《2023學(xué)年福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)2、某化學(xué)實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收

2、這些尾氣，下列試劑中最合適的是 ( )A燒堿溶液B飽和石灰水C自來水D食鹽水3、在化學(xué)反應(yīng)2KICl22KClI2中，作還原劑的是AKI BCl2 CKCl DI24、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為A分散質(zhì)直徑介于1100 nmB丁達爾效應(yīng)C電泳現(xiàn)象D能發(fā)生聚沉5、下列說法正確的是A1mol 固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定CO2的氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1D氣體微粒間的距離受溫度壓強影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強影響小6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 酒精含有的分子數(shù)為0.5N

3、AB在常溫常壓下，1g H2含有的分子數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，1mol O2的體積為22.4LD0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA7、下列說法正確的是( )鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物過氫化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A

4、BCD8、我們要善于利用學(xué)過的知識,采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時消防隊員應(yīng)及時采取的措施是及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩;用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。ABCD9、重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比

5、例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是AK+和SO42- BCu2+和Cl-CCu2+和SO42- DCu2+和CO32-10、某溶液中含有Ba2、Ag、Cu2三種離子，現(xiàn)有NaOH溶液、K2SO4溶液、鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()ABCD11、電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A電離是在電流作用下化合物解離成離子B在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程12、

6、在酸性溶液中能大量共存的離子組是AK+、OH-、Na+ BK+、N03- 、Cu2+CBa2+、SO42-、Na+ DCa2+、 CO32-、Na+13、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（ ）AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP(O2) P(N2)P(H2)14、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作A氧化劑B還原劑C氧化產(chǎn)物D還原產(chǎn)物15、我縣沂

7、山風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol116、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，一定是被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，

8、通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有_、肯定無_。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的

9、量濃度為_mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉、_；肯定無_。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、_、_。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_，步驟三生成沉淀的離子方程式為：_。19、某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：燒杯 100 mL量筒 藥匙 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為_；（2）配制時，必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的儀器是 _、_。

10、（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）_；A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_；容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟A加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中這

11、種情況你將如何處理？_。20、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列是中學(xué)化學(xué)中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D_。（2）裝置中的錯誤是_。（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置的是_，用到裝置的是_（填字母代號）。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉膠體和氯化鈉溶液E固體氯化鈉和碘單質(zhì) F碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_和_，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是_、_。（5）裝置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制

12、取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過程不需要電流作用，故A錯誤；B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯誤；C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，

13、是因為生成了碳酸，二氧化碳本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；答案：D2、A【答案解析】氯氣再水中的溶解度不大，所以應(yīng)該用堿液吸收。但用于飽和石灰水的濃度小，所以不要飽和石灰水吸收氯氣，答案選A。3、A【答案解析】在化學(xué)反應(yīng)2KICl22KClI2中，KI中的I元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，KI作還原劑，則氯氣作氧化劑，故選A。4、A【答案解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，本題選A?！敬鸢更c睛】膠體分散系與其它分

14、散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。5、D【答案解析】A物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯誤；B氣體的體積受分子數(shù)目、分子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體分子間的距離遠大于粒子的大小，則氣體的體積大小受分子數(shù)目、分子之間距離影響，因此在相同條件下1mol氣體的體積主要由分子間距離決定的，B錯誤；C狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標(biāo)況下O2的氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1，C錯誤；D物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，因此氣體微粒間的距離受溫度壓強影響大，固體或液態(tài)微粒間的距

15、離受溫度壓強影響小，D正確；答案選D。6、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體。B. 在常溫常壓下，1g H2物質(zhì)的量n(H2)=1g2g/mol=0.5mol。C. 常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D. 只知道物質(zhì)的量濃度，不知道溶液體積，無法計算物質(zhì)的量和微粒數(shù)目?！绢}目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算酒精的體積，A錯誤。B.在常溫常壓下，1g H2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1mol O2的體積不是22.4L，C錯誤。D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計算Cl-離子

16、數(shù)目，D錯誤。7、D【答案解析】鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故正確；與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故錯誤；過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故錯誤；鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會置換出金屬，故錯誤；Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故錯誤；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O

17、2，故正確；氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故錯誤；正確，故答案為D。8、B【答案解析】及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況，故符合及時采取的措施；被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故不符合及時采取的措施；用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故符合及時采取的措施；被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇

18、打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故符合及時采取的措施；氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，故不符合及時采取的措施；及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染，故符合及時采取的措施；常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故不符合及時采取的措施；因此符合及時采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。9、C【答案解析】甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應(yīng)，則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子，兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀

19、，毒性明顯降低，可直接排放到自然界。故選C。10、C【答案解析】根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運用除雜原理分析?！绢}目詳解】Ag、Cu2均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2、Ag均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2沉淀，則試劑的加入順序為。答案選C。11、D【答案解析】A電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯誤；B在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯誤；C氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和

20、Cl-，氯化氫是共價化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯誤；D氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。12、B【答案解析】A在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A錯誤； B K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CBa2+與SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故C錯誤；DCa2+與CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故D錯誤；答案為B。點睛：離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；(2)能生成難溶物的離子之間(如：Ca2+和 SO

21、42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、

22、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、B【答案解析】氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=RT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)P(N2)P(O2)，答案選B?！敬鸢更c睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。14、B【答案解析】有題干可知，Cu元素化合價降低，則“另一物質(zhì)”化合價升高，做還原劑；故選B。15、C【答案解析】當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為

23、單位時，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值上相等，同時要注意摩爾質(zhì)量必須帶單位。O2相對分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32 gmol1。答案選C。16、A【答案解析】A金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態(tài)的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應(yīng)，故C錯誤；D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被還原，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl2

24、2HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程

25、式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【答案解析】步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1mol

26、HCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L（標(biāo)況），n(CO2)=1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣

27、泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4。19、 10.0g 500mL容量瓶 膠頭滴管 BCAFED