《2023學(xué)年浙江省衢州四校高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年浙江省衢州四校高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實驗方法不正確的是A容量瓶使用前必須檢查是否漏液B蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干C用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精

2、燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子D用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照可測定溶液的pH2、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是AOH、Ca2+、NO3-、SO32-BCa2、HCO3、Cl、KCNH4+、Ag+、NO3、IDK+、OH、Cl、HCO33、0.5 L AlCl3溶液中含Cl個數(shù)為9.031022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D1.5 molL14、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色

3、無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有ClAABBCCDD5、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl； Cu(OH)2CH3COOHBCaCO3H2SO4； Na2CO3HClCH2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO46、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NAB常溫常壓下，34 g OH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC1L0.5molL

4、-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3所含電子數(shù)為10NA7、現(xiàn)有VL35molL3鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是A加熱濃縮到原來體積的一半B加入35molL3的鹽酸VLC加入33molL3的鹽酸35VL，再稀釋至35VLD通入333L氯化氫氣體8、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿PCl3PCl5 BMnO4- Mn2+ CSO2SO32- DCl2HClO9、根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2H2SO3 + I2 +

5、 H2O =2HI + H2SO43FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3ANOFe2+H2SO3IBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODH2SO3IFe2+NO10、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是( )A上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只有氧化性，無還原性D上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個電子11、下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是( )

6、ABCD12、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有關(guān)說法不正確的是ANa2FeO4中鐵顯6價B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2O2在干法制備的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑13、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2

7、的體積分?jǐn)?shù)是A75%B25%C50%D無法計算14、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaO + H2O = Ca(OH)2B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2Na + 2H2O = H2+2NaOHD4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)315、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A用圖和所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液D圖所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl16、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取

8、一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A2(b-2a)molL-1B2(2a-b)molL-1C4(b-a)molL-1D4(b-2a)molL-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有

9、的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的

10、沉淀X。向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：上述實驗中得到沉淀X的質(zhì)量為_；生成沉淀X的離子方程式為_甲溶液中一定不存在的離子是_；可能存在的離子是_甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是_；物質(zhì)的量最小的離子是_,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_。19、實驗室里需用490 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_和_（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：CuSO4固體CuSO5H2O

11、10molL1CuSO4溶液，若該同學(xué)用來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑的質(zhì)量是_；若該同學(xué)用來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑的體積是_。 （4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_。a轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 b容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c用CuSO固體配制溶液，稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán) d進(jìn)行（2）中圖操作時有部分液體濺到燒杯外邊e定容時俯視刻度線f搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作20、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一

12、是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的動手操作是(作具體、完整地說明)_，這樣做的主要目的是_，熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是_。(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是_，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是_。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。21、通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1

13、）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為_。A過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量_。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_。鹽酸_（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液

14、，需要稱量 NaCl_g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有_。A定容時，仰視讀數(shù)B洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)有大部分固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，而不是將溶液蒸干，故B錯誤；C、用一根潔凈的

15、鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯示黃色，可以檢驗鈉離子，故C正確；D、用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故D正確；故選B。2、B【答案解析】A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2、HCO3、Cl、K之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH、HCO3生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B?！敬鸢更c睛】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，

16、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。3、A【答案解析】試題分析：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點：考查了物質(zhì)的量濃度的計算的相關(guān)知識。4、D【答案解析】A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子可能是，也可能是、Ag+，故A錯誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸

17、化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時存在，故C錯誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。5、D【答案解析】A、HCl為強電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯誤；B、 CaCO3難溶，寫化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2SO42=BaSO4，故D正確；故選D。6、D【答案解析】A. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L

18、/mol，11.2 L CO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯誤；B. 1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子，常溫常壓下，34 g OH的物質(zhì)的量是34g17g/mol2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯誤；C. 膠體是小分子的集合體，則1L0.5molL-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個，C錯誤；D. 氨氣是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3的物質(zhì)的量是1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。7、C【答案解析】A. 加熱濃縮時HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的3倍，故A錯誤；B. 溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶

19、液的體積，故B錯誤；C.混合后溶液中HCl為： 3.5mol/LVL+3mol/L3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的濃度為：3.5Vmol/35VL=3mol/L，故C正確；D. 通入333L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤；故選C。8、A【答案解析】試題分析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質(zhì)是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：本題容易錯選D。由于有些物質(zhì)可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時還要細(xì)致全面的分析。9、D【答案解析】由2FeCl3 + 2HI = 2

20、FeCl2 + 2HCl + I2，可知還原性：IFe2+，由H2SO3 + I2 + H2O =2HI + H2SO4，可知還原性：H2SO3I，由3FeCl2 + 4HNO3 =2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+NO，綜上所述，還原性由強到弱的順序是：H2SO3IFe2+NO；本題答案為D?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。10、B【答案解析】A根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A錯誤；BN2O和CO2每個分子都含有

21、22個電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，B正確；CN2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，C錯誤；D在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，D錯誤。答案選B。11、D【答案解析】A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯誤；D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選：D。12、C【答案解析】化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價

22、；干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0；干法制備的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為2價，【題目詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，則鐵顯+6價，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移電子1mol（6-2）+0.5mol2（1-0）=5mol，C錯誤；干法制備中，O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高

23、為2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，試題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。13、B【答案解析】放在空氣中靜止不動，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因為CO、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4100%=25%，答案選B。【點晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V

24、2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=1/2。14、A【答案解析】ACaO+H2OCa(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中存在氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C2Na+2H2O2NaOH+H2為置換反應(yīng)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】明確氧

25、化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，其中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。15、A【答案解析】A. 和所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖和所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B. 乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C. 不能用圖所示裝置分離乙醇水溶液，因為缺少溫度計，C錯誤；D. 應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答

26、案選A。16、D【答案解析】加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明一份溶液中n(Ba2+)=a mol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2a mol；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明一份溶液中含有n(Cl-)=b mol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2b mol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽

27、離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存

28、在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。18、10g 、 【答案解析】通過得出銨根離子物質(zhì)的量，通過分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過及離子共存分體得出不含的離子，通過分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！绢}目詳解】向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，則說明甲中含有SO42、CO32,設(shè)分別為x mol、y mol，則，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32，則一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述濾液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而加入，則說明甲中含有Cl，且，如不含NO3，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，則K+大于0.9 mol，上述實驗中得到沉