《2024屆遼寧省本溪市第二中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省本溪市第二中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省本溪市第二中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是( )A鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B鋁在空氣中很容易燃燒C鋁表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D鐵銹的主要成分是Fe3O42、下列說法正確的是()A氧化鋁不能與水反應(yīng)，

2、它不是氫氧化鋁對應(yīng)的氧化物B因?yàn)檠趸X是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D氧化鋁能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)3、CO2 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物質(zhì)的量之比為 3 ：5 ,則參加反應(yīng)的 CO2 和NaOH 的物質(zhì)的量之比為A3 ：5 B1 : 2 C8 : 11 D18 : 84、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2，故濃硫酸與鎂反應(yīng)也生成H2CCl2能使紫色石蕊

3、試液褪色，故SO2也能使紫色石蕊試液褪色D常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化5、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點(diǎn)差異很大AABBCCDD6、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2+2H2O下列敘述不正確的是( )A氧化劑為Ca（

4、ClO）2，其中Cl元素被還原B若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：47、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應(yīng)8、海水是一個(gè)巨大的寶藏庫。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是（ ）A氯氣B粗鹽C鈉D氫氣9、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離

5、子方程式均正確的是ANa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2 Na+2OH+ O2B將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H + Cl+ ClOC用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3= Cu2+2Fe2D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：2MnO4+ SO2+2H2O=2Mn2 +5 SO42+4 H10、月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgFeSiO4)等，下列說法或分析不正確的是 ( )A輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅

6、酸鹽礦B鉀長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2C橄欖石中鐵為2價(jià)D月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動性比地球上鐵的活動性弱11、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C硅是太陽能電池的常用材料D氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（ ）A1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的濃度是0.4 molL1

7、D1 L溶液中含有0.2NA個(gè)NO313、Na2O2具有漂白性，下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是 ()ANa2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OBNa2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久又漸漸變成黃色DNa2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出14、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是ANa2CO3BNaHCO3CK2CO3DNa2SO415、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是( )A25molB2molC25molD2mol16、下列各組物質(zhì)間的反

8、應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()ANaCl溶液與AgNO3溶液 BZn與稀H2SO4CH2與O2 DNa2O與H2O17、下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（ ）A稱量B溶解C過濾D轉(zhuǎn)移溶液18、下列離子方程式書寫正確的是 ( )A氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O19、根據(jù)S22e2、Mn24H2O8H5e，推測氧化1.5 mol Mn2需S2的物質(zhì)的量為A1.5 molB3.75 molC3.25

9、molD3.125 mol20、下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性O(shè)H-+Ba2+H+SO42-=BaSO4+H2OC氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O21、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是( )A鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳與水反應(yīng) CO2+H2O=2H+CO32C碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=H2O+CO2+Ba2+D氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反

10、應(yīng) 2OH+Cu2+=Cu(OH)222、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANaOHHClNaClH2OBCaOH2OCa(OH)2C2Al(OH)3Al2O33H2ODFe2O32Al 2FeAl2O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中 滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體

11、全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_， 肯定沒有的離子是_不能確定是否含有的離子是_，通過_來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是_；X的化學(xué)式為_。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式_。25、（12分

12、）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為_；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是_。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。_。（3）該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時(shí)，進(jìn)氣口應(yīng)為_(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_。26、（10分

13、）實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液 C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

14、(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL的量筒最好。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸

15、、硅酸鈉溶液。（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A_，B_。燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：寫出A處反應(yīng)的離子方程式_。B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_。28、（14分）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。請?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3) _FeCl3溶液(FeCl2) _NaHCO3溶液(Na2CO3) _Fe(Al) _CO2(HCl) _Cu(Zn) _29、（10分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

16、數(shù)目和方向，并寫出氧化劑（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S+ 3H2O _氧化劑_（2）2KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O2 8H2O _ 氧化劑_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A. 鈉易和水以及空氣中的氧氣反應(yīng)，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；B. 鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯(cuò)誤；C. 鋁表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，能起保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，故C錯(cuò)誤；D. 鐵銹的主要成分應(yīng)為三氧化二鐵，故D錯(cuò)誤。故選：A。2、D【

