《2023學年浙江省金麗衢十二校高一化學第一學期期中考試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年浙江省金麗衢十二校高一化學第一學期期中考試試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入C

2、Cl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag2、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CK2CO3DNaHCO33、在下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3 mol/L鹽酸溶液4、下列貢獻與中國科學家無關(guān)的是A創(chuàng)立侯氏制堿法B發(fā)現(xiàn)青蒿素C合成結(jié)晶牛胰島素D發(fā)明元素周期表5、下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是A將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶

3、液變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生B將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產(chǎn)生紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生C凡是有Na2O2參與的反應，均能產(chǎn)生O2DNa2O2粉末在空氣中長期放置不變質(zhì)6、某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關(guān)說法不正確的是（）A第步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B第步的H2O2的作用是氧化劑C第步分液操作取下層紫紅色溶液D第步的溶液中加入淀粉均會變藍7、稀有氣體的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學反應，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后

4、迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A1:2B1:3C1:4D1:68、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是A膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B“鹵水點豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)C向1 molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體9、實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在()A甲櫥B乙櫥C丙櫥D丁櫥10、某學生設(shè)計了一個“

5、黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用2B鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）A鉛筆端作陽極，生成氫氣B鉑片端作陰極，生成氯氣C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點是負極，b點是正極11、下列電離方程式的書寫，正確的是ANH3H2O=NH4+ + OHBH2SO4=2H+ + SO42CCuCl2= Cu2+ + ClDNaHCO3=Na+ + H+ + CO3212、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過

6、的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色AABBCCDD13、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A等密度的 N2 和 CO B等溫等體積的 O2 和 N2C等壓等體積的 N2 和 CO2 D質(zhì)量相等、密度不等的 N2 和 CO14、離子在酸性溶液中與反應，反應產(chǎn)物為RO2、Mn2、H2O。已知反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5，則x的值為A1B2C3D415、實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn Zn

7、Cl2DCl2HCl16、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl、SO42、CO32中的若干種。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：取100 mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30 g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33 g固體未溶解。向的濾液中加入足量NaOH，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.448 L(氣體全部逸出，且已經(jīng)換算成標準狀況下體積)。以下說法正確的是A原溶液中SO42、CO32和NH4+一定存在，Cl一定不存在B原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在C原溶液中可能存在Cl，且c(Na+) 0.20

8、0 mol L-1D為確定原溶液中Cl是否存在，可以取實驗的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗17、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此 溶液中 Ba2的物質(zhì)的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol18、同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A氣體的體積由大到小的順序是H2CH4O2CO2SO2B所含分子數(shù)由多到少的順序是H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的順序是SO2CO2O2CH4H2D所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2SO2CH4O2H219、已

9、知：Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;I2+Fe2+不反應，向含SO32-、Fe2+、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是ABCD20、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是A冷水B沸水C氫氧化鈉濃溶液D氯化鈉濃溶液21、可以確定元素種類的是（）A原子量B質(zhì)量數(shù)C質(zhì)子數(shù)D核外電子數(shù)22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )A銅B食鹽水C燒堿D蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2

10、+、Cl、SO42、CO32，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：實驗（1）中反應的離子方程式為_，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為_。溶液中一定不存在的離子有_；溶液中一定存在的離子有_，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生

11、白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推斷K+是否存在并說理由：_.24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱_，X的化學式 _。（2）反應的化學方程式為_。（3）寫出反應的離子方程式_。25、（12分）某同學欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、_,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為_。如果用CuSO4.5H2O來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為_。（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算_溶解

12、轉(zhuǎn)移洗滌_搖勻。（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 2 cm時，改用_滴加，并且目光要平視刻度線，至_，定容完成。（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( ) 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( ) 定容時俯視液面。( )26、（10分）現(xiàn)需要480mL1.00molL-1 NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為_。(2)計算后，需稱 NaOH的質(zhì)量為_。(3)下列操作的正確順序是_。上下顛倒搖勻 稱量 洗滌 定容

13、溶解 移液 A B C D(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填 “偏高”、“偏低”或“無影響”。溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_；容量瓶洗滌后未干燥_；定容時俯視容量瓶刻度線：_；若出現(xiàn)情況時，應如何處理_。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填

14、化學式)。分離操作中所用到的玻璃儀器有_。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是_、_、_。28、（14分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點58.7676.8215217在水中溶解性微

15、溶難溶難溶下列說法不正確的是A甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉(zhuǎn)移1個e-C用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br229、（10分） “探險隊員” 鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸_ _ (2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于非氧化還原反應的有 _個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應的離子方程式

16、為_。(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是 _，熔融狀態(tài)能導電的是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A. 溴易揮發(fā)，可用水封；B. 濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明氣體和碘離子反應把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍；C. 碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D. 該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！绢}目詳解】A. 溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B. NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，

17、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，B錯誤；C. 碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。2、A【答案解析】圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，

