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1、江西省高安市第二中學2024屆化學高一上期末質量檢測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法正確的是A某酸雨的pH為5.7B酸雨的主要成分為H2SO3和HNO3C汽車尾氣中所指NOx的化學式為NO2D現(xiàn)在農村推廣的潔凈型煤中加入了固硫劑以減少二氧化硫

2、的排放2、下列物質的用途（括號內為用途）錯誤的是A二氧化硅（光導纖維）B晶體硅（計算機芯片）C氧化鋁（耐火材料）D氧化鈉（供氧劑）3、下列實驗裝置正確的是（ ）A加熱分解碳酸氫鈉B吸收氨氣C制取氫氧化亞鐵并觀察顏色D干燥氨氣4、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()AFe2、Cl、Na、CO32-BK、Na、NO3-、HCO3-CNa、Ba2、Cl、NO3-DNa、K、AlO2-、SO42-5、鐵和生鐵(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中正確的是()A鐵與鹽酸反應，生鐵不與鹽酸反應B鐵和生鐵都是金屬單質C鐵和生鐵都能導電，都是電解質D生鐵的熔點比鐵的熔點低

3、6、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是ABaSO3和BaSO4BBaSO4CBaSO3DBaS7、下列物質能導電的是( )A液態(tài)氯化氫B鹽酸C食鹽晶體D蔗糖8、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是ANO3-、Cl-BCO32-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-9、奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一個環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間在一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是()選項藍黑

4、紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O310、下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是A在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B加熱試管中的氯化銨固體C將燒瓶中的濃氨水加熱D將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中11、日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是( )A有霧的早晨汽車打出的一道道光束B靜電除塵凈化空氣，提升空氣質量C一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一

5、種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應如下：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH下列有關說法中正確的是()A高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應BK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質沉降達到凈水效果C上述反應每生成5.6 L O2共轉移NA個電子D每消耗1 mol K2FeO4可以生成1 mol Fe(OH)3膠粒13、完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：3：3B3：2：1C6：3：2D9：3：114、某無色酸性溶液中，一定能

6、夠大量共存的離子組是AFe2+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、NH4+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br15、由如圖分析，有關敘述正確的是（ ）AAB+C和B+CA兩個反應吸收或放出的能量不等BAB+C是放熱反應CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DAB+C是吸熱反應，則B+CA必然是放熱反應16、下列氫氧化物有還原性的是()A氫氧化鎂B氫氧化亞鐵C氫氧化鐵D氫氧化鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。與離子相對應的元素符號是_，與原子相對應的離子的結構示意圖

7、是_。電子層結構相同的是_(填寫代號，下同)，性質最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_?？芍苯酉嗷ソY合形成的化合物的化學式是_?？山涍^得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是_。在核電荷數110的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_。(2)已知元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m5)，次外層有(n2)個和m個電子，據此推斷元素X和Y，其名稱為X_，Y_。18、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成 100mL 溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如

8、圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是_；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線12cm 處，改用_，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_ A稱量時砝碼已經生銹； B溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作； C定容時俯視；D定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3) 根據以上實驗可得出：一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(4) 加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為_。19、某同學實驗室用下列裝置探究氯氣

9、的性質。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數目_；_。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條_，其原因是_；（3）燒杯中溶液的作用是_；廣口瓶的作用是_。20、某?；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質氣體可能是_(填化學式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應方程式：_； _。（2）一定質量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質量

10、減少了78g，產生SO2體積(標準狀況下) _L。（3）為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。酸性KMnO4溶液的作用是_;B中添加的試劑是_。裝置C中所裝藥品為_，可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是_。21、有關氨的實驗室制取和性質實驗如下：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為_驗證氨氣是否收集滿的方法是_。 （2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是_A該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶

11、內的氣壓小于大氣壓D用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物反應的化學方程式是_（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A酸雨的pH小于5.6，故A項說法錯誤；B酸雨主要成分是H2SO4和HNO3，故B項說法錯誤；C汽車尾氣中所指NOx是機動車內燃機中燃料燃燒產生的，在高溫條件下，空氣中的氮氣參與反應生成的NO，部分一氧化氮又被氧化為NO2，故C項說法錯誤；D煤燃燒過程中，硫元素燃燒產生SO2氣體，向煤中加入固硫劑將SO2轉化為其它固體化合物，能夠有效降

