《陜西省咸陽市百靈中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省咸陽市百靈中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、陜西省咸陽市百靈中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ）MgF2 NaClO NaOH NH4Cl CO2 N2ABCD2、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2

2、 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )ABCD3、將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是 氣體a溶液bACl2NaBrBCO2 CaCl2CSO2 Ba(NO3)2 DNO2 FeSO4 AABBCCDD4、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是ANO2BCl2CNODSO25、某溶液中含H、SO42、NO3-三種離子，其中H、SO42的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 molL1和2.0 molL1。取該溶液20 mL，加入3.2 g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為( )A0.75 LB0.336 LC1.5 LD0.448 L6、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一

3、步反應(yīng)實現(xiàn)的是( ) FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2Na2CO3 黃鐵礦SO2H2SO4 SiO2H2SiO3Na2SiO3ABCD7、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是AB的簡單陰離子(B2)的還原性強于A的簡單陰離子(A)的還原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性強CA的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)DA、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為28、將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B

4、無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀AABBCCDD9、下列有關(guān)實驗操作的說法中正確的是( )A容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗D蒸餾實驗結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱10、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（ ）A單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B硅酸是揮發(fā)性酸C硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常

5、溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NAD常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是ANa2CO3屬于鹽類，但其溶液顯堿性，可用作食用堿BAl(OH)3可用于中和過多的胃酸C人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑DPM2.5是指粒徑不大于2.5m 的可吸入顆粒物，其分散于大氣后一定形成膠體13、下列離子方程正確的是（ ）A飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+

6、 +3H2 C實驗室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O 14、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A2B3C4D515、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl16、將鈉投入下列溶液中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成的是ANaCl溶液BFeCl3溶

7、液C鹽酸DNa2CO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、H_、乙_，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是_。18、A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生

8、成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學(xué)式：A、_ C、_ (2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸_。 B+水_19、無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：_。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液

9、中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_（填“可行”，“不可行”）并說明理由_。20、興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_。_作氧化劑 ，_作還原產(chǎn)物。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。21、有一包固體粉

10、末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實驗： （1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_；一定不含有的離子是_；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】MgF2中僅存在離

11、子鍵，為離子化合物，故錯誤；NaClO中鈉離子與次氯酸根之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價鍵，NaClO為離子化合物，故正確；NaOH中鈉離子與氫氧根之間為離子鍵，氧原子與氫原子之間為共價鍵，NaOH為離子化合物，故正確；NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，氮原子與氫原子之間為共價鍵，NH4Cl為離子化合物，故正確；CO2中僅存在共價鍵，為共價化合物，故錯誤；N2為單質(zhì)，分子中僅存在共價鍵，故錯誤；綜上所述，符合題意，答案為B?！绢}目點撥】含有離子鍵的化合物一定時離子化合物，離子化合物中可以含有共價鍵，僅含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能為單質(zhì)，如氮氣。2、A【解題分析】根據(jù)方

12、程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31則該樣品的純度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案選A?！绢}目點撥】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。3、B【解題分析】A氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導(dǎo)致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B由于酸性HClH2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，故B符合題意；C將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于S

13、O2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-=3BaSO4 +2NO+4H+,會觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此會看到溶液變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生無色氣體，故D與題意不符；答案選B。【題目點撥】物質(zhì)混合發(fā)生的現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。如酸性HClH2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不會發(fā)生反應(yīng)，也就不能看到有任何實驗現(xiàn)象

14、；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離使溶液顯酸性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強的氧化性，而H2SO3有還原性，因此會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合形成難溶性的BaSO4白色沉淀，若只考慮酸性HNO3H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亞硫酸的還原性，則上述物質(zhì)混合現(xiàn)象與選項B相同；NO2能夠溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO, HNO3有強的氧化性，而Fe2+具有還原性，溶液被氧化變?yōu)镕e3+，使溶液變?yōu)辄S色。4、C【解題分析】A

15、.NO2易溶于水并且能和水反應(yīng)，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意； B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C符合題意； D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C?！绢}目點撥】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。5、A【解題分析】根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為（7.0-2.02）molL10.02L=0.06mol，銅的物質(zhì)的量為3.2g64g/mol=0.05mil，則根據(jù)方程式分析：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O3 8 2

