《湖北省漢川市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省漢川市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、湖北省漢川市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO

2、)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42=CaSO4+H2O2、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ）AFe(OH)3、Fe2O3BFe(OH)2、FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3、Fe(OH)33、下列說法不正確的是()A某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶

3、液顯堿性B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2ODHNO3NO2NO，以上各步變化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)4、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列說法正確的是（ ）AX的化學(xué)式為AgSB銀針驗毒時，O2失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng)D每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-5、已知反應(yīng)6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O，下列說法錯誤的是（ ）AHCl既顯酸性又顯還原性BKClO

4、3是氧化劑C被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為5：1DKCl是還原產(chǎn)物6、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（ ）A陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示7、下列離子方程式中，正確的是A大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+ H2OB澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2CNaHSO4溶液和N

5、a2CO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2ODNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2+ SO42-= BaSO48、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是 Si可用來制造半導(dǎo)體材料 SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 Al(OH)3可用于治療胃酸過多 氧化鐵可用于制紅色涂料A只有B只有C只有D都正確9、下列說法正確的是( )A用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水B二氧化硫可用于漂白紙漿C鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火D生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅10、自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來的時間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是( )A銅礦較

6、易還原，鋁礦很難還原B銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化C銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)D礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)11、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A2 mol水中含有NA個H2O分子B1g氫氣含有NA個H2分子C16g氧氣中含有NA個氧分子D1 mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NAB在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA13、能證明氯化氫是共價化合物的是()A氯化氫易溶于水B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫在水中完全電離D氯化氫比較穩(wěn)定14、下列敘述中不正確的是ANa2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOHBCO2能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑Clmol H2充分燃燒后，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD120時，0.5mol CO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，剩余氣體質(zhì)量為8g15、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（ ）A硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶

8、液中B氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C氨水滴加到硫酸鋁溶液中D硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中16、已知：還原性強弱：IFe2。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A1.2 molL1 B1.5 molL1 C1.0 molL1 D1.1 molL1二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為_。(2)丙、丁可形成AB2

9、型化合物，其化學(xué)式為_。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是_(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是_(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式_（原子個數(shù)比為12；分子中價電子總數(shù)為偶數(shù)）。18、已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_E(名稱)：_J(化學(xué)式)：_G(化學(xué)式)：_；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程

10、式：_；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_。19、某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為_g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。還缺少的玻璃儀器有_；使用此儀器前必須進行的一步操作是_；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實驗：寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_B中盛放的是_其作用是_氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開色20、某同學(xué)為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的各種產(chǎn)物

11、，利用如圖裝置設(shè)計實驗，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e_(填小寫字母編號)。(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)該實驗中的現(xiàn)象可以驗證到SO2的_性質(zhì)。A酸性 B漂白性 C氧化性 D還原性21、A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能_ACBSi CNaDMg（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀H

12、NO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）_ 。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是_。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)的離子方程式為_（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應(yīng)有無色無味氣體生成，則反應(yīng)的離子方程式為_ 。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3，A正確；B、HClO有強氧化性，可把SO32氧化為SO42，B錯誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2與Fe2+氧化，C錯誤；D、應(yīng)為Ca2+2OH+2

13、H+SO42=CaSO4+2H2O，D錯誤。答案選A。2、A【解題分析】Fe和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質(zhì)，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘渣是Fe2O3。答案選A。3、B【解題分析】A.堿性溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性，A正確；B.酸性條件下，硝酸根離子與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則再加入Cu(NO3)2固體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，銅粉溶解，B錯誤；C.銅

14、與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，C正確；D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，都能通過一步實現(xiàn)，D正確；故選B。4、D【解題分析】A. 由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯誤；B. 銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C. 在反應(yīng)中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2

15、X +2H2O可知，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-，故D正確；故選：D。5、D【解題分析】6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此來解答?！绢}目詳解】A反應(yīng)中6molHCl參與反應(yīng)，1molHCl作酸，5molHCl中Cl元素的化合價升高，則鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，故A正確；BKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故B正確；C由反應(yīng)可知，5molCl失去電子被氧化與1molCl得到電子被還原時，轉(zhuǎn)移電子相同，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1

16、，故C正確；D根據(jù)A項分析，KCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，6molHCl參與反應(yīng)，只有5molHCl中Cl元素的化合價升高，是易錯點一，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，不能降低到-1，化合價只靠攏，不交叉，是易錯點二。6、A【解題分析】A水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項錯誤；B單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項正確；C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無機粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

