《遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)測試試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)測試試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同質(zhì)量的四份銅片,分

2、別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ）A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )ASiK2SiO3BNaNa2O2CFeFeC12DCuOCu(OH)23、下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）A配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線BNaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D稱量25.0g膽礬配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤4、關(guān)于硝酸敘述正確的是：A硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解B稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸C銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮D鐵與濃硝酸不反應(yīng)

3、5、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說法正確的是 ()A用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解6、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCuOH2CuH2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)27、下列關(guān)于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A

4、碳酸銣易溶于水、易電離B在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低C銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HOH= H2O8、假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（ ）A此時16O的相對原子質(zhì)量為32B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g CO2的體積約為22.4LC44g CO2和28g CO含有相同數(shù)目的分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2的質(zhì)量為32g9、不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是()A食鹽水 B氯水 C氯化鐵溶液 D碘水10、下列化學(xué)符號可以表示硫酸根離子的是（ ）AS2-BSO4CSO3

5、2-DSO42-11、下列說法正確的是A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強D得到電子的物質(zhì)被還原，元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性12、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化13、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為： Se +

6、2H2SO4（濃）= 2SO2 + SeO2 + 2H2O SeO2 + 4KI + 4HNO3= 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O下列說法正確的是A反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B反應(yīng)中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C反應(yīng)中，每生成0.6mol I2轉(zhuǎn)移2.4mole-D氧化性由強到弱的順序是：H2SO4（濃）SeO2 I214、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是A酸B漂白劑C還原劑D氧化劑15、下列說法中正確的是A三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以它是電

7、解質(zhì)B三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成沉淀C三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o色D硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ABa(OH)2BCuCCl2D酒精二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、 X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_、F_；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加_無明顯現(xiàn)

8、象，再加氯水，溶液變?yōu)開色；（4）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_.18、在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是_。（2）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。19、四川師范大學(xué)化學(xué)與材料學(xué)院對“鐵與水蒸氣反應(yīng)”實驗研究的結(jié)果顯示：在80100能產(chǎn)

9、生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應(yīng)的供水劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)溫度在500左右即可順利進行。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用該研究結(jié)論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）C中堿石灰的作用是_。（3）D處實驗現(xiàn)象為_。（4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為_。試劑A是_（選填字母），現(xiàn)象2為_。a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL

10、（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_（精確到0.1%）。有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_。20、實驗室欲用NaOH固體配制0.1molL1的NaOH溶液500mL：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_無影響的是_（填代號）沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視

11、刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、已知A、B為常見的非金屬單質(zhì)且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應(yīng)條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)中，每反應(yīng)消耗3mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(2)實驗室制取C物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_。(3)已知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣

12、泡，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C。【題目點撥】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可

13、根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1 mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。2、D【解題分析】A.硅和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硅酸鉀和氫氣，故A能；B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B能；C.鐵單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C能；D.氧化銅不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故D不能；故答案為D。3、B【解題分析】A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時應(yīng)該是左物右碼。【題目詳解】A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少

14、，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯放在左盤對稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，D不符合題意；故合理選項是

15、B。【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。4、A【解題分析】A濃硝酸不穩(wěn)定，見光、加熱分解，故A正確；B稀硝酸和濃硝酸均為強酸，故B錯誤；CCu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯誤； D鐵和濃硝酸反

16、應(yīng)，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】明確硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，硝酸是強氧化性酸，不穩(wěn)定、易揮發(fā)，特別是濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，難點是通常濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。5、A【解題分析】A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCO3可以和廢水中的酸反應(yīng)，A正確；B、服用NaHCO3時，喝些醋，會降低藥效，B錯誤；C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能說明沒有K+，觀察K+的火焰顏色時，需要用藍色的鈷玻璃片觀察，C錯誤；D、NaHCO3對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對熱穩(wěn)定的Na2CO3，D錯誤；故選

17、A。6、D【解題分析】有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 反應(yīng)3Cl26KOH5KClKClO33H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合B. 反應(yīng)CuOH2CuH2O中氫元素化合價升高，銅元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C. 反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2中Mn元素化合價降低，氧元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D. 反應(yīng)2AgNO3BaCl22AgClBa(NO3)2中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應(yīng)，D符合。答案選D。7、C【解題分析】按照元素周期律進行分析；【題目詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，N

18、a2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說法正確；B、堿金屬中從上到下熔點減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點最低，故B說法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應(yīng)生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來，故C說法錯誤；D、氫氧化銣屬于易溶的強堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，故D說法正確；答案為C。8、D【解題分析】原子量的標(biāo)準(zhǔn)的改變實際上是將原子量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?2C原子質(zhì)量的。所以將12C的原子量定為24時，物質(zhì)的式量加倍而將阿伏加德羅常數(shù)由12g12C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g12C所含原子個數(shù)所