12、低SO2的排放，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。2、D【解題分析】A. 二氧化硅可制造光導纖維，故A正確；B. 晶體硅制造計算機芯片，故B正確；C. 氧化鋁熔點高做耐火材料，故C正確；D. 過氧化鈉作供氧劑，故D錯誤。答案選D。3、C【解題分析】A. 加熱分解碳酸氫鈉的裝置，試管口應略向下傾斜，A錯誤；B.導管口在水的部分吸收氨氣，不能防止倒吸現(xiàn)象出現(xiàn)，B錯誤；C. 溶液上部的煤油能隔開空氣，制取氫氧化亞鐵時，能較長時間地觀察其顏色，C正確；D. 濃硫酸能與氨氣反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；答案為C。4、C【解題分析】無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性

13、(含H+)也可以是堿性(含OH-)，據此分析解答。【題目詳解】A在堿性條件下亞鐵離子轉化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不滿足題意；BHCO3-和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不滿足題意；C四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C滿足題意；DAlO2-和H+發(fā)生反應生成Al(OH)3，不能共存，D不滿足題意；答案選C。5、D【解題分析】A.鐵和生鐵(鐵合金)都能與鹽酸反應，在高溫下都能與水蒸氣反應，故A錯誤； B.生鐵中含有碳等非金屬，屬于混合物(合金不是金屬單質)，故B錯誤；C.鐵和生鐵都能導電、傳熱、有延展性，但它們都不是化合物，都不是電解質，故C錯誤；D.合

14、金的熔沸點要低于金屬單質，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】合金具有以下特點：強度和硬度一般比組成他們的純金屬高，抗腐蝕性強，熔點比成分金屬熔點低，具有導電、導熱和延展性。6、B【解題分析】硫酸亞鐵分解產生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應：與，因此會生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應，所以混合氣體中的SO2不會使BaCl2產生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價，反應過程中也未涉及變價，所以也不會產生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項正確；答案選B。7、B【解題分析】A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子

15、存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A錯誤；B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B正確；C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D錯誤；故答案選B。【題目點撥】能夠導電的物質：熔融的電解質，電解質溶液、金屬等物質。8、A【解題分析】A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，與NO3-、Cl-能夠大量共存，因此A正確；B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯誤；CSO42-與Ba2+不能大量共存，因此C錯誤；D某酸性溶液中OH-與之不能大量共共存，因此D錯誤；答案選A。9、B【解題分析】本

16、題考查幾種反應的基本判斷和學生的推理能力。A選項Ag和CuSO4溶液不發(fā)生反應，不符合題意；C選項Al(OH)3能與稀H2SO4反應，不符合題意；D選項中Mg不能與Al反應，不符合題意。B選項正確。10、B【解題分析】A熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，選項A不選；B氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項B選；C加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3H2ONH3+H2O，選項C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2

17、，放出大量熱，促進NH3H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH3H2O +CaONH3+Ca（OH）2，選項D不選；答案選B。11、D【解題分析】A霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；B污濁的空氣是膠體，在電場中，空氣中的分散質能發(fā)生電泳，從而除塵，故此現(xiàn)象和膠體的性質有關，故B不選。C墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故鋼筆使用不同型號的墨水發(fā)生堵塞是發(fā)生了膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故C不選；DFeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧

18、化鐵沉淀，與膠體無關，故D選；故答案選D。12、B【解題分析】4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH為氧化還原反應，其中Fe從+6價降低到+3價，得到電子被還原，O從-2價升高到0價，失去電子被氧化，據此分析判斷。【題目詳解】A. 高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素化合價由2價變?yōu)?價，水發(fā)生氧化反應，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應，A項錯誤；B. 高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質，B項正確；C. 沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氧氣的物質的量，因此不能計算轉移的電子數目，C項錯誤；D. 膠體是大量微粒的集合

