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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A液氯、硝酸、純堿 B干冰、石灰石、氧化鈣C鈉、燒堿、食鹽 D氧氣、鹽酸、熟石灰2、下列關于膠體的敘述中，不正確的是A用半透膜除去淀粉膠體中的NaClB膠體中分散質(zhì)

2、粒子的直徑小于1nmC丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D膠體粒子可以透過濾紙3、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（ ）ACH4BO2CCO2DSO24、下列實驗方案設計中，可行的是A將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C用萃取的方法分離汽油和煤油D用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物5、李時珍在本草綱目中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露。” “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A硝酸鉀和氯化鉀B四氯化碳和水C甲

3、醇（沸點64.7）和丁醇（沸點117.6）D碘化鉀和碘6、下列變化過程只有通過氧化反應才能實現(xiàn)的是( )AHClH2BHClFeCl2CH2SO4(濃)SO2DFeFe2O37、下列關于膠體的說法正確的是A膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，而其他分散系的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙B氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體可用于凈水是因為它們具有強氧化性8、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學性質(zhì)，其中不能達到實驗目的是A甲聞氯氣的氣味 B實驗室用裝置乙制取氯氣C用裝置丙驗證氯氣能

4、支持H2燃燒 D用裝置丁除去尾氣中的氯氣9、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）ABCD10、以下分離混合物的操作中，不正確的是（ ）A蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3B蒸發(fā)結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液從上口倒出D蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片11、下列說法正確的是A蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面下B分液時，分液漏斗中下層液體從

5、下口放出，上層液體從上口倒出C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D純水的導電性很差,所以水不是電解質(zhì)12、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.5mol/LCaCl2溶液C50mL1mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液13、下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導電氣態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫也不導電強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解

6、質(zhì)溶液的導電能力強ABCD14、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO42-為A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol15、下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化鎂溶液：Mg2+2OH=M(OH)2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O16、下列敘述正確的是( )A1.5molO2體積是33.6LB在

7、標準狀況下，2molH2的體積是44.8LC等質(zhì)量的CO和N2的體積相等D32gO2的物質(zhì)的量是1mol，其體積是22.4L17、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+、SO42-、Al3、NO3- BNa+、K+、HCO3-、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、I- DK+、Cu2+、NH4+、NO3-18、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有ACl2BHClOCClODHCl19、古詩詞是我們寶貴的精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（ ）A泉眼無聲惜細流，樹陰照水愛晴柔B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C野火燒不盡，春風吹又生D爆竹聲

8、中一歲除，春風送暖入屠蘇20、在原子結構研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結構模型的是A盧瑟福B道爾頓C玻爾D湯姆生21、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是( )選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器AABBCCDD22、2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個基本單元，下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A18 g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC53 g碳酸鈉中含有的鈉

9、離子數(shù)為0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實驗后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含

10、有_（填離子符號），一定含有_（填離子符號），可能含有_（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含 有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有 Cl則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。24、（12分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。

11、另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。25、（12分）純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是_g。(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_(填字母)。a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉移 f. 洗滌 g. 稱量(3)下列說法中，正確的是_(填字母)。a. 定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小 b. 定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c. 轉移時，溶液倒出容量

12、瓶外，要重新配制溶液d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II. 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 _、 _、 (過濾)、 _。(2)已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20C，100gH2O時)36.021.79.637.2寫出裝置I中反應的化學方程式_。寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式_。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_。測定該純堿的純度，下列方案中

13、可行的是_(填字母)。a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b gb. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b gc. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g26、（10分）為配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體_g。（2）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_。（3）實驗時遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_。A溶解后沒有冷

14、卻便進行定容 B忘記將洗滌液轉入容量瓶C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D稱量的硫酸鈉晶體部分失水E加水定容時越過刻度線 F俯視刻度線定容27、（12分）A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小＃?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）從碘水中提取碘_；（3）用自來水制取蒸餾水_；（4）除去粗鹽中的泥沙_；（5）與海水曬鹽原理相符的是_。28、（14分）益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、