19、以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化。A氧原子的實際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所?6O的原子量由16變?yōu)?2，選項A正確；B44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L，選項B正確；C44g CO2和28g CO均為0.5mol，含有相同數(shù)目的分子，選項C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol64g/mol=16g，選項D不正確；答案選D。9、A【解題分析】淀粉遇碘單質(zhì)變藍，具有氧化性的物質(zhì)可氧化KI生成碘，或含碘單質(zhì)的物質(zhì)等均能使淀粉碘化鉀溶液

20、變藍，以此來解答?！绢}目詳解】I2遇淀粉變藍，說明能使淀粉碘化鉀溶液變藍的物質(zhì)具有氧化性，可將碘離子氧化為I2。則A食鹽水無氧化性，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故A選；B氯水具有強氧化性，發(fā)生Cl2+2KI2KCl+I2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故B不選；C氯化鐵具有氧化性，發(fā)生2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故C不選；D碘水中含碘單質(zhì)，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故D不選；答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、碘的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。10、D【解題分析】一個硫酸根離子是有4

21、個氧原子和1個硫原子構(gòu)成的原子團，并帶兩個單位負(fù)電荷，其中硫元素的化合價為+6價?！绢}目詳解】A. S2-表示硫原子帶兩個單位的負(fù)電荷，代表硫離子，故A錯誤；B. SO4不帶電荷，不能表示硫酸根離子，故B錯誤；C. SO32-帶兩個單位負(fù)電荷，硫的化合價為+4，表示亞硫酸根離子，故C錯誤；D. SO42-帶兩個單位負(fù)電荷，硫的化合價為+6，表示硫酸根離子，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的得失（轉(zhuǎn)移），A項錯誤；B.電離不需要電流的作用即可發(fā)生，B項錯誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，因此較濃的弱

22、電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電性也可能強于較稀的強電解質(zhì)溶液，C項錯誤；D.得到電子的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，體現(xiàn)氧化性，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】電離和電解雖然都帶“電”字，但是前者不需要外電流的作用即可進行，后者需要持續(xù)的外電流才能進行，要注意辨別。12、D【解題分析】A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng)，B錯誤；C濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。13、D【解題分析】氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合

23、價下降得到還原產(chǎn)物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此答題。【題目詳解】A反應(yīng)中H2SO4（濃）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價下降得到還原產(chǎn)物SO2，Se 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物SeO2，故A錯誤；B反應(yīng)中KI失去電子化合價升高為還原劑， SeO2得到電子化合價下降是氧化劑，故B錯誤；C反應(yīng)中，每生成0.6mol I2轉(zhuǎn)移電子1.2mol，故C錯誤；D由反應(yīng)可知氧化性H2SO4（濃）SeO2，由反應(yīng)可知氧化性SeO2 I2，故氧化性H2SO4（濃）SeO2 I2，故D正確；故答案選：D。14、C【解

24、題分析】該沉淀中Cl和Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，故該沉淀的化學(xué)式為CuCl，因此，該反應(yīng)中銅元素的化合價降低了，故SO2在該反應(yīng)中作還原劑。正確答案：C。15、B【解題分析】A.三氧化硫溶于水，生成了新的物質(zhì)硫酸能導(dǎo)電，三氧化硫自身不能夠?qū)щ姡瑢儆诜请娊赓|(zhì)，A錯誤；B. 三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B正確；C. 三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸有酸性無漂白性，所以硫酸能夠使石蕊試液變紅色，而非三氧化硫，C錯誤；D. 硫粉在過量的純氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，D錯誤；綜上所述，本題選

25、B?！绢}目點撥】三氧化硫與二氧化硫性質(zhì)不完全相同，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，但與硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)；而三氧化硫與氯化鋇、硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液均反應(yīng)；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫沒有漂白性；硫燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化才能生成三氧化硫。16、A【解題分析】A. Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動的離子，Ba(OH)2是電解質(zhì)，故選A； B. Cu是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B； C. Cl2是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C； D. 酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故不選D?！绢}目點撥】電解質(zhì)，在水溶液里或熔融

26、狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解題分析】金屬Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬A與水反應(yīng)生成D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由EHI的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由

27、以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點睛：本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

28、”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。18、H+、Ba2+、Cl- SO42-、SiO32- K+ 進行焰色反應(yīng) H+OH-=H2O Ba2+CO32-=BaCO3 【解題分析】用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題。【題目詳解】用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，

29、則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應(yīng)；故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應(yīng)；(2)實驗逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，Ba2+CO32-=BaCO3，故答案為：H+OH-=H2O，Ba2+CO32-=BaCO3。19、3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2【解題分析】（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2；（2）C中堿石灰的作用是干燥氫氣；（3）D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象為黑色固體變紅；（4）加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為：Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；根據(jù)結(jié)論證明存在，說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還