《2024屆湖北省鄂州市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖北省鄂州市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖北省鄂州市第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列氣體極易溶于

2、水的是ACOBNOCCO2DNH32、下列敘述正確的是A硝酸具有氧化性B光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽C次氯酸是一種強(qiáng)酸D鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色3、某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（ ）AFe3+BCu2+CFe2DZn2+4、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A密度比為1：1B密度比為1116C體積比為1116D體積比為16115、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A除去中混有的B噴泉實(shí)驗(yàn)C 用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸D比較和的熱穩(wěn)定性6、某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A

3、Fe2、Cl、Na、CO32-BK、Na、NO3-、HCO3-CNa、Ba2、Cl、NO3-DNa、K、AlO2-、SO42-7、向某無(wú)色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是AMg2、Al3、Fe2、NH4BH、Mg2、Al3、NH4CH、Ba2、Al3、NH4D只有 Mg2、Al38、 “胃舒平”是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為（ ）ANa2O2BAl2O3CNaHCO3DAl(OH)39、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過

4、量的CO2將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸ABCD10、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物 B氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物 D稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體11、下列離子方程式書寫正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OCNa2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 +

5、 2H2O 4Na+ + 4OH + O2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH= 2MnO23SO2H2O12、下列氣體中，有顏色且有毒性的是ACl2BSO2CNH3DN213、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3C常溫時(shí)水溶性Na2CO3NaHCO3D相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3途徑途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑15、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）AAlO2BAl(

6、OH)3CAl3+DAl3+和Al(OH)316、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤( )A三處B四處C五處D六處二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）

7、若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。A的化學(xué)式_、B的俗名_；反應(yīng)II的離子方程式是_。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。反應(yīng)II的離子方程式是_；反應(yīng)的離子方程式是_；檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的方法是_。18、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_（填離子符號(hào)）。（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能

8、繼續(xù)溶解混合物的原因是_（4）該硝酸的濃度是_molL1。19、某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_；裝置中濃硫酸的作用_；(2)經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)：_反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請(qǐng)完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰)_(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理_；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶

9、液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理：_；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是_(填化學(xué)式)；尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是_(填選項(xiàng))。20、無(wú)水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。 (1)制取氯化鐵時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為_。(3)下列收集Cl2的正確裝置是_。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加

10、幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(選填序號(hào)，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_。A只有 FeCl3 B只有Fe C一定有FeCl3 D一定有Fe21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：乙醇 銅 CaO CO2 食醋 Ba(OH)2紅褐色氫氧化鐵膠體 氨水 稀硝酸 硫酸鐵（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)_氧化物_電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)_（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：OH+ H=H2O，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）少量的加入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D

11、【解題分析】【題目詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。2、A【解題分析】A硝酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；B光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C次氯酸是種弱酸，C錯(cuò)誤； D鈉的焰色反應(yīng)為黃色，D錯(cuò)誤。故選A。3、C【解題分析】某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說明原溶液不含F(xiàn)e3+，再加入氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明反應(yīng)有Fe3+生成，則原溶液中一定含有Fe2；答案選C。4、C【解題分析】同溫同壓下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64441611，A、B都不正確；在質(zhì)量相等的條件下，氣體的體積之

12、比是氣體的摩爾質(zhì)量之比的反比，即44641116，C正確，D不正確，答案選C。5、C【解題分析】A二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可除去NO2，達(dá)到分離提純的目的，A正確；B氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，B正確；C不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對(duì)比性，D正確；答案選C。6、C【解題分析】無(wú)色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A在堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無(wú)色的，不能共存，A不滿足題意；BHC

13、O3-和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不滿足題意；C四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C滿足題意；DAlO2-和H+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，不能共存，D不滿足題意；答案選C。7、B【解題分析】由圖象可知，開始加入NaOH 溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說明含有H+,繼續(xù)加入NaOH 溶液產(chǎn)生沉淀，達(dá)到沉淀最大量后，繼續(xù)加入NaOH 溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說明含有NH4，繼續(xù)加入NaOH 溶液，部分沉淀溶解，說明含有Al3和Mg2。所以溶液中含有的離子為：H、Mg2、Al3、NH4，答案：B。8、D【解題分析】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)