15、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10 片復方硫酸亞鐵片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100 mL溶液，取出25 mL 與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3 的雙氧水配制1.0 mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的雙氧水100 mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15 mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，還缺少的實驗儀器

16、是_。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是_(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0 mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(用含a、b的式子表示)。29、（10分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：氧氣；二氧化硫；稀硫酸；銅；氯化鋇固體；氫氧化鉀固體；硝酸鉀溶液；酒精(C2H5OH)；氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有_，屬于電解質(zhì)的是_。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水 C

17、NaOH濃溶液 DNaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_(選填序號)。A膠體微粒直徑小于1nm B膠體微粒帶正電荷C膠體微粒做布朗運動 D膠體微粒能透過濾紙2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A液氯屬于單質(zhì)；硝酸屬于酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A正確；B干冰屬于氧化物；石灰石屬于鹽；氧化鈣屬于氧化物，故B錯誤；C鈉是金屬單質(zhì)；燒堿屬于堿；食鹽屬于鹽，故C錯誤；D氧氣屬于非金屬單質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，屬于酸；熟石灰屬于堿，故D錯誤

18、；故選A。2、B【答案解析】A. 膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，小分子，離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項正確；B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100 nm 之間，故B項錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可用來區(qū)分膠體和溶液，故C項正確。D. 膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，故D項正確；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進行。3、A【答案解析】同溫同壓下，氣體的體積之比

19、等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。4、B【答案解析】A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會發(fā)生爆炸，故A錯誤；B. 鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯誤；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯誤；故選B。5、C【答案解析】題中的分

20、離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！绢}目詳解】A. 硝酸鉀和氯化鉀應利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結晶的方法分離，故錯誤；B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C. 甲醇（沸點64.7）和丁醇（沸點117.6）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點差異進行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D. 利用碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。6、D【答案解析】只有通過氧化反應才能實現(xiàn)即需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中還原劑在反應中元素的化合價升高，以此來解答?！绢}目詳解】AH元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤

21、；BCl元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；CS元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；DFe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。【答案點睛】通過氧化反應才能實現(xiàn)的物質(zhì)變化，該物質(zhì)中元素化合價是要升高的，但是也要注意排除歧化反應的可能性。7、C【答案解析】試題分析：A溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子能通過濾紙，故A錯誤；B氫氧化鐵膠體有丁達爾現(xiàn)象，硫酸銅溶液沒有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間是膠體區(qū)分于溶液的本質(zhì)特征，故C正確；D氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體吸附性，都可用于凈水，與是否有強氧化性無關

22、，故D錯誤；答案為C?？键c：考查膠體的性質(zhì)特征8、B【答案解析】根據(jù)氯氣的性質(zhì)和制備實驗及考試注意事項解析?！绢}目詳解】A、甲聞氯氣的氣味：用手輕輕扇動讓少量氣體進入鼻孔，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，需要加熱，故B錯誤；C、氫氣能在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，用裝置丙驗證氯氣能支持H2燃燒能實現(xiàn)，故C正確；D、氯氣用盛氫氧化鈉的洗氣瓶吸收，故D正確；故選B。9、C【答案解析】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3

23、-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，以此解答該題。【題目詳解】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，設生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-

24、）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，該階段0.1molCa(OH)2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2

25、molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應結合各離子的物質(zhì)的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。10、C【答案解析】A蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B蒸發(fā)結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時固體飛濺，若完全蒸干水分，還會造成蒸發(fā)皿炸裂，正

26、確；C四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時碘的四氯化碳溶液應從下口流出，錯誤；D蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C?！敬鸢更c睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。11、B【答案解析】A、因溫度計測的是蒸汽的溫度，故應放在蒸餾燒瓶支管口處，選項A錯誤；B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項B正確；C電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，除了

27、酸、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項C錯誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。12、D【答案解析】100mL0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A100mL0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L2=1mol/L，故A錯誤；B200mL 0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1 mol/L，故B錯誤；C50mL 1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D25mL 0.5mol/LHCl溶液中氯

28、離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關。13、C【答案解析】硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電；熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導電；溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關?！绢}目詳解】硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強電解質(zhì)，故錯誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，所以氨水是電解質(zhì)溶液，故錯誤；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，