《北京市北京第四中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市北京第四中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )A把鐵片插入CuSO4溶液，驗(yàn)證古代溫法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe2+3CuB某氣體使

2、清石灰水先變渾濁后變澄清，驗(yàn)證該氣體是CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-C在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCO3-+H+=CO2+H2OD若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+2、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0

3、.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀硫酸中投入鐵粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B銅片插入稀鹽酸溶液中：Cu+ 2H+Cu2+ H2C碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22HCa22H2O4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H+OHH2O BNaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H+ + OH=H2OC鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+Fe3+H2 DNaHCO3溶于鹽酸中：CO32- +2H+CO2+H2O5、同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A密

4、度B質(zhì)量C分子數(shù)D原子數(shù)6、二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來(lái)自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是( )二氧化氯對(duì)水具有消毒、凈化雙效功能 臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒 臭氧、明礬凈水原理相同 用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能ABCD7、標(biāo)況下，等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是( )A它們的分子數(shù)目之比為11B它們的體積之比為54C它們的氧原子數(shù)目之比為45D它們所含的硫原子數(shù)之比為548、本草綱目中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A過(guò)濾 B蒸發(fā)

5、 C蒸餾 D萃取9、電解水時(shí)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A12B21C11D3210、若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為Aa/28mol-1 B14a mol-1 C28amol-1 Da/l4mol-111、下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()AFeCl2BFeCl3CMgCl2DCuCl212、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是AO2BN2CCl2DCO213、同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）A同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB甲與乙的

6、相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:bC同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a14、已知、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )ABCD15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()ABCD16、將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L17、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為321，則其原子個(gè)數(shù)比為A123B433C344D32118、在無(wú)色溶液中加入適量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）AMnO

7、、Ba2+、Cl-、NOBNa+、Cl-、 CO、HCOCCa2+、Mg2+、NO、CODK+、OH-、Cl-、SO19、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有Cl2存在B加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說(shuō)明氯水中有HClO分子存在C加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在D溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水有Cl2存在20、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分別用

8、等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO221、下列說(shuō)法正確的是A如圖所示裝置蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2 晶體B如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C如圖所示裝置分離苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層D如圖所示裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由口入，收集CH4氣體22、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl； Cu(OH)2CH3COOHBCaCO3H2SO4； Na2CO3HClCH2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO4

9、二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 (3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向過(guò)濾得到的無(wú)色濾液中，加入少量某無(wú)色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號(hào))。 ANa2

10、SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液24、（12分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。它們的化學(xué)式分別為：_；_；_。如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_(kāi)。25、（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明

11、氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式_。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明_。裝置F的作用是_。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入_（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。26、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過(guò)濾法（1）_

12、分離飽和食鹽水和沙子的混合物（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（3）_分離水和汽油的混合物（4）_分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6），（已知二者互溶）（5）_提取溴水中的溴單質(zhì)27、（12分）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_ (2)用海水曬鹽_(3)除去豆油中的水_ (4)從碘水中提取碘_28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1

13、.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_、_、_、_等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是_該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是_(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為

14、HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_和_ 反應(yīng)(寫(xiě)名稱)來(lái)制取。該氣體_溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_(6)新制的氯水顯_色，這是因?yàn)槁人杏衉(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_(kāi)。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是_，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用_來(lái)吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)29、（10分）已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A_，B_；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B的單質(zhì)常溫下是_態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是_，該化學(xué)式_(選填“能”或“

15、不能”)稱為分子式，它是通過(guò)_鍵形成的，屬于_化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A.Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+Cu，A錯(cuò)誤；B. 先變渾濁后變澄清，可知先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應(yīng)為Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3，B正確；C. 小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，但醋酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，離子方程式為HCO3+CH3CO

16、OHCH3COO+CO2+H2O，C錯(cuò)誤；D.Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、A【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算