16、0.05mol 0.14mol 0.06mol則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05mol23=mol，則一氧化氮在標(biāo)況下的體積為mol22.4L/mol=0.75L，選A。6、A【解題分析】Fe不能直接轉(zhuǎn)化為Fe2O3，不符合題意；該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實現(xiàn)：，符合題意；黃鐵礦的主要成分是FeS2，該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實現(xiàn)：，符合題意；SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，不符合題意；綜上所述，符合題意，故選A。7、B【解題分析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A

17、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強于A的陰離子(A-)，則非金屬性：AB故；B元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強；C元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：AB；DA、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明A得電子能力強，非金屬性強；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)酸性強弱判斷非金屬性強弱時，只能根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷。8、

18、C【解題分析】氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，也能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。9、C【解題分析】A.定容時需向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應(yīng)時，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進行實驗，選項正確，C符合題意；D.蒸餾實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復(fù)至室溫，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。1

19、0、B【解題分析】硅酸是難溶性弱酸，B不正確。其他選項都是正確的，答案選B。11、D【解題分析】A5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2 NA，錯誤；D2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【題目點撥】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫

20、常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。12、D【解題分析】A. Na2CO3屬于鹽類，俗名純堿，其溶液顯堿性，可用作食用堿，與題意不符，A錯誤；B. Al(OH)3能和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸，與題意不符，B錯誤；C. 人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬中含有Al元素，則不宜大量作凈水劑，與題意不符，C錯誤；D. PM2.5是指粒徑不大于2.5m 的可吸入顆粒物，而膠體粒子直徑是1100nm，所以PM2.5其分散于大氣

21、后不一定形成膠體，符合題意，D正確；答案為D。13、A【解題分析】試題分析：A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-；正確；B、向稀硫酸中投入鐵粉： Fe +2H+ = Fe2+ +H2 ，錯誤；C、實驗室制取二氧化碳，用的是固體碳酸鈣，錯誤；D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸，除了生成水之外，還有沉淀粉生成。錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫。14、C【解題分析】根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2 mol/L1 L=0.5 mol/La L，解得a=4 L，故合理選項是C。15、A【解題分析】A項，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才

22、能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項。D項，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

23、，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查。16、B【解題分析】鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，投入到溶液中，一般先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH+H2，溶液的溶質(zhì)再繼續(xù)與生成的氫氧化鈉接觸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，則符合題意，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A. 鈉只與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，但無沉淀生成，故A項錯誤；B. 鈉投入到FeCl3溶液中后，先與水生成氫氧化鈉與氫氣，接著FeCl3與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：Fe3+3OH- = Fe(OH)3，則反應(yīng)的現(xiàn)象既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成，故B項正確；C.

24、 鈉投入到鹽酸中，會發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2Na+2HCl = 2NaCl+ H2，則只產(chǎn)生氣體，無沉淀生成，故C項錯誤；D. 鈉投入到Na2CO3溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，則無沉淀生成，故D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】鈉投入到溶液中的規(guī)律可歸納為：有H+先和H+反應(yīng)，無H+則和水反應(yīng)，再考慮是否和鹽溶質(zhì)反應(yīng)，即“先酸后水，先水后鹽”的一般規(guī)律。做題時要注意，出題人設(shè)下的陷阱，如鈉投入到硫酸銅溶液中，不能認為直接發(fā)生的是鈉與銅離子的置換反應(yīng)，而是鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(OH)3

25、 Cl2 Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色 【解題分析】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！绢}目詳解】（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A 為Na、H為Fe(OH)3、 乙為Cl2；在鐵的

26、氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2HClFeCl2H2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、NaOH Na2CO3 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 HCO3-+ H+ = H2O + CO2 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 【解題分析】A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl

27、；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1) A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOH C、Na2CO3； (2) F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3) D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+ H+ = H2O

28、 + CO2； B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。19、MnO24H2ClMn2Cl22H2O 除去混在氯氣中的氯化氫 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 不可行 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀 【解題分析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放濃硫酸，用于干燥氯氣；(3)由于產(chǎn)物AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，所