH3DCO32CO215、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅AABBC

7、CDD16、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ()ANa+、NO3-、K+、OH-BMnO4-、K+、SO42-、Na+CK+、SO42-、HCO3-、Na+DNH4+、NO3-、Mg2+、Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：_，G：_。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法_。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。AC：_。CD：_。18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。（1）寫出A

8、、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。（2）寫出DA的化學(xué)方程式：_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。BC：_；DB：_。19、.為探究硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_。(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_。II.測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈

9、高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經(jīng)計(jì)算可得CuSO4xH2O中x=_，再次鼓入N2的目的是_。(2)某同學(xué)提出，要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果，評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請(qǐng)說明理由)_20、某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同回答下列問題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式為_。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置E中的現(xiàn)象是_。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_。(5)另一份用膠頭滴管加入_(填試劑)出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2。21、某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是_(填離子符號(hào))。(2)向該溶液中逐

11、滴加入過量的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)將(2)中所得溶液過濾,向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_(填離子符號(hào))。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向?yàn)V液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數(shù)目基本保持不變的是_(填離子符號(hào))。(5)驗(yàn)證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，相反，電解水是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，排除ACD，答案為B。2、D【解題分析】A. 煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素呈現(xiàn)出來，故A錯(cuò)誤；B. 可以用鉑絲，也可以用光亮的鐵絲作焰

12、色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 鉀元素需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯(cuò)誤；D. 鈉元素的焰色反應(yīng)中呈現(xiàn)黃色，NaCl和Na2SO4都含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，故D正確；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】焰色反應(yīng)是電子的躍遷，不符合化學(xué)反應(yīng)研究范疇，焰色反應(yīng)只能檢驗(yàn)?zāi)撤N元素的存在，該元素具體形式無法判斷，可能是單質(zhì)也可能是化合物。3、D【解題分析】A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B肘后備急方中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C土塊具有吸附作用，可吸附糖中的色素，沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D. “熬膽

13、礬鐵釜亦化為銅”，說明Fe和CuSO4反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確。故選D。4、B【解題分析】A. Ca2+、SO42-在溶液中反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B. 四種離子互不反應(yīng)且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C. H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D. Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。5、C【解題分析】二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不能消失，故錯(cuò)誤

14、；AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，沉淀不能溶解，故錯(cuò)誤；因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C。【題目詳解】本題考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意對(duì)表中限制條件的應(yīng)用。6、C【解題分析】磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，一部分升高為中的價(jià)，被氧化

15、；另一部分降低為中的價(jià)，被還原，故選C。7、A【解題分析】溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯(cuò)誤；C為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，

16、因溶液2中含銀離子，C錯(cuò)誤；D白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【解題分析】A. 二氧化氮是一種紅棕色氣體，故A正確；B. 二氧化氮溶于水會(huì)產(chǎn)生硝酸，所以是造成酸雨的氣體之一，故B正確；C. 二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，故C正確；D. 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；答案：D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)回答：二氧化氮是一種紅棕色氣體，易溶于水能和水反應(yīng)的物質(zhì)分析解答。注意點(diǎn)是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)先生成一氧化氮。9、C【解題分析】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成

17、偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查Al及其化合物的性質(zhì)，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。10、A【解題分析】陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩

18、堝。答案選A。11、A【解題分析】根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是122，即方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為122，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2，答案選A。12、B【解題分析】A鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正確；C電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。13、C【解題分析】分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色

19、，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項(xiàng)C。14、B【解題分析】此題考查氧化還原知識(shí)的理解，在反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑。【題目詳解】A. 2ClCl2，氯元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤； B. Fe3Fe2 鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑；C. NH4+NH3，氮元素的化合價(jià)始終為-3價(jià)，沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D. CO32CO2，碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià)，沒有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；本題選B。15、C【解題分析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯(cuò)誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B

20、錯(cuò)誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。16、D【解題分析】A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.MnO4-的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能含有，B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)離子之間、與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且離子的水溶液顯無色，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3 Fe2O3 取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KS

