《2023學(xué)年湖北省鄂州市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖北省鄂州市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子在溶液中可大量共存且溶液無(wú)色的是ACu2、SO42-、Fe3、Cl- BFe2、H、ClO-、CO32-CMnO4-、Al3、Na、SO42- DNa、NO

2、3-、K、SO42-2、需要配制500 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL1?？赡艿脑蚴?)A轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫 B容量瓶沒(méi)有烘干C稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D定容時(shí)仰視讀數(shù)3、下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是AMg22OHMg(OH)2 MgCO32Ba(OH)2Mg(OH)2BaCO3BCD4、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是：ANa黃色的煙 BFe棕色的煙CCu藍(lán)色的煙 DH2蒼白色火焰5、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是AP原子的結(jié)構(gòu)示意圖BN原子的電子式：: N :C氦氣的

3、分子式He2D重氫原子的角標(biāo)表示法H6、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物C氯化鈉溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)AABBCCDD7、下列說(shuō)法正確的是A元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等C0.5 molL1的 MgCl2溶液中Cl的數(shù)目為6.021023D6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子數(shù)一定為1. 20410238、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀， 再

4、加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SOC加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有 Na+，不確定是否有 K+9、下列物質(zhì)中不存在氯離子的是AKClBCa(ClO)2C鹽酸D氯水10、對(duì)于反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2，有下列判斷：NaOH是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；NaH中的氫元素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11，其中正確的是A B C D11、下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（ ）ACl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中CSO2通入氯水中 DNO2

5、通入水中12、已知某無(wú)色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是AMnO、K+、Cl-、NOBCO、 Cl-、H+ 、 K+CNO、Cl-、Ba2+、K+DSO、Cl-、Mg2+、K+13、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：414、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是（）A蒸餾 B萃取 C重結(jié)晶 D蒸發(fā)15、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a%和 5a%的 H2SO4 溶液等體積混合均勻后，則

6、混合溶液中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于 3a%B等于 6a%C大于 3a%D小于 3a%16、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1molB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17g NH3所含電子數(shù)目為10NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝

7、酸白色沉淀不溶解回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說(shuō)明理由_（3）寫(xiě)出中反應(yīng)的離子方程式_18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。

8、19、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_； (3)寫(xiě)出步驟的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）_ ;(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_ , 還可選用_（寫(xiě)試劑的化學(xué)式）來(lái)提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱(chēng)是_。(5)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。20、如圖表示用

9、CuSO45H2O晶體來(lái)配制480mL 0.20molL1 CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 _，需稱(chēng)取CuSO45H2O 晶體的質(zhì)量為_(kāi) g。（2）寫(xiě)出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)：燒杯、量筒、_。（3）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_（填“高”或“低”）。步驟A通常稱(chēng)為_(kāi)，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_（填“高”或“低”）。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、

10、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為_(kāi)。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_

11、mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無(wú)色分析?！绢}目詳解】A. Cu2、Fe3在溶液中均不是無(wú)色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Fe2、H、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H、CO32之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. MnO4在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，D正確。答案選D。2、D【答案解析】

12、0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；根據(jù)公式cB=分析，操作失誤使nB偏大或V（aq）偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏大，反之偏小?！绢}目詳解】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒(méi)有烘干，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，稱(chēng)量時(shí)不需要使用游碼，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱(chēng)量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏??；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。3、D【答案解析】AMg22OHMg(OH)2表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而MgCO3