《2022-2023學(xué)年遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次

2、增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB簡單離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中2、下列儀器名稱正確的是A三腳架B溶量瓶C鑷子D坩堝3、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（ ）A難揮發(fā)性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性4、下列說法中正確的是 （）A堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)CCO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定

3、弱5、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）Ab、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大Ba的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性aW9、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()ACl2BSO2CNODNH310、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為6NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2 NA11、下

4、列有關(guān)圖像的說法正確的是A圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法12、下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCN

5、aCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD13、已知：Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有 NO，實驗過程如下：另取等量該合金，溶于足量 NaOH (aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A0.22 molB0.15 molC0.3 molD無法計算14、在25時，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（）A溶液中c(Ba2+)將增大B溶液的pH將增大C溶液中Ba2+的物質(zhì)的量將減少D溶液中c(OH)減少15、下列圖示的實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B檢驗

6、溴乙烷消去的產(chǎn)物C檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反

7、應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會使水的電離程度_（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是_（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方

8、程式: _。X可能為_(填字母代號)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實驗：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉

9、淀是Cu2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實驗驗證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：_。實驗：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實驗中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣騀e(NO3)3溶

10、液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。20、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可

11、發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。21、pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1102mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1102=2已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2(g)+H2OH2RO3H+HRO3-，HRO3-H+RO32-下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：(1)在pH=2

12、4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_；(2)H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_；(3)已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.61011。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由_。(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是_。(5)一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如右圖所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由

13、大到小的順序為_。 a 點(diǎn)時c(Mg2+)_c(RO32-) （填“”或“Cl-，故B正確；C.未說明是最高價氧化物水化物的酸性，故C錯誤；D.以磷酸銨（NH4）3PO4為例，可以存在于同一個離子化合物中，故D錯誤。故答案選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素非金屬越強(qiáng)對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。2、D【答案解析】A該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B溶量瓶中“溶”錯誤，應(yīng)該為容量瓶，故B錯誤；C該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯誤；D該儀器為坩堝，灼燒固體常在坩堝中進(jìn)行，其名稱合理，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法是解題的關(guān)鍵。要求平時學(xué)習(xí)

14、時要注意基礎(chǔ)知識的掌握和化學(xué)名稱的正確書寫。3、D【答案解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因為在金屬表面生成一層氧化膜，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項為D。點(diǎn)睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。4、D【題目詳解】A只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，

15、屬于酸性氧化物，故A錯誤；B強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；CCO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯誤；D導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故D正確；答案為D。5、A【答案解析】試題分析：A氧離子與鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：氧離子鋁離

16、子，故A正確；B同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性ae，故B錯誤；C氧元素與硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；D鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉，含有離子鍵；鋁元素與氯元素組成的化合物是氯化鋁，含有共價鍵，故D錯誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】推斷出元素是解題的關(guān)鍵；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，a為碳元素，b為氧元素，c為鈉元素，d為Al元素，e為Si元素，f為Cl元素，依此進(jìn)行判斷。6、A【答案解析】A

17、、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項A不能完成實驗；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項B能完成實驗；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實驗，選項C能完成相應(yīng)實驗；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項D可完成實驗。答案選A。7、B【題目詳解】試題中Na2O2既有氧化性，又有堿性，因此有還原性的離子和不能與OH-共存的離子都不能大量存在。A中生成氨氣，C中生成碳酸鈣和氫氧化

18、鎂沉淀，D中能把SO32-氧化生成SO42-，所以正確的答案選B。8、B【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合

19、物，則乙為Na2S。A. 根據(jù)上述分析 X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B. 通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C. W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D. X和W為同主族元素，非金屬性XW，因為非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XW，故D正確

20、。答案選B。9、C【答案解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應(yīng)。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應(yīng)。所以正確的答案是C。10、D【題目詳解】A一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，16.25 g FeCl3物質(zhì)的量為：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個，故A正確；B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為：18NA=18NA，故B正確；C常溫常壓下，124gP4物質(zhì)的量為1mol，所含PP鍵數(shù)目為6NA，故C正確；D氫氣和碘的反應(yīng)為前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故無論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，容器內(nèi)的分子數(shù)均為0.2NA個，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問

21、題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。11、C【題目詳解】A.向某明礬溶液中滴加NaOH 溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯誤；B.假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向

22、含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl 1mol， 所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3+2NO+2H2O， 當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0. 5=2：1，與圖像相符合，C

23、正確；D. KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進(jìn)行分離，故D錯誤；答案選C。12、B【題目詳解】A. 二氧化氮不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B. 硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，七氧化二錳屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，選項B正確；C. 氨水為混合物，不屬于弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D. 四氧化三鐵不屬于堿性氧化物，選項D錯誤。答案選B。13、B【分析】Al、Fe、Cu 均可與稀硝酸反應(yīng)，生成V（NO）=6.72L，則 n(NO)=0.3mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.3mol3=0.9mol

24、。加入過量NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，再利用電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒計算?！绢}目詳解】由標(biāo)況下 V（NO）=6.72L，則 n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應(yīng)時失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過量稀硝酸反應(yīng)的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成沉淀 25.4 g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質(zhì)量和為 25.4 g，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行求算。設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為 xmol，則合金中鋁的物質(zhì)的量為 2x /3 mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質(zhì)量和為（17.92x*27 /3）g=（17.9-18x）g，25.4 g沉淀中鐵元素和銅

25、元素質(zhì)量和為 25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由 17.9-18x=10.1+34x，解得 x= 0.15 ，故正確答案 B。【答案點(diǎn)睛】本題考查混合物相關(guān)計算，注意做題角度，需要從質(zhì)量守恒和得失電子守恒進(jìn)行分析。14、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末a g，BaO粉末與水反應(yīng)生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復(fù)至原溫度25，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】ABaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為

26、飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯誤；BBaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯誤；CBaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；DBaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意飽和溶液的性質(zhì)，當(dāng)溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。15、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSC