《2024屆陜西省咸陽市興平市西郊中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆陜西省咸陽市興平市西郊中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆陜西省咸陽市興平市西郊中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（ ）A0.9gB9gC90gD18g2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AH2SO4的

2、摩爾質(zhì)量為98gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NAD0.1molL1BaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為0.1molL13、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是（ ）A由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素BX的化學(xué)式Na2CuO2C固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑4、神農(nóng)本草經(jīng)說:“水銀镕化(加熱)還復(fù)為丹”。 黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。 這里的“丹”是指A合金 B氧化物 C氯化物 D硫化物5、以下非金屬氧化物

3、與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒AABBCCDD6、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）ABCD7、關(guān)于次氯酸的敘述錯(cuò)誤的是()A屬于強(qiáng)酸B弱電解質(zhì)C不穩(wěn)定D有氧化性8、某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是A該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mLD該溶

4、液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等9、從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（ ）A海帶灼燒成 灰B過濾含碘離子溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯10、下列說法正確的是（ ）AH216O和H218O屬于同位素B相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數(shù)CNaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)D配制溶液時(shí)，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果11、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2N

5、a2O2Na2SO4 O2，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是()ANa2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物B2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移C每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2 被還原DNa2O2只作氧化劑12、下列有關(guān)硅材料的說法不正確的是( )A晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料和制作太陽能電池的材料BSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的DSiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸13、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A稀鹽酸溶液B稀硝酸溶液C稀氨水D稀氫氧化鈉溶液14、下列說法正確的是A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化

6、鈉溶液、水等B將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D電泳現(xiàn)象說明膠體帶電15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間D在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA16、下列說法不正確的是A自來水廠可用明礬作凈水劑B二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應(yīng)

7、生成硅酸C丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物請(qǐng)回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲(用離子符號(hào)表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式

8、_、_。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是_ (填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是_、_。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙_。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_。19、應(yīng)用下列裝

9、置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_，作用是_。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_，這一操作的目的_。20、蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))2050mg/kg

10、(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫)_ _A _ _EF。下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶

11、劑是_。A苯 B汽油 C酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_。21、 (1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)_，F(xiàn)eSO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。配平該反應(yīng)的方程式：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_NO+_H2O用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_2MgCO22MgO+C。(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0m

12、L0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32將轉(zhuǎn)化成_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g0.9%=9g，即進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。2、C【解題分析】A摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以 H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；B氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C71gCl2的物質(zhì)的量為71g71g/mol

13、=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NA，故C正確；D在BaCl2溶液中，Cl的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1molL1BaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有的分子數(shù)。3、B【解題分析】固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說明產(chǎn)物中

14、有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38g X中含有Cu 0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol

15、Na、0.04mol O，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2?！绢}目詳解】A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2，B錯(cuò)誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。4、B【解題分析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞

16、，故選B。5、D【解題分析】A化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而二氧化硫?qū)е滤嵊甑陌l(fā)生，故B錯(cuò)誤；C工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨，氮的氧化物還可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確，故D正確； 故答案為D。6、D【解題分析】A.蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，A不符題意；B.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，B不符題意；C.過濾裝置，用于分離固液混合物，

17、C不符題意；D.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，D符合題意；故答案選D。7、A【解題分析】次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。【題目詳解】因?yàn)榇温人峋哂幸韵滦再|(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，屬于弱電解質(zhì)，A. 次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤； B. 次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確； C. 次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確； D. 次氯酸可用于殺菌消毒，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；答案選A。8、C【解題分析】A. 氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯(cuò)誤；B. 溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=

18、1.0mol/L，B錯(cuò)誤；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol1mol/L0.01L10 mL，C正確；D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關(guān)系。9、D【解題分析】A、灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、過濾應(yīng)

19、用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應(yīng)從上口倒出上層液體，C錯(cuò)誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。10、D【解題分析】AH216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A錯(cuò)誤；B氣體狀況未知，依據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積的CO2、NO2不一定具有相同分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D定容操作需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以配制溶液時(shí)，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D正確；故選：D。11、A【解題分析】A該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以

20、硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol4+1mol2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)以上分析，該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵。該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變

21、為+6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。12、D【解題分析】A、晶體硅是制作半導(dǎo)體、太陽能電池板的主要原料，故A說法正確；B、SiO2是制作光導(dǎo)纖維的原料，故B說法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫?zé)Y(jié)而成，故C說法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)生成硅酸，故D說法錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】一般酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，這是學(xué)生常錯(cuò)的，也是?？键c(diǎn)。13、D【解題分析】根據(jù)Al與

22、NaOH溶液反應(yīng)的特性來分析作答?！绢}目詳解】A. Mg、Al均與稀鹽酸反應(yīng)，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 二者均與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能達(dá)到除雜目的，故D不選；C. 二者均與稀氨水不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，故D項(xiàng)正確；答案選D。14、C【解題分析】A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯(cuò)誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確

23、；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解題分析】A. 氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO為可逆反應(yīng)，故1molCl2與水反應(yīng)不能完全消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氧氣在參加反應(yīng)時(shí)一般作氧化劑，但是還原產(chǎn)物不一定是-2價(jià)的氧，有可能是-1價(jià)的氧，比如氧氣與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 23gNa物質(zhì)的量為1mol，1molNa完全反應(yīng)生成Na2O時(shí)，消耗氧氣0.25mol，若完全生成Na2O2則消耗氧氣0.5mol，生成混合物則消耗氧氣在0.25m

24、ol與0.5mol之間，則消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，C項(xiàng)正確；D. 在Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2CO2O22CO2e-，則固體質(zhì)量每增重28g，即1molCO，轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解題分析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶

25、液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機(jī)物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族 S2- O2-Na+ H2O 離子鍵 極性共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 【解題分析】A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一

26、種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！绢}目詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2- O2-Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2- O2-Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程

27、式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2?！绢}目點(diǎn)撥】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個(gè)電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個(gè)電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2- O2-Na+。18、Al HCl 殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 【解題分析】金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和

28、氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G，G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl

29、2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2。【題目點(diǎn)撥】本題是無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。19、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好。 為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣 防止暴沸 先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生