17、解題分析】氫氧化鋁對應(yīng)的氧化物為Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁不能和弱堿反應(yīng)；氧化鋁能跟鹽酸反應(yīng)、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】氫氧化鋁對應(yīng)的氧化物為Al2O3，和氧化鋁的溶解性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都能反應(yīng)，是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤； 氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿都能反應(yīng)，不能和弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氧化鋁能跟鹽酸等強(qiáng)酸反應(yīng)、氧化鋁能與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D正確。3、C【解題分析】設(shè)所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是3mol、5mol，參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)原子守恒可知3+5x、32+5y，因此x:y=8:11，答案選C

18、。4、D【解題分析】ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，二氧化碳不具有還原性，與高錳酸鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和H2，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不生成H2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸使石蕊變紅，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,石蕊先變紅后褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，原理相同，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)原理、明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對常見漂白劑的總結(jié)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A與C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，

19、二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是與有色物質(zhì)化合，次氯酸的漂白性是具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素生成無色物質(zhì)。5、C【解題分析】A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯(cuò)誤；C. 除去KNO3固體中混雜的NaCl ，用重結(jié)晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D. 分離花生油和水用分液方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6、D【解題分析】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電

20、子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2mol H2O。C、根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定濃HCl的性質(zhì)；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑。【題目詳解】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cl元素被還原，故A正確；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2mol H2O，所以若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中

21、，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤 ?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題目難度不大。7、C【解題分析】A 凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還

22、原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。8、B【解題分析】A. 氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B. 粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C. 鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D. 氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。9、C【解題分析】A.原方程式質(zhì)量不守恒，Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4 Na+4OH+ O2，故A錯(cuò)誤；B. HClO是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H+ Cl+ HClO，故B錯(cuò)誤；C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3= Cu2+2Fe2，原理正確，質(zhì)量、電荷

23、均守恒，故C正確；D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：MnO4也能將 Cl氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解題分析】A依據(jù)硅酸鹽的分類作答；B根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；C根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來判斷鐵元素的化合價(jià)；D金屬的活動性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無關(guān)；【題目詳解】A. 輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg，F(xiàn)e）2SiO4的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A項(xiàng)正確；B. 硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜長石的氧化物形式可表示為：

24、K2OAl2O36SiO2，故B項(xiàng)正確；C. 化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C項(xiàng)正確；D. 金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)，這與金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，只是月球上沒有氧氣，金屬鐵不會被氧氣氧化，所以在月球上存在游離態(tài)鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、B【解題分析】A. 鉀鈉合金呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A正確；B. 硅酸鈉溶液俗稱“水玻璃”，制造水泥的原料主要是純堿、石灰石和石英，B錯(cuò)誤；C. 硅能導(dǎo)電，是太陽能電池的常用材料，C正確；D. 氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材

25、料，D正確；答案選B。12、D【解題分析】A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4 NA、陽離子數(shù)是0.2 NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6 NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關(guān)，Ba2+的濃度是0.2 molL1，B正確；C、NO3的濃度與體積無關(guān)，NO3的濃度是0.4 molL1，C正確；D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學(xué)式可知，1 L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3，D錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解題分析】A. Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaO

26、H和O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B錯(cuò)誤；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白徹底、完全，因此用Na2O2漂白過的織物、麥稈等日久也不會變成黃色，C錯(cuò)誤；D.Na2O2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，由于溶劑減少，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，因此反應(yīng)后飽和NaOH溶液中有白色固體析出，放出大量的O2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解題分析】根據(jù)圖可知該鹽應(yīng)分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)具體進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A、Na2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，符合題意要求，故A正確；B、NaHCO3屬于酸式鹽，不符合題意要求，故B錯(cuò)誤。C、K2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽

27、和鉀鹽，不符合題意要求，故C錯(cuò)誤；D、Na2SO4不屬于碳酸鹽，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】找到陰影部分的物質(zhì)要滿足的物質(zhì)類別，用排除法解題。15、C【解題分析】根據(jù)Fe和H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式和差量法計(jì)算?！绢}目詳解】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 m3mol 64gn（Fe） 32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。16、B【解題分析】A該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag+Cl-=AgCl，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BZn+2H+=Zn2+H2，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移、有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2

28、H2+O22H2O，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DNa2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、D【解題分析】A. 稱量時(shí)左物右碼，操作正確，選項(xiàng)A正確；B. 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項(xiàng)B正確；C. 過濾時(shí)，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項(xiàng)C正確；D. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)必須用玻璃棒引流，選項(xiàng)D不規(guī)范；答案選D。18、D【解題分析】A. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2H+2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。19、B【解題分析】