《2023學年北京市第四中學順義分?；瘜W高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年北京市第四中學順義分?；瘜W高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能正確表示下列反應的離子方程式的是( )A鈉與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaC鈉與鹽酸反應：2Na2H=2NaH2D鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na2H2O=2Na2OHH2

2、2、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是A溶液中有晶體析出，Na數(shù)目變小B溶液中有氣體逸出，Na數(shù)目增加C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D溶液中Na數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小3、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有ClAABBCCDD4、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.011022，此氣體的摩

3、爾質(zhì)量為（）A32g B32g/mol C64 mol D64g/mol5、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)36、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過量的Na2CO

4、3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3B加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3C加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO3D加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNO37、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A氯化鐵溶液 B碳酸鈉溶液 C氫氧化鐵膠體 D醋酸溶液8、下列離子檢驗的方法錯誤的是A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中有CO32-B某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生

5、成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中有Ba2+9、在下列反應中，鹽酸作還原劑的是ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+2HClFeCl2+H2CCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ODMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O10、下列我國古代的技術應用中，工作原理不涉及化學反應的是( )AABBCCDD11、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是（ ）A鈉的熔點低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強還原性12、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A稀H2SO4B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D

6、氯化鈉溶液13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 ( )A28g N2含有的氮原子數(shù)目為NAB1L 1molL1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAC常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA14、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A4L0.5mol/LNaCl 溶液 B2L0.15mol/LNa3PO4 溶液C5L0.4mol/LNaOH 溶液 D1L0.3mol/LNa2CO3 溶液15、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )A標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NAB100

7、 m L 0.1 mol/L的MgCl2 溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02 NAC1.7 g的OH中含有的電子數(shù)為NAD1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子16、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )A作氧化劑B作還原劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有 X、Y、Z 三種元素：X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，

8、火焰呈蒼白色，XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z，其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅，每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）寫出 X2Y 的化學式_。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子_，5 個原子核的分子_。（3）寫出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_。（4）實驗室制備 XZ 的化學方程式：_，如何檢驗 XZ 是否收集滿_

9、。18、A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A_；B_；D_。（2）C離子的電子式_；E的離子結構示意圖_。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式_。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學反應方程式為_。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某

10、種物質(zhì)，該化學反應方程式為_。19、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：(1)檢驗濾液中的SO42-的方法是_。(2)試劑I的化學式為_，加入過量試劑I后，對應的實驗操作是_，中發(fā)生反應的離子方程式為_ 、_。(3)試劑II的化學式為_，中加入過量試劑II的目的是_。(4)試劑III的名稱是_，操作為_、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。20、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。(2)圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個

11、錯誤是_(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是_。(4)圖裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是_(填名稱)。21、氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl36H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是_色的，實驗室里常用它來制備_（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入56滴_，_至液體呈_色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：C

12、u+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中_作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）將0.5molL1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl）為_。（寫出計算過程）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】ANa和水反應生成NaOH和H2，A項正確，不符合題意；BNa和硫酸銅溶液反應，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu22Na2H2O=Cu(OH)22NaH2，B項錯誤，符合題意；CNa和酸反應的實質(zhì)為鈉和H反應，C項正確，

13、符合題意；DNa不能置換出K，所以Na和KCl溶液反應為Na和水反應，D項正確，不符合題意；本題答案選B?！敬鸢更c睛】鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，而是先和水反應生成堿，再看鹽是否和堿反應。2、A【答案解析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，因原燒堿溶液是飽和的，恢復到原溫度，仍為飽和的氫氧化鈉溶液，但與原溶液相比較，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少，據(jù)此分析可得結論?！绢}目詳解】A溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na數(shù)目減少，故A說法正確；B溶液中Na數(shù)目是減小的，故B說法錯誤；C因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C說法錯誤；D溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，故D說法錯誤；答案選A?！?/p>

14、答案點睛】本題主要考查過氧化鈉與水反應和飽和溶液的相關性質(zhì)，在分析時要注意雖然過氧化鈉與水反應會生成氫氧化鈉，但原氫氧化鈉溶液已飽和，故溶液中溶質(zhì)的量并不會增加，由于反應消耗水，會導致原溶液中部分溶質(zhì)會析出。3、D【答案解析】A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子可能是，也可能是、Ag+，故A錯誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時存在，故C錯誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

