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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質相互反應時，若改變反應條件（溫度

2、、反應物用量比），反應產物并不改變的是（ ）ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHD“84”和鹽酸2、有下列三個反應：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列說法正確的是A中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B根據以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化3、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應：Na2H2O=Na2OHH2B氯化鋁與氨水反應：Al3

3、3OH=Al(OH)3C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H24、下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）A2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量B32 gN2O4的氮原子的物質的量和32 gNO2氮原子的物質的量C32 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下11.2 L一氧化碳中氧原子數D10%NaOH溶液中溶質的物質的量濃度和5% NaOH溶液中溶質的物質的量濃度5、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑

4、D既不是氧化劑又不是還原劑6、在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是( )AX2Y3BXYCX3YDXY37、下列敘述正確的是A物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B摩爾是七個基本物理量之一C非標準狀況下，1 mol 氣體體積也可能為 22.4 LD1mol 任何物質中都含有阿伏加德羅常數個原子8、一定由三種元素組成的是（ ）A氧化物B堿C酸D鹽9、下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是 序號ABCD實驗目的分離食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A

5、ABBCCDD10、下列說法中正確的是()質子數相同的微粒一定屬于同一種元素電子數相同的微粒不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質子數和電子數相等的微粒一定是原子同種元素的原子其質量數必相等ABCD11、下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是A2mol H2O的摩爾質量和1mol H2O的摩爾質量B200mL1molL-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質的量濃度D20%N

6、aOH溶液的物質的量濃度和10%NaOH溶液的物質的量濃度12、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A將海帶燃燒成灰B過濾得含I-溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯13、下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（）A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質CSO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D氨水能導電，所以氨水是電解質14、下列事例不屬于氧化還原反應的是A金屬冶煉B石灰水粉刷墻壁C食物腐敗D燃放鞭炮15、下列關于膠體的敘述錯誤的是A江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關B膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應屬于化學變化C用雞蛋殼

7、膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化D靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質16、下列實驗設計方案中，可行的是（ ）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結晶D用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數比A原子核外電子

8、總數多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結構示意圖_。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是_(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按

9、一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為_。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。_（2）飽和食鹽水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學方程式：_。（4）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 molL1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原

10、因有：_，_。（5）某興趣小組的同學擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關性質。請回答：裝置 C是為了驗證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是_(填序號)。當向 D中緩緩通入一定量氯氣后，打開 D 裝置中活塞，將 D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了 I2，但有同學對該結論提出異議，可能的理由是_。(用簡要的文字和化學方程式說明理由)20、現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl、SO42和NO3的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)

11、寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_，沉淀C_。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是_。(4)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式是_。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應中氧化劑是_（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有_（填序號）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO

12、2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是_（填編號）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請配平化學方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應過程中轉移5 mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】ANa和O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不符合題意；BNaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；CNaHCO3和NaOH反應生成碳酸鈉和水，與條件，量的多

13、少無關，C符合題意；D消毒液和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。2、D【答案解析】A反應中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產物，故A錯誤；B根據反應中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產物，所以氧化性Co2O3Cl2，故B錯誤；C根據反應可知還原性性Fe2+Br-，所以氯氣與FeBr2反應時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D根據方程式可知當1molCo2O3參加反應時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。3、C【答案解析】根據離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤。【題目詳解】

14、A項反應前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質，不應拆寫，錯誤；D項應生成Fe2，錯誤。本題選C?！敬鸢更c睛】離子方程式中常出現的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當、不符合量的要求等。4、C【答案解析】A水的摩爾質量是18g/mol，與水物質的量的多少沒有關系，A不符合題意；BN2O4的摩爾質量是NO2的2倍，故32 gN2O4與32 gNO2的物質的量之比為1:2，則二者氮原子的物質的量之比為1:2，B不符合題意；C32 g二氧化硫中氧原子為，標準狀況下11.2 L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D物質的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的

15、質量分數不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質量分數越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。5、D【答案解析】根據氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！绢}目詳解】4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D。【答案點睛】金屬單質大多數情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。6、A【答案解析】同溫同壓下，

16、氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，同一反應中不同物質的物質的量之比等于其計量數之比，根據質量守恒定律確定該化合物的化學式?！绢}目詳解】根據上述分析可知，設化合物的化學式為Z，所以該反應方程式為2X2+3Y2=2Z,根據質量守恒定律得Z的化學式為X2Y3，A項正確；答案選A。7、C【答案解析】A. 摩爾質量與相對分子質量在數值上相等。B. 物質的量是七個基本物理量之一。C. 氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關。D. 要根據物質的結構判斷含有原子的個數?！绢}目詳解】A. 摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，摩爾質量單位為g/mol，A錯誤。B. 物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是

17、物質的量的單位，B錯誤。C. 氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關，非標準狀況下，1 mol氣體體積也可能為22.4 L，C正確。D. 1mol O2中都含有2NA個原子，D錯誤。8、B【答案解析】A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽離子或銨根離子構成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構成的化合物，不符合題意；答案是B。9、B【答案解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用

18、的儀器是短頸漏斗，A 正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B10、B【答案解析】元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯誤；電子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；原子核外電子數等于原子核內的質子數，所以兩個

19、原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；分子顯電中性，離子帶電荷，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；所含質子數和電子數相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯誤；元素沒有質量數的概念，故錯誤。正確，故選B。11、C【答案解析】A項、2mol水的質量是1mol水的質量的2倍，但水的摩爾質量為定值是18g/mol，與物質的量多少無關，故A錯誤；B項、溶液的濃度與體積無關，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2m

20、ol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯誤；C項、16g硫酸銅的物質的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項、溶液物質的量濃度c=1000/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤。故選C。12、D【答案解析】A將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶

21、液從上層倒出，C錯誤；D苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。13、B【答案解析】A固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤；B氯化氫化合物水溶液能導電，屬于電解質，故B正確；CSO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質，故C錯誤；D氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B。點睛：主要是概念實質理解應用，掌握基礎是解題關鍵，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，

22、導電實質是含有自由移動電子或離子，據此分析判斷。14、B【答案解析】A金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故不選A；B石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應 ,沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故選B；C食物腐敗是食物被氧氣氧化的過程，屬于氧化還原反應，故不選C；D燃放鞭炮時，黑火藥發(fā)生爆炸，反應方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 + 3CO2 ，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故不選D；選B。15、B【答案解析】A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶

23、膠、氣溶膠，膠體的丁達爾效應是分散質對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。16、B【答案解析】A. 除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳也被吸收，故錯誤；B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C. 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液

24、后過濾，濾液蒸發(fā)結晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質，故錯誤；D. 用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會產生白色沉淀，其他物質都沒有明顯現象，故錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【答案解析】A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個，D為Cl；【題目詳解】（1）根據分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：N

25、a、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。18、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2

26、+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題?！绢}目詳解】(1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發(fā)生反應為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是

27、Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2

28、O?！敬鸢更c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。19、E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl氣體 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應 濃鹽酸隨著反應的進行變稀而不再參加反應 d 若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2 ，反應方程式為：2KICl2=2KClI2 【答案解析】（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導管的連接為：E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應為：MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2；（4）由于隨反應的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應，生成氯氣的物質的量小于0.06mol；同時鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會造成參與反應的HCl的量減小；（5）由實驗目的結合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混