17、，選項(xiàng)中沒(méi)有給定溶液體積，不能計(jì)算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選A。3、C【答案解析】A.稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.銅片和稀鹽酸不反應(yīng)。C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。D.澄清石灰水與稀鹽酸中和生成氯化鈣和水，氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，離子反應(yīng)中要拆開(kāi)?！绢}目詳解】A. 向稀硫酸中投入鐵粉的離子反應(yīng)為：2H+FeFe2+H2，A錯(cuò)誤。B. 銅片插入稀鹽酸溶液中不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C. 碳酸鈣和稀鹽酸的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C正確。D. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)OH-HH2O，D錯(cuò)誤。答案為C。4、B【答案解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保

18、留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫(xiě)成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強(qiáng)堿改寫(xiě)成Na+、OH-，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫(xiě)成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)（如C項(xiàng)）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留，如NaHSO4在水

19、溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“”、“”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。5、C【答案解析】A、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則O2和O3的密度不相同，故A不選；B、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由m=nM可知，二者的質(zhì)量不相同，故B不選；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)，故C選；D、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由二者的分子組成可知，二者所含的原子數(shù)不相同，故D不選；答案選

20、C。6、A【答案解析】二氧化氯對(duì)水具有消毒功能，但不能凈水，錯(cuò)誤；臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，正確；明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，錯(cuò)誤；Na2FeO4是可溶于水的強(qiáng)氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是Fe3+,會(huì)水解形成Fe(OH)3膠體，則Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能，正確；綜上，正確，答案選A。7、D【答案解析】等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為80:64=5:4。A. 它們的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量比，即為5:4，故錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下，三氧

21、化硫不是氣體，故體積不能進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；C. 它們的氧原子數(shù)目之比為52:43=1012=5:6，故錯(cuò)誤；D. 它們所含的硫原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量比，即為54，故正確。故選D。8、C【答案解析】由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。9、B【答案解析】電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2，根據(jù)方程式計(jì)量關(guān)系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。10、B【答案解析】1gN2的物質(zhì)的量=mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)原子的物質(zhì)

22、的量=mol；所以得到mol2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。11、C【答案解析】AFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合題意；BFe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B不符合題意；CMg與Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2，C符合題意；DCu為不活潑金屬，與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。12、B【答案解析】因M（Cl2）M（CO2）M（O2）M（N2），根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的氣體，N2的物質(zhì)的量最大，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故N2的體積最大，故選B。13、D【答案解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)

23、目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b?！绢}目詳解】A根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時(shí)，和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物

24、質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個(gè)數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯(cuò)誤；故選D。14、B【答案解析】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2Z2X2Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A. 該反應(yīng)中，氧化性Z2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)中，氧化性Z2X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C. 該反應(yīng)中，氧化性Y2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中，氧化性X2Z2，與

25、已知不符合，所以不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、A【答案解析】A. 取用液體時(shí)：試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B. 給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不能超過(guò)其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會(huì)導(dǎo)致試管脫落，B錯(cuò)誤；C. 膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會(huì)造成藥品的污染，C錯(cuò)誤；D. 正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會(huì)燙傷手，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、B【答案解析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量

26、濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：5010-3L3mol/L=50010-3Lc，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。17、C【答案解析】同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為321，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質(zhì)的量之比是321，則其原子個(gè)數(shù)比為(31)(22)(14)=344，答案選C。18、D【答案解析】A高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無(wú)色溶液中大量存在，故A不符合題意；B過(guò)氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，氫氧根和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C過(guò)氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，鎂離子不能和氫氧根大量共存，且碳酸根和鎂離子、鈣離子不能大量共

27、存，故C不符合題意；D四種離子相互之間不反應(yīng)，且無(wú)色，與生成的NaOH也不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、D【答案解析】A氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無(wú)法說(shuō)明氯水中有Cl-存在，故C錯(cuò)誤；D氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。20、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO可知1 mol H2O2、IO3、