19、體，則每消耗1 mol K2FeO4可以生成 Fe(OH)3膠粒的數目遠小于1 mol，D項錯誤；答案選B。13、D【解題分析】由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+=AgCl，設AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計算消耗的Ag+的物質的量，再由反應可計算三種溶液的體積比?！绢}目詳解】設滴加的AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設體積分別為x、y、z，則完全沉淀時Cl-+Ag+=AgCl，c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查學生利用離子反應

20、方程式進行的計算，明確完全沉淀時氯離子和銀離子的關系是解答本題的關鍵，注意解答中未知的量可以利用假設來分析解答。14、B【解題分析】溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，如離子能大量共存，則在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，以此解答?！绢}目詳解】A酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，且Fe2+有顏色，選項A錯誤；B溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，選項B正確；C酸性條件下， HCO3與H+發(fā)生反應生成二氧化碳和水而不能大量存在，選項C錯誤；DMnO4-有顏色，不能大量共存，且酸性條件下MnO4-與Br-發(fā)生氧化還原反應，選項D錯誤。答案選B。15、D【

21、解題分析】AAB+C與B+CA屬于同一反應的正逆兩個方向的反應，兩個反應吸收和放出的熱量相等，符號相反，故A錯誤；BAB+C是能量升高的反應屬于吸熱反應，H0，故B錯誤；CAB+C是能量升高的反應，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C錯誤；DAB+C是吸熱反應，B+CA必然是放熱反應，B+CA是AB+C的逆過程，故D正確【點評】解答此類題目的關鍵是提高理解分析圖表的信息的能力和靈活運用所學知識的能力16、B【解題分析】A氫氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價，是最高價，氫氧化鎂無還原性，故A錯誤；B氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，是中間價，化合價可以升高，則氫氧化亞鐵有還原性，故B正確；

22、C氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鐵無還原性，故C錯誤；D氫氧化鋁中鋁元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鋁無還原性，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O、Mg BCE C D A MgO NaCl N3、F 硫 鋁 【解題分析】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據此回答；（2）根據核外電子排布規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則與離子相對應的元素符號是O、Mg；與原子相對應的離子的結構示意圖是；故答案為：O、Mg

23、；電子層結構相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；Mg2+和O2-可直接相互結合形成的化合物的化學式是MgO；Na原子和Cl原子可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；在核電荷數110的元素內，與氧離子電子層結構相同的離子有N3、F；故答案為：N3、F；（2）元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m5)，次外層有(n2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6

24、，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。18、檢查是否漏水 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切 A、C CO32-、SiO32- SO42-、Al3+、Ba2+ CO32-+2H+=CO2+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3 【解題分析】向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據此結合溶液配制的方法解答；第(2)題根據進行分析；【題

25、目詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質量數至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質量數至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經生銹會導致溶質的質量偏大，繼而導致濃度偏大，故A正確； B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導致溶質物質的量偏小，濃度偏小，故B錯誤； C.定容時俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量

26、瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應，故答案為：CO32-+2H+=CO2+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 2e- 褪色 濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色 吸收尾氣，防止污染環(huán)境 收集氣體 【解題分析】(1)結合守恒法寫出發(fā)生反應的化學方程式，由元素化合價的變

27、化判斷反應中轉移的電子數目；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置可收集氣體。【題目詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應得氯氣，同時生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，在反應中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成的HClO有漂

28、白性，則遇到有色布條會褪色；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置的作用是收集氯氣。【題目點撥】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究，明確實驗原理解題關鍵，難點是氯氣有強氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應生成的HClO有漂白性，易錯點是忽視制得的氯氣中混有水蒸氣，而錯誤認為氯氣有漂白性。20、H2 Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4 +SO2+2H2O Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2 4.48L 除去二氧化硫氣體 濃硫酸 CuO C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{色 【解題分析】(1)濃硫酸隨反應進行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，所以氣體雜質含有氫氣；鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅，二氧化硫和水，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據此書寫化學方程式；(2)硫酸完全反應，發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，結合方程式計算；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