14、合實(shí)際問題回答。【題目詳解】ANa2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A錯(cuò)誤； BAl2O3是兩性氧化物，但不能用來(lái)治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；CNaHCO3能和酸反應(yīng)，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應(yīng)，生成鹽和水，則它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C錯(cuò)誤； DAl(OH)3是兩性氫氧化物，可用來(lái)治療胃酸過多，D正確。答案選D。9、C【解題分析】Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，故錯(cuò)誤；將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能

15、和氫氧化鋁反應(yīng)，故正確；將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會(huì)溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯(cuò)誤；正確的有，故選：C。10、D【解題分析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、C【解題分析】A. 沒有配平，應(yīng)該是Cu+2Fe3+Cu2

16、+2Fe2+，A錯(cuò)誤；B. 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C. Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O4Na+4OH+O2，C正確；D. 溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解題分析】A.Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.SO2是無(wú)色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C.NH3是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D.N2是無(wú)色無(wú)味的氣體，故D錯(cuò)誤，答案選A。13、A【解題分析】A、與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正

17、確；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，錯(cuò)誤；C、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為84，錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解題分析】A.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；B.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故錯(cuò)誤；C. 制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D. 銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝

18、酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑，故正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握銅與硝酸反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵，注意在銅和硝酸的反應(yīng)中硝酸有酸性也有強(qiáng)氧化性，所以消耗的硝酸的量較多。15、A【解題分析】設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是Al

19、O2。故選A。16、C【解題分析】物質(zhì)按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，錯(cuò)誤；單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，正確；按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，錯(cuò)誤；在水溶液里通過自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH 純堿（或蘇打） CO32CO2 H2O2HCO3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ 取少量B的溶液于試管中，向其

20、中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽(yáng)離子是Fe3+ 【解題分析】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排

21、放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；反應(yīng)II的離子方程式是CO32CO2H2O2HCO3；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；反應(yīng)的離子方程式是Cl22Fe2+2Cl2Fe3+；B中含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)方法

22、是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽(yáng)離子是Fe3+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。18、Al3 Fe+ 4H+ NO3= Fe 3+NO+2H2O 稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe 3，F(xiàn)e 3還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3和Fe 3 0.9 【解題分析】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2 Fe(NO)3=3 Fe(NO)2，F(xiàn)e3+離子濃度降低直至

23、完全沒有；Al和稀硝酸反應(yīng)生成Al(NO)3，硝酸反應(yīng)完后，Al還可以和溶液中的Fe 3和Fe 2反應(yīng)，生成Al3，故Al3濃度一直上升，以此解答。【題目詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+ 4H+ NO3= Fe 3+NO+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe 3，F(xiàn)e 3還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3和Fe 3；（4）當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時(shí)，稀硝酸完全反應(yīng)，此時(shí)2n（Fe3+）=n（Al3），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設(shè)n（Fe）=xmol，n（Al）

24、=2xmol，有56x+272x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+ 3n（Al3）=0.09mol，該硝酸的濃度是= =0.9mol/L。19、分液漏斗 干燥 鋅粒與硫酸 方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確 H2+H2SO4(濃)SO2+2 H2O 5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn 2+4H+ NaOH BCD 【解題分析】（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)

25、生成的，也可能是H2與裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，據(jù)此兩位同學(xué)進(jìn)行猜想；（3）氫氣與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和水；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；（5）SO2為酸性氣體，用堿液進(jìn)行尾氣吸收?！绢}目詳解】（1）由裝置圖可知，A為分液漏斗；濃硫酸吸收隨氫氣出來(lái)的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，所以甲同學(xué)的猜測(cè)為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，

26、若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二裝置中用裝無(wú)水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確 (3)如果乙同學(xué)猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4(濃)SO2+2 H2O； (4)酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和二價(jià)錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn 2+4H+； (5)二氧化硫是有毒性氣體，必須進(jìn)行尾氣的處理，常用堿液來(lái)吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時(shí)裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD

27、均插入在溶液中，溶液易倒吸。20、A 濃硫酸 C Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C Fe3+3SCN-= Fe (SCN)3 D 【解題分析】為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng) ，故答案為：A，；C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；A收集氣體時(shí)，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；C該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為 ，離子方程式為 ，故答案為：；滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有，即含有，與 反應(yīng)的離子方程式 ，若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，D?！绢}目點(diǎn)撥】考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)直接來(lái)自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮妙}。