《2024學(xué)年遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，

2、且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB簡(jiǎn)單離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中2、下列儀器名稱正確的是A三腳架B溶量瓶C鑷子D坩堝3、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（ ）A難揮發(fā)性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性4、下列說(shuō)法中正確的是 （）A堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)CCO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱5、

3、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ab、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大Ba的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性aW9、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()ACl2BSO2CNODNH310、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為6NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2 NA11、下列有關(guān)

4、圖像的說(shuō)法正確的是A圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”的方法12、下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl

5、氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4AABBCCDD13、已知：Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有 NO，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：另取等量該合金，溶于足量 NaOH (aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A0.22 molB0.15 molC0.3 molD無(wú)法計(jì)算14、在25時(shí)，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是（）A溶液中c(Ba2+)將增大B溶液的pH將增大C溶液中Ba2+的物質(zhì)的量將減少D溶液中c(OH)減少15、下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿驗(yàn)證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B檢驗(yàn)溴乙烷

6、消去的產(chǎn)物C檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離

7、子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度_（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是_（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_(kāi)向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:

8、 _。X可能為_(kāi)(填字母代號(hào))。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是C

9、u2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過(guò)量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無(wú)變化向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣騀e(NO3)3溶液中通

10、入NO，溶液顏色無(wú)變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。20、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反

11、應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。21、pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1102mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1102=2已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2(g)+H2OH2RO3H+HRO3-，HRO3-H+RO32-下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在pH=24時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_；(2)H2RO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_；(3)已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.61011。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_性；再通過(guò)計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說(shuō)明理由_。(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是_。(5