《2023學(xué)年湖北省漢川市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖北省漢川市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法正確的是( )A從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越高B從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來D從Li到Cs，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)

2、與水反應(yīng)越來越劇烈2、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（ ）A物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)3、將250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A(b-2a) mol/L B8(2a-b) mol/LC8(b-2a) mol/L D4(b-2a) mol/L4、下列實驗操作正確的是（ ）A用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，應(yīng)墊石棉網(wǎng)B使用分液漏斗前無

3、需檢漏C萃取時，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時放氣D分液時，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出5、下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH36、下列操作中不正確的是A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過濾時漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，用酒精燈外焰加熱D向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼燒杯內(nèi)壁7、溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價為A

4、+1 B+3 C+4 D08、1g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Ax/28 mol-1Bx/14 mol-1C14x mol-1D28x mol-19、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗結(jié)果提出了A近代原子論B原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C原子結(jié)構(gòu)的行星模型D核外電子排布規(guī)則10、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（）An在標(biāo)況下的密度約為3.17 gL-1B反應(yīng)中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等Cp氧化性強(qiáng)于qD四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)11、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液

5、質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是（ ）A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)12、下列說法正確的是( )A1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC8g S在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L和的混合氣體中所含原子數(shù)約為13、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1w2，則下列

6、推斷正確的是A2c1c2 B2c2c1 Cc1c22c114、某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( )ABCD15、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）A酚酞試液B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液16、用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品

7、紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。18

8、、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。19、I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mL D4.8mL、小于4.8mL

9、（2）實驗室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_填代號，下同)。A大于8.0g B小于8.0g C8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計算:需_g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液量取:用_mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，

10、回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶液時，仰視刻度線C裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些20、實驗室欲配制250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量_；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：_。（2）下列儀器中，不會用到的是（_）A燒杯 B250 mL 容量瓶 C膠頭滴管 D100mL容量瓶 E天平（3） 若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_（4）將配制過程

11、簡述為以下各步驟：A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是_(填各步驟序號)。（5）你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_）A定容時仰視容量瓶刻度線B定容時俯視容量瓶刻度線C將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處21、I.（1）0.2 g H2含有_個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽

12、酸的物質(zhì)的量濃度c=_。（2）計算出m=_。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】ALi到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越低，故A錯誤。B從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故B錯誤。CF2比較活潑，先和水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯誤。D從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越來越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，故D正確，答案選D。2、D【答案解析】A、還原性的

13、強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯誤；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。3、C【答案解析】混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（

14、Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計算每份中n（K+），由此計算混合溶液中鉀離子的濃度?！绢}目詳解】根據(jù)題意,250 mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系,n(K)(b2a)mol，則混合溶液中c(K)2（b-2a）/0.258(b2a)molL1，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子反應(yīng)的計算，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。4、C【答案解析】A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯誤；B. 分液漏斗帶有活塞，

15、使用分液漏斗前需要檢漏，B錯誤；C. 萃取時，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時放氣，C正確；D. 分液時為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯誤。答案選C。5、D【答案解析】A(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點不同的產(chǎn)物，故A不選；B(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點不同的產(chǎn)物，故B不選；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機(jī)物，故C不選；D(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種

16、，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，故D選；故選D。6、D【答案解析】A過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙；B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，防止液滴飛濺出去；C酒精燈外焰溫度最高，試管底部與酒精燈外焰接觸溫度升高最快；D根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，伸入試管內(nèi)部或接觸試管內(nèi)壁會污染試劑；【題目詳解】A過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙，如果緊靠一層濾紙?zhí)?，玻璃棒易把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，故A正確；B漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，防止濾液從燒杯中飛濺出去

17、，故B正確；C酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低，所以一般要用火焰的外焰加熱，故C正確；D滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查化學(xué)實驗基本操作，解題關(guān)鍵：注意相關(guān)基本實驗操作的實驗考試注意事項，易錯點B，注意掌握過濾的考試注意事項和儀器的使用7、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析?！绢}目詳解】設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價為y，XO4-中X的化合價為+7價，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升至+6價，根據(jù)得失電子守恒，

18、0.2mol（+7）-y=0.3mol（+6）-（+4），解得y=+4，答案選C。8、C【答案解析】n=，則=mol-1=14xmol-1，答案為C。【答案點睛】上述關(guān)系式中，各量對應(yīng)后成比例。9、C【答案解析】A.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B.1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯誤；C.1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一

19、束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來在粒子散射實驗的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出的，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查學(xué)生對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學(xué)生明白人們認(rèn)識世界時是通過猜想，建立模型，進(jìn)行試驗等，需要學(xué)生多了解科學(xué)史，多關(guān)注最前沿的

20、科技動態(tài)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。10、D【答案解析】m、n、p、q是均含氯元素的常見物質(zhì)， n為單質(zhì)，則n是氯氣；p、q為酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl?！绢}目詳解】氯氣在標(biāo)況下的密度約 3.17 gL-1，故A正確；反應(yīng)可以是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；HClO氧化性大于HCl，故C正確；NaClO溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成次氯酸，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；選D 。11、B【答案解析】質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2

21、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此來解答?！绢}目詳解】A左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故A錯誤；B左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C由選項B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故

22、C錯誤；D右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，堿性減弱，故D錯誤。答案選B。12、D【答案解析】A由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數(shù)約為，故A錯誤；B未說明溶液體積，故無法計算含的物質(zhì)的量，故B錯誤；CS在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8g S的物質(zhì)的量為0.25mol，故失電子的數(shù)目約為，故C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，個數(shù)為：1.8061024，故D正確。答案選D。13、D【答案解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1m2，溶質(zhì)的物質(zhì)

23、的量2n1n2，而且溶液密度1V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1 c2，故選D。14、A【答案解析】托盤天平精確到0.1g，可以用托盤天平稱取11.7 g食鹽，正確；量筒精確到0.1mL，錯誤；廣泛pH試紙精確到1，錯誤；A項正確；答案選A。15、D【答案解析】因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，而A、B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選D。16、D【答案解析】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO

24、2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【答案解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4

25、；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1?？键c：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生

26、成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2?！敬鸢更c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、C A 5.5 10 10.9 B 【答案解析】I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞

27、減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積是3.2mL；由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)偏大，大于3.2mL，答案選C；（2）200mL 1molL-1 NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L0.2L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g，答案選A；II. （1）由1m1=2m2得m2=5.5g；量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL 10的NaOH溶液；（2）硫酸的物質(zhì)的量2mol/L0.1L=

28、0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量=20g 需要量取濃硫酸=10.9mL；A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對濃度無影響，選項A不選；B、量取溶液時，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項B選；C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項D不選；E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項E不選；答案選B。20、7.1g0.4 molL1D玻璃棒B E A G C D FB、C【答案解析】試題分析

29、：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實驗步驟為：計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序為：BEAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