《上海市四中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市四中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A0.36molL1B0.6molL1C0.3

2、molL1D0.24molL12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A碳酸氫鈉溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C酚酞呈紅色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D飽和食鹽水中：Fe3+、I-、SO32-、K+3、80g密度為gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl的濃度是（ ）AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL14、下列溶液中c(Cl）與120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A60mL1molL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnC

3、l2溶液C40mL2molL1AlCl3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液5、下列各組離子一定能大量共存的是 ()A在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在強堿溶液中：Na+、K+、Cl、SO32-D在強酸溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO6、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，說法不正確的是A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B24.23%表示37Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D36.966表示

4、37Cl的相對原子質(zhì)量7、下列危險化學(xué)品的標志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（ ）ABCD8、已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A71gB71C71g/molD142g/mol9、下列化合物的電子式書寫正確的是ABCD10、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置ABCD11、下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A10000億個水分子B3.6g水C標況下6.72L COD500mL 1mol/L蔗糖溶液12、已知 1L 水中溶解了 700L 氨氣（STP），所得溶液密度為 0.881g/cm1下列說

5、法正確的是（）A溶液中 NH1 的物質(zhì)的量濃度為 11.25mol/LB溶液中 OH的物質(zhì)的量濃度為 18.02mol/LC向所得溶液中再加入 1L 水，NH1 的物質(zhì)的量濃度為 9.01mol/LD取原溶液 10mL，其中 NH1 的質(zhì)量分數(shù)為 14.69%13、下列說法正確的是A可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B碘化銀可用于人工降雨C酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑D氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣14、如圖所示，將氯氣通入如下裝置，若打開活塞b，則小試管里的干燥紅紙條c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c褪色。則a溶液是A碘化鉀溶液B濃硫酸C飽和食鹽水DNaOH溶液15、下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H

6、Cl只有部分被氧化的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O16、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A制新農(nóng)藥B制半導(dǎo)體材料C制新醫(yī)用藥物D制高溫合金17、下列括號中的分離方法運用得當(dāng)?shù)氖?)A植物油和自來水(蒸餾)B水溶液中的食鹽和碘(分液)C碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D自來水中的雜質(zhì)(萃取)18、下列關(guān)于和和的說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B中子數(shù)相同，互稱為同位素C核外電子數(shù)相同，是同一種核素D質(zhì)量數(shù)不同，

7、不能互稱為同位素19、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變20、已知Na2S2O3(S元素的化合價為+2價)可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）ACl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物B還原性是S2O

8、32-強于Cl-C水既不是氧化劑又不是還原劑D該反應(yīng)消耗11.2 L Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子是1 mol21、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A試管 B燃燒匙 C蒸發(fā)皿 D燒杯22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鹽酸滴在石灰石上：2H+CO32=H2O+CO2D氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H+OHH2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：向溶液中加入過

9、量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式_。24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟所用分離方法叫做

10、_，要從步驟所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做_。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_；_。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）_；不能確定是否存在的物質(zhì)是_。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。_序號化學(xué)式（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。_25、（12分）某同學(xué)利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）。(2)儀器a的名稱是_，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl （濃）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑

11、與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)裝置C的作用是_，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。26、（10分）實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。27、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：(1

12、)檢驗濾液中的SO42-的方法是_。(2)試劑I的化學(xué)式為_，加入過量試劑I后，對應(yīng)的實驗操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 、_。(3)試劑II的化學(xué)式為_，中加入過量試劑II的目的是_。(4)試劑III的名稱是_，操作為_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。28、（14分）一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中_是氧化劑，說明維生素C具有_性。（3）己知下列反應(yīng)： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 則Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_ ，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_mol。（5）用雙線橋標出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向