18、是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。3、C【答案解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度該離子個數(shù)；AC（Cl）=0.11mol/L, BC（Cl）=0.22mol/L；CC（Cl）=0.23mol/L ； DC（Cl）=0.31mol/L,綜上，C最大；考點：溶液中某一離子濃度的求法4、D【答案解析】A、中國科學家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國科學家有關(guān)，故A錯誤；B、中國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎，故B錯誤；C、中國科學家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素，故和中國科學家有關(guān)，故C錯誤；D、俄國科學家門捷列夫

19、制出了第一張元素周期表，和中國科學家無關(guān)，故D正確；故選D。5、B【答案解析】A將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍且有氣泡產(chǎn)生，但Na2O2過量，Na2O2具強氧化性，溶液由藍色又變成無色，A錯誤；B將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確； C有Na2O2參與的反應，不一定能產(chǎn)生O2，如Na2O2+H2SO3=Na2SO4+H2O，C錯誤； DNa2O2粉末在空氣中長期放置會和二氧化碳、水蒸氣反應而變質(zhì)，D 錯誤；答案選B。6、D【答案解析】海

20、帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫把碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)?！绢}目詳解】A、第步是過濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故不選A； B、第步的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化劑，故不選B； C、第步為萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下層呈紫紅色，故不選C； D、第步的溶液不含碘單質(zhì)，加入淀粉不會變藍，故選D。7、C【答案解析】反應中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol，而反應前后原子的種類和個數(shù)均不發(fā)生

21、改變，所以得到的無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是1:4故C項正確。8、C【答案解析】A. 按分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液、濁液，故A正確；B. “鹵水點豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍紝儆谀z體的聚沉，故B正確；C. 向 1 molL1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D. 膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故D正確；答案選C。9、C【答案解析】根據(jù)題意可知，甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)類，丁中的藥品為金屬單質(zhì)類，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)類，故放在丙櫥中。綜上所述，本題應選C?！敬鸢更c睛】根據(jù)物質(zhì)的分類知識，電離生成的陽離子全部是

22、氫離子的化合物是酸（如鹽酸，硫酸）；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿（如氫氧化鈉，氫氧化鈣）；只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如銅，鋅）和非金屬單質(zhì)（如紅磷，硫，碘）。10、D【答案解析】鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl-2e-=Cl2，陰極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-，陰極產(chǎn)生OH-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負極，所以a、b點分別是直流電源的負極和

23、正極，故選D正確；故答案選D?！敬鸢更c睛】原電池分為正負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應。11、B【答案解析】A. NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3H2ONH4+ + OH-，錯誤；B. H2SO4屬于強電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應為：CuCl2= Cu2+ + 2Cl-，錯誤；D. NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3=Na+ + HC

24、O3-，錯誤。12、D【答案解析】水蒸氣通過灼熱的鐵粉發(fā)生反應：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3O4為黑色固體，故D錯誤。13、D【答案解析】分子數(shù)相同的不同物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等。【題目詳解】，；若氣體的分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量一定相等。A. 當密度相等時，氮氣和一氧化碳摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由可知，物質(zhì)的量與體積相等，體積不可知，故A錯誤； B. 在等溫等體積條件下，壓強和物質(zhì)的量成正比，壓強不可知，B錯誤； C. 在等壓等體積條件下，物質(zhì)的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯誤； D. 在質(zhì)量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質(zhì)量相等，由可知，氣體物質(zhì)的量相等，D正確。答

25、案為D?！敬鸢更c睛】阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比. 即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比. 即M1/M2=1/2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=1/

26、2。14、B【答案解析】設(shè)中R元素化合價為+n價，反應中是氧化劑，Mn元素從+7價降為+2價，R元素從+n價升高為+4價，則根據(jù)電子守恒規(guī)律可得：(7-2)2=(4-n)25，解得：n=3，此時中(+3)2+(-2)4= -2，即x=2，故答案為B。15、C【答案解析】氧化劑的反應為還原反應，則題目中的反應為氧化反應，即還原劑的反應，化合價升高。【題目詳解】A. CaCO3 CO2，化合價無變化，A錯誤；B. NaCl NaNO3，化合價無變化，B錯誤；C. Zn ZnCl2，化合價升高，C正確；D. Cl2HCl，化合價降低，D錯誤；答案為C16、C【答案解析】取100 mL上述溶液，加入足

27、量氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30 g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33 g固體未溶解。說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol；碳酸鋇的質(zhì)量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是=0.02mol，說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由以上分析可知一定存在0.01mo

28、l SO42-、0.01mol CO32-、0.02mol NH4+，陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不能確定是否含有Cl-，故A錯誤；B由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，一定含Na+，故B錯誤；C原溶液中可能存在Cl，根據(jù)n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=20.01+20.01+ n(Cl)，據(jù)此得出n(Na+) 0.02mol，體積為100mL，則c(Na+) 0.200 mol L-1，故C正確；D中加入足量氯化鋇溶液，會干擾Cl的檢驗，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意加入的氯化鋇對實驗的影響。17、D【答案解析】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