17、，C項正確；D硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，不同氧化物間以“”隔開，D項正確；答案選A。7、C【解題分析】A.醋酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2+2CH3COO- +CO2+ H2O，選項A錯誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，全部電離，選項C正確；D.反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，選項D錯誤。答案選C。8、D【解題分析】Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)

18、體和絕緣體之間，可用來制造半導(dǎo)體材料，正確；SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，正確；Al(OH)3可以和鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，正確；氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制紅色涂料，正確；故選D。9、B【解題分析】A.溴水能將KI氧化成I2 ， 故溴水和碘水都能使淀粉KI試紙變藍，不可鑒別溴水和碘水，選項錯誤，A不符合題意；B.SO2具有漂白性，能漂白紙漿，選項正確，B符合題意；C.鎂能與CO2反應(yīng)，故鎂著火不能用CO2滅火器，選項錯誤，C不符合題意；D.生物煉銅的過程是利用特殊的細菌將難溶性的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽， 選項錯誤，D不符合題意；故答案為：B。10、A【解題分析】金屬冶煉的難易與金屬的活

19、潑性有關(guān)，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質(zhì)無關(guān)，A最合理。11、D【解題分析】A2 mol水中含有2NA個H2O分子，故A錯誤；B1g氫氣含有0.5NA個H2分子，故B錯誤；C16g氧氣中含有0.5NA個氧分子，故C錯誤；DFe2HCl=FeCl2H2，1 mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子，故D 正確；故選D。12、B【解題分析】A. 1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量是1L1mol/L1mol，其個數(shù)為NA，A正確；B. 在標準狀況下水不是氣體，NA個水分子的物

20、質(zhì)的量是1mol，其所占有的體積不是22.4L，B錯誤；C. 7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是7.8g78g/mol0.1mol，其中含有的陰離子是過氧根離子，其數(shù)目為0.1NA，C正確；D. 0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉和0.1mol水，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確；答案選B。13、B【解題分析】A離子化合物、共價化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不選；B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說明其構(gòu)成微粒為分子，則以共價鍵結(jié)合，為共價化合物，故B選；C離子化合物、共價化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；D不能

21、利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物，故D不選；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與含有的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，與化學(xué)鍵的類型無關(guān)。14、C【解題分析】A、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH，A正確；B、CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，兩個化學(xué)方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質(zhì)量的增加就是氫氣

22、的質(zhì)量，Na2O2固體增重2g，C錯誤；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為8g，D正確；正確答案為C?！绢}目點撥】Na2O2與H2O和CO2 的反應(yīng)的計算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應(yīng)的氣體體積的一半，同時剩余的氣體體積也是原來氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加的部分實際是CO2 中的CO部分和H2O中的H2部分。另

23、一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物轉(zhuǎn)化為(CO)m(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。15、A【解題分析】A.開始硫酸中的H+與AlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，

24、沉淀不會消失，C項不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項不符合題意；故答案選A?！绢}目點撥】D選項是本題難點，要注意，堿過量時，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。16、A【解題分析】已知：還原性強弱：I-Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為 =0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有 的Fe2+被氧化成Fe3+，

25、發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= n（I-）= cV=0.1cmol，反應(yīng)完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= n（Fe2+）= cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol，解得：c=1.2mol/L，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第A族 CO2 碳 C4HNO3(濃)CO24NO22H2O O CO2

26、、N2O、N2O4 【解題分析】設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第V A族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2+4NO

27、2+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個數(shù)比為12的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。18、氧化鐵 氯化亞鐵 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe + 2H+= Fe2+ + H2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2 【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。

28、C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+ H+=Fe2+H2；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。19、10.7 100mL容量瓶 檢查是否漏水 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 堿石灰 干燥劑 紅 【解題分析】(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計算物質(zhì)的量，再計算質(zhì)量；(2)根據(jù)實驗步驟分析；帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣；B裝置應(yīng)干燥氨氣；氨氣溶于水顯堿性?！绢}目詳解】(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，則ncV0.1L2mol/L0.2mol，則其質(zhì)量為0.2mol53.5g/mol10.7g，托盤天平稱精確到0.1g，則用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為10.7g；(2)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