《2022-2023學(xué)年遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)化學(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年遼寧鐵嶺市清河第二中學(xué)化學(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ）A該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g） +3Y（g） 2Z（g） H=（E2E1）kJB若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C圖II曲線a是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低2、關(guān)于反應(yīng)：KClO36HClKCl3H2O3Cl2，用同位素示蹤法進(jìn)行研究，反應(yīng)前將KClO3標(biāo)記為K37ClO

3、3，HCl標(biāo)記為H35Cl，下列說法正確的是A反應(yīng)后，37Cl全部在氯化鉀中B產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為72gmol1C在氯氣和氯化鉀中都含有37ClD產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：53、可逆反應(yīng)aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H=Q kJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（）AT1T2，H0BTlT2，H0CP1P2，a+b=c+dDPlP2，b=c+d4、陜西省將于2021年承辦中華人民共和國(guó)第十四屆運(yùn)動(dòng)會(huì)。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（）A利用太陽能等清潔

4、能源代替化石燃料B引進(jìn)電動(dòng)汽車，減少汽車尾氣排放C積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾5、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀6、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法不正確的是A直流電源的X極是正極B電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變C電解過程中，H+由a

5、極區(qū)向b極區(qū)遷移D電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量7、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H08、向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I

6、-+H2O2=I2+2OH-B向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+OH-=NH3H2OC磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OD氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+2H2O10、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl211、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A1mol硝基(NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC將0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.

7、1NAD過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA12、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）A0.80B0.85C0.90D0.9313、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A氨氣易溶于水，可用作制冷劑B氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料14、下列說法正確的是A將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀BSiO2為碳族元素的非金屬氧化物, 是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生

8、化學(xué)反應(yīng)CSO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液具有酸性15、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、AlO2-、CO32-BK+、Ba2+、SO42-CNH4+、OH-、NO3-DFe3+、NO3-、Cl-16、某溶液中有Mg2、Fe2和Al3三種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是AAl3BMg2CFe2D三種離子都減少17、羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO

9、2(g)COS(g) +H2O(g) H 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下： 下列判斷不正確的是AK1=l/81 BK2=K3 且n3=2n2C初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)1 D實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 molL-118、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是 ( )AKIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵BKIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是87D次碘酸的結(jié)構(gòu)式為HOI19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1L含NA個(gè)NH3H2O的氨水，其

10、濃度為大于1molL-1B3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAC1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA20、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A與互為同系物B二氯代物有3種C所有原子都處于同一平面內(nèi)D1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO221、1934年居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A和兩種原子互為同位素B在中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能

11、發(fā)生變化22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性

12、氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向

13、該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是_，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請(qǐng)寫出該產(chǎn)物分子的電子式_；其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備

14、，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25、（12分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)回答下列問題。(1)I中所盛試劑為_(填序號(hào)，下同)，II中所盛試劑為_。A氫氧化鈉溶液 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D硝酸銀溶液(2)請(qǐng)按正確的順序連接裝置：H_、_、_、_；選擇最后一個(gè)裝置的目的是_。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(4)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定含有，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。I.提出合理假設(shè)。假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有_;假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有_;假

15、設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有 ，又含有。26、（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液。需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 _ 。下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是_(填序號(hào))。a加水定容時(shí)俯視刻度線 b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度。酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液

16、反應(yīng)的離子方程式為_。該小組在測(cè)定過程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_；猜想二：_。27、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3、Cu2，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。(1)操作的名稱是_，用到的主要玻璃儀器有燒杯、_。(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_。(3)操作中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)操作、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、

17、_。28、（14分） Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2m (聚合硫酸鐵，PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測(cè)定其鹽基度的步驟如下:稱取一定量的FeSO47H2O溶于適量的水和濃硫酸中。不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。經(jīng)聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。稱取步驟產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/L K2Cr2O

18、7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。另稱取步驟產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000molL-1鹽酸溶液、20mL 煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000molL-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液16.00mL。（1）步驟采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)開。（2）步驟K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）步驟用NaOH 溶液滴定

19、時(shí)，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_（4）鹽基度(B) 是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo)聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)100% 。通過計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計(jì)算過程)。_29、（10分）近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??？諝庵械腃O、SO2、NOx等污染氣體會(huì)通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2

20、CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_。（2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為COO2CO2O 。其正反應(yīng)速率為v正=k正c(CO) c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(CO2) c(O)，k正、k逆為速率常數(shù)。在2500 K下，k正=1.21105 Ls-1mol-1，k逆=3.02105 Ls-1mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。(3)CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol1。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1

21、 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_ mol(Lmin) 1。氫氣的轉(zhuǎn)化率_。下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2 C充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 D將H2O(g)從體系中分離出去（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為_。（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下

22、，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】圖中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g） 2Z（g），由圖反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為H=-（E2-E1）kJ/mol，該反應(yīng)熱化

23、學(xué)方程式為X（g）+3Y（g） 2Z（g），H=-（E2-E1）kJ/mol，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【題目詳解】A項(xiàng)、結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g） 2Z（g），H=-（E2-E1）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、結(jié)合以上分析可知，壓強(qiáng)增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、圖也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好的能量變化曲線，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】圖中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反

24、應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g） 2Z（g），由圖反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為H=-（E2-E1）kJ/mol是解答關(guān)鍵。2、D【題目詳解】KClO36HClKCl3H2O3Cl2中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)只靠近不交叉”原則可知該反應(yīng)雙線橋表示為，A將KClO3標(biāo)記為K37ClO3，37Cl全部在氯氣中，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B每生成3mol氯氣，其中含1mol 37

25、Cl原子，含5mol 35Cl原子，因此產(chǎn)物氯氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=70.67g/mol，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C由上述分析可知，37Cl全部在氯氣中，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D由上述分析可知，產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：5，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。3、D【分析】根據(jù)先柺先平數(shù)值大分析?！绢}目詳解】根據(jù)先柺先平數(shù)值大分析，T2T1，P2P1。隨著溫度升高，C的百分含量減少，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0；隨著壓強(qiáng)增大，B的百分含量不變，說明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即有b=c+d。故選D。4、D【題目詳解】A利用太陽能等清潔能源，可以節(jié)約

26、能源，保護(hù)環(huán)境，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，A不符合題意；B引進(jìn)電動(dòng)汽車，可以減少汽車尾氣排放，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，B不符合題意；C積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以減少白色污染，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，C不符合題意；D填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會(huì)污染水體和土壤，不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，D符合題意。答案為D。5、A【答案解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異構(gòu)體，故A正確；BCO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7 都能和堿反應(yīng)生成鹽和水

27、，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【分析】該裝置有外接電源，即該裝置為電解裝置，b電極上由O2產(chǎn)生H2O2，氧元素的化合價(jià)降低，則b極為陰極，a極為陽極，然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；【題目詳解】A. a極為陽極，則直流電源的X極是正極，故A說法正確；B. 根據(jù)裝置圖，陽極上產(chǎn)生O2，即a電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，b極反應(yīng)式為O22e2H=H2O2，陽極室生成的H由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，陽極生成H的量與移入陰極H的量一樣多，因此電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變，故B說法正確；C. 根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，交換膜為質(zhì)子交換膜，即H由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C說法正確；D. a電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，b極反應(yīng)式為O22e2H=H2O2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，a極生成的O2與b極消耗O2物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯(cuò)誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生只通過a極電極反應(yīng)式，學(xué)生認(rèn)為陽極室生成了H，陽極室的pH減小，學(xué)生忽略了交換膜為質(zhì)子交換膜，陽極產(chǎn)生H需要移向陰極