21、CN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+ 防止Fe2+被氧氣氧化 Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解題分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！绢}目詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1) F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為Fe

22、Cl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)AC的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，CD的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO22CSi2COSiOCO2H2O=H2SiO3COSiO22OH=SiOH2O【解題分析】本題無機(jī)推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si，根據(jù)轉(zhuǎn)化

23、關(guān)系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）DA，利用SiO2與C的反應(yīng)，即SiO22CSi2CO；（3）BC：利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子反應(yīng)方程式為SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32或SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3，DB：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應(yīng)方程式為SiO22OH=SiO32H2O。19、CuO、SO3、SO2、O2、H2O 4Fe2+O2+4H+ = 4Fe3+2H2O 4.5 使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收 不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量 【解題分析】I、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸銅晶體(

24、CuSO4xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則分解產(chǎn)物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化性物質(zhì)為O2，則分解產(chǎn)物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價(jià)，若得到O2，需要升高化合價(jià)，所以S的化合價(jià)一定降低，生成SO2），所以B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I推出硫酸銅晶體產(chǎn)物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-

25、，故CuSO4中的S全部轉(zhuǎn)化為了BaSO4，則可以通過BaSO4的質(zhì)量來計(jì)算x的值?！绢}目詳解】I、（1）經(jīng)分析，CuSO4受熱分解產(chǎn)生的產(chǎn)物有CuO、SO2、SO3、O2；對(duì)于晶體而言，受熱分解產(chǎn)物還有H2O，故可推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有CuO、SO3、SO2、O2、H2O；（2）D中，F(xiàn)e2+先被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再和SCN-結(jié)合生成血紅色物質(zhì)，涉及的離子反應(yīng)為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；II、（1）根據(jù)題意可知，n(BaSO4)=0.03mol，則n(CuSO4xH2O)=0.03mol，所以有0.03mol(1

26、50+18x)g/mol=7.23g，解得x=4.5；再次通入N2的目的是使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收；（2）不可行，分解產(chǎn)物SO3可以溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)在于實(shí)驗(yàn)II的（2）題，濃硫酸吸收SO3是一個(gè)很少見的知識(shí)點(diǎn)，主要出現(xiàn)在硫酸工業(yè)的第三步，考生需要結(jié)合平時(shí)學(xué)習(xí)中的知識(shí)去分析問題。20、3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 防止暴沸 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 Fe3O4和Fe 酸性KMnO4溶液 溶液褪色(答案合理即可) 【解題分析】(1)硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g

27、)Fe3O44H2；(2)液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)為：H2+CuOCu+H2O，則反應(yīng)現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；(4)一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液未變血紅色，說明不存在鐵離子，因?yàn)殍F過量，把鐵離子還原為亞鐵離子，則硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為Fe3O4和Fe；(5)亞鐵離子具有還原性，檢驗(yàn)亞鐵離子，需要用膠頭滴管加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明溶液中含有亞鐵離子?！绢}目點(diǎn)撥】本題通過鐵及其化合物性質(zhì)考查了探究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意掌握探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，明確鐵及其化合物性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，試題綜合性

28、較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)。注意鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)差異以及檢驗(yàn)方法。21、NO3-生成白色沉淀AlO2-K+、Al3+用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+【解題分析】（1）CO32和OH都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42無法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的陰離子是NO3-；答案為：NO3-（2）該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液，Cl-與Ag+生成白色的難溶的AgCl沉淀，故現(xiàn)象是有白色沉淀生成；答案為：生成白色沉淀（3）過量的氫氧化鈉溶液與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，故新生成的陰離子是AlO2-；答案為：AlO2-（4）在步驟（2）溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀并被濾掉，步驟（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被濾掉，再向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，AlO2-重新生成Al3+，且離子數(shù)目不變，同時(shí)K+不參與反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故陽離子數(shù)目基本保持不變的是Al3+和K+。答案為：K+、Al3+（5）焰色反應(yīng)可以驗(yàn)證存在的K+：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有K+。答案為：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有K+