15、此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。4、D【答案解析】3.011022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D選項正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質(zhì)量。5、C【答案解析】A因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟，最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；B步驟發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+

16、2SO42-+16H+，B正確；C步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結晶水，C錯誤；D步驟，反應條件控制不當，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)3，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】把握制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法、實驗技能等為解答的關鍵，由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)3，以此來解答。6、D【答案解析】由于不能引入新的

17、雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項符合題意，答案選D。【答案點睛】該題是基礎性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。7、C【答案解析】膠體可以產(chǎn)生“丁達爾效應”，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，A錯誤；B. 碳酸鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)

18、生“丁達爾效應”，B錯誤；C. 氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應”，C正確；D. 醋酸溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，D錯誤；答案選C。8、D【答案解析】A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，應為二氧化碳氣體，白色沉淀是碳酸鈣，說明原溶液中有CO32-，A正確。B某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42，B正確；C藍色沉淀為氫氧化銅，說明一定含有Cu2+，C正確；D某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，

19、D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗實驗的嚴密性。9、D【答案解析】在氧化還原反應中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價升高的物質(zhì)為還原劑，化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價升高?！绢}目詳解】四個反應中，只有B、D有化合價改變，為氧化還原反應，B反應中Fe化合價由0價升高至2價，F(xiàn)e為還原劑，D反應中氯元素的化合價由1價升高到0價，鹽酸為還原劑，故選D。【答案點睛】本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答是關鍵。10、C【答案解析】A. 火藥

20、在使用時發(fā)生爆炸，屬于化學反應，故A不選；B. 糧食釀酒，利用淀粉經(jīng)過一系列化學變化生成乙醇，屬于化學反應，故B不選；C. 轉(zhuǎn)輪排字沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；D. 鐵的冶煉過程中，含鐵的化合物生成單質(zhì)鐵，屬于化學變化，故D不選；答案選C。11、C【答案解析】A因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關，故A錯誤；B鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關，故B錯誤；C硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關，與性質(zhì)無關，故C正確；D因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理

21、性質(zhì)來理解鈉與水反應的現(xiàn)象，鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。12、C【答案解析】A鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質(zhì)是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產(chǎn)物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D鈉和氯化鈉溶液反應，實質(zhì)是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

22、答案選C。【答案點睛】該題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應，所以反應的實質(zhì)就是鈉與水的反應，另一方面還考查了學生的思維能力。13、B【答案解析】A、氮氣是雙原子分子；B、鉀離子不水解；C、不是標準狀況；D、標準狀況下水是液體?！绢}目詳解】A、氮氣是雙原子分子， 28g N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、鉀離子不水解，1L 1molL1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L21molL1NA=2NA，故B正確；C、不是標準狀況， 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目少于NA，故C錯誤；D、標準狀況

23、下水是液體，故D錯誤。故選B。14、D【答案解析】電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關?！绢}目詳解】4L0.5mol/LNaCl 溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4 溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L3=0.45 mol/L，5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.,4 mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3 溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L2=0.6 mol/L，故選D。15、C【答案解析】A. 標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)

24、的量；B. 在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C. OH中含有10個電子，0.1mol OH含有1 mol電子；D. 根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.021023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同?！绢}目詳解】A. 標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B. 100 mL0.1 mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl2 0.01 mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項錯誤；C. 1.7 g OH的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 molOH含有1mol電子

25、，含有的電子數(shù)為NA，故C項正確；D. 多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1 mol氫氣中含有6.021023個H2分子，但含有26.021023個H原子，故D項錯誤；答案選C。16、B【答案解析】“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl 用濕

26、潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【答案解析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HClX2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成

27、XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z為Cl，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、；（2）X2Y 的化學式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子為OH，5 個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH；CH4；（3）Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用

28、的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）實驗室制備 HCl 的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；檢驗 HCl 是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、H C Na 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1 mol如果為金屬鎂，則MgH2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2NaH2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說