《2023學(xué)年遼寧省本溪市第二中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年遼寧省本溪市第二中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)能用表示的是A硫酸氫鈉溶液和碳酸鉀反應(yīng) B碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)C碳酸鈉溶液和醋酸的反應(yīng) D碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)2、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通

2、入AgNO3溶液D用濕潤(rùn)的紅色布條3、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作可導(dǎo)致實(shí)際物質(zhì)的量濃度偏低的是()A用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解時(shí)放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水D定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線4、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A碳酸鈣粉末B生石灰粉末C石灰水D熟石灰粉末5、在日常生活中會(huì)接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A硫酸銨B二氧化碳C生石灰D乙醇6、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是A氫氧化鈉B

3、汽油C酒精D煙花炮竹7、下列敘述正確的是( )Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O2中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A都正確 B. C D8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A稀鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ H2OCCuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ BaSO4DFeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3Cu Fe2Cu29、設(shè)NA表示阿

4、伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NAC足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NAD2.0 L 0.5 molL-1 MgSO4溶液中含有的SO42數(shù)目為NA10、下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()ANaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反應(yīng)：Fe3Fe=2Fe2C硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2O11、離子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示（

5、 ）A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)12、某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3：5：1：1，則M離子可能是ABCCa2+DNa+13、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列說(shuō)法不正確的是A氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4BCl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子C上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D每生成l mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的

6、量為3 mol14、下列物質(zhì)分類(lèi)正確組合是 堿 酸 鹽 酸性氧化物A純堿 硫酸 硫酸銅 二氧化硫B苛性鈉 鹽酸 純堿 一氧化碳C苛性鈉 醋酸 石灰石 氧化鈣D苛性鉀 硝酸 小蘇打 二氧化碳15、安全重于泰山。 對(duì)如下描述的判斷或評(píng)價(jià)正確的是( )A金屬汞B點(diǎn)燃H2等可燃性氣體不必驗(yàn)純C不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸16、廣州的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl的存在，最好選用下列物質(zhì)（ ）A稀硝酸和硝酸銀溶液B四氯化碳C氫氧化鈉溶液D石蕊溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、四種化合物，分別由

7、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。18、有 X、Y、Z 三種元素：X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅，每?jī)蓚€(gè) X2 分子能與一個(gè) Y2分子化合成兩個(gè) X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，Z 單

8、質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）寫(xiě)出 X2Y 的化學(xué)式_。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子_，5 個(gè)原子核的分子_。（3）寫(xiě)出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_。（4）實(shí)驗(yàn)室制備 XZ 的化學(xué)方程式：_，如何檢驗(yàn) XZ 是否收集滿_。19、某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mo

9、l/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90的硫酸溶液_mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C_；D振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12cm處；E改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意_。20、掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如

10、圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a._；d._。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由_口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實(shí)驗(yàn)步驟中，請(qǐng)指出有錯(cuò)誤的一項(xiàng)并改正：_。配制時(shí)，其正確的操作順序是_（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱(chēng)取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度

11、相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作；_容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；_若定容時(shí)俯視刻度線。_21、一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）維生素C可

12、使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中_是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有_性。（3）己知下列反應(yīng)： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 則Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為_(kāi)。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi) ，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_mol。（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A.硫酸氫鈉在溶液中完全電離

13、出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其中只有氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2表示；B.碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-2H+CO2H2O表示；D. 硫酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+H2O+CO2，與碳酸鹽的陰離子不同，故不能用CO32-2H+CO2H2O表示；答案選A。2、D【答案解析】A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

14、 C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、A【答案解析】根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來(lái)判斷?！绢}目詳解】A、用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來(lái)，體積偏小，濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C、移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D

15、錯(cuò)誤；答案選A。4、A【答案解析】A.碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸，所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去，不引入新的雜質(zhì)，故正確；B.生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)，但會(huì)有氫氧化鈣進(jìn)入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.石灰水能和鹽酸反應(yīng)，但不好控制石灰水的量，故錯(cuò)誤；D.熟石灰粉末能溶于水，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選A。5、C【答案解析】A. 硫酸銨屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B. 二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C. 生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確； D. 乙醇屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；答案：C【答案點(diǎn)睛】凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物

16、，它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價(jià)的氧化物。6、C【答案解析】A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7、B【答案解析】Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故錯(cuò)誤；Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故錯(cuò)誤；Na2

17、O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故正確；所以正確的選項(xiàng)為：。故選B。8、C【答案解析】A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ BaSO4+ 2 H2O，故錯(cuò)誤；C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42- + Ba2+ B

18、aSO4，故正確；D. FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3Cu 2Fe2Cu2，故錯(cuò)誤。故選C。9、D【答案解析】與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的關(guān)系如下：n = = = = cV。A.根據(jù)氣體所處的狀態(tài)進(jìn)行分析判斷；B. H2O的摩爾質(zhì)量18 g/mol，1個(gè)H2O分子中所含電子數(shù)為10個(gè)；C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D. MgSO4在水溶液中完全電離?！绢}目詳解】A.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0和101 kPa）條件下，摩爾體積約為22.4 L/mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為 = 0.5mol，所

19、含原子數(shù)為0.5mol2 = 1mol，但常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 18 g H2O的物質(zhì)的量為 = 1 mol，1mol水分子中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，即電子數(shù)為10NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 因鐵過(guò)量，而參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為Cl22Cl2e-，因此0.1 mol Cl2 與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 molL-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4 =

20、Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42數(shù)目為NA，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。10、D【答案解析】A、離子方程式以及化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比；B、從電荷是否守恒的角度分析；C、從二元酸、二元堿的陰陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比分析；D、C

21、uO不溶于水，寫(xiě)成化學(xué)式?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NaOH溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、FeCl3和Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H+SO42+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CuO不溶于水，寫(xiě)成化學(xué)式，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)考試注意事項(xiàng)，特別是物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒等問(wèn)題。11、C【答案解析】A碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)

22、生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+CO2+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫(xiě)成化學(xué)式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫(xiě)成化學(xué)式，不能用CO32-2H+=CO2H2O表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示，選項(xiàng)C正確；D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，若酸是弱酸，必須寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成氫離子形式，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式2H=CO2H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強(qiáng)酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復(fù)分解

23、反應(yīng)。12、B【答案解析】先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！绢}目詳解】經(jīng)測(cè)定Mg2+、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：23+11=15+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，由于離子不能與鎂離子子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中，故選：B。13、A【答案解析】反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，被還原?！绢}目詳解】A. Fe(OH)3中鐵是+3價(jià)

24、，F(xiàn)eO42-中鐵是+6價(jià)，所以Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強(qiáng)于FeO42-， A不正確，符合題意；B、Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，,失去電子，B正確，不符合題意；C、上述反應(yīng)的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質(zhì)的量之比為3:2，C正確，不符合題意；D、由Fe元素的化合價(jià)變化可知，每生成l mol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，D正確，不符合題意；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類(lèi)型判斷的考查,

25、題目難度不大。14、D【答案解析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物?！绢}目詳解】A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤； B.一氧化碳不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.氧化鈣可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。15、A【答案解析】A. 金屬汞屬于重金屬，有毒，

26、符合圖示標(biāo)識(shí)，故A正確；B. H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，因此，在點(diǎn)燃H2等可燃性氣體一定要驗(yàn)純，B錯(cuò)誤；C. 不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D. 配制H2SO4溶液時(shí), 先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。16、A【答案解析】氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰

27、水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；?！敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。18、H+ H2O OH CH4 Cl

28、2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【答案解析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HClX2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z為Cl，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、；（2）X2Y 的化學(xué)式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子為OH，5