《湖北省漢川市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省漢川市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、湖北省漢川市第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下面三種方法都可以制得Cl2：MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g) 2H2O2Cl2 這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()

2、AO2MnO2KMnO4BKMnO4MnO2O2CMnO2KMnO4O2DO2KMnO4MnO22、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）ANa2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物BSiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水CFeO、Fe2O3鐵元素的化合價(jià)均為+2D將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，分散質(zhì)均不能通過(guò)濾紙孔隙3、把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（ ）AFe(OH)3、Fe2O3BFe(OH)2、

3、FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3、Fe(OH)34、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨，人們經(jīng)?？吹疥?yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB常溫常壓下，22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NAC1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42總數(shù)為0.9NA

4、6、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在12001300時(shí)，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說(shuō)法不正確的是A含硼纖維的材料可能具有耐熱性 B氯化硼可能與水反應(yīng)C該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài) D該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行7、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3ABCD全部8、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A鋅粉B鎂粉C鐵粉D鋁粉9、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液

5、中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說(shuō)法正確是（）Aoa段反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2OBO點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL110、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+HCO3OH-=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2+CO2H2OD氯化鐵溶液中

6、加入單質(zhì)銅：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+11、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A還原性：HFHCIHBrHIB穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2CIBrI，則還原性：HFHCIHBrHI，故A錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：FCIBrI，則穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2Cl2Br2I2，故C錯(cuò)誤；D鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。12、C【解題分析】Cl無(wú)毒，Cl2有毒，故A錯(cuò)誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條

7、褪色，故B錯(cuò)誤；C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生AgCl=AgCl，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl，故C正確；D、Cl無(wú)色，氯水的主要成分是Cl2，氯水顯黃綠色，故D錯(cuò)誤。故選C。13、D【解題分析】ANa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BNa2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，所以Na2O2不能作干燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，氧元素一部分得電子化合價(jià)降低，一部分失電子化合價(jià)升高，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，氧元素一部分得電子化合價(jià)降低，一部分失電子化

8、合價(jià)升高，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)正確；答案選D。14、A【解題分析】A制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用激光筆照射該液體，能夠產(chǎn)生一條光亮的通路，A正確；B制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100 nm之間，C錯(cuò)誤；D膠體微粒及離子都可通過(guò)濾紙，因此不能用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離，D錯(cuò)誤；故答案是A。15、C【解題分析】A. 由Fe+2HCl=FeCl2+H2反應(yīng)可知，0.1molFe與100mL 1molL1鹽酸充分反應(yīng)，F(xiàn)e過(guò)量鹽酸不足

9、，只能反應(yīng)0.05molFe，生成0.05mol Fe2，溶液中的Fe2數(shù)目為0.05NA，故A錯(cuò)誤；B. 選項(xiàng)中沒(méi)有指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含SO42數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 常溫常壓下，1.8g H2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D. 已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)沒(méi)有指明是否為標(biāo)況狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算33.6LNO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的狀態(tài)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。16、A【解題分析】A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，

10、A項(xiàng)正確；B.一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一氧化氮難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】盡管氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是仍然能與一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（例如金屬鎂），因此在一般的保護(hù)條件下可以使用氮?dú)猓谛枰貏e保護(hù)的場(chǎng)合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來(lái)作保護(hù)氣（例如氬氣）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al 【解題分析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物

11、，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)CF的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、第2周期 A族 Al N O O bc Al(OH)3OH= AlO22H2O Mg Al 向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且

12、沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。 【解題分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期A族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑

13、AlNO；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；a非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性XZ，故a不選；b氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無(wú)法判斷O、S的非金屬性，故b選；c氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無(wú)法比較二者非金屬性，故c選；d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)S，故d不選；(4)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；

14、(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性MgAl，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。19、漏斗 容量瓶 燒杯 a B 0.23 A 【解題分析】(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為: 漏斗； 容量瓶； 燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a. 水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b. 水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c. 泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過(guò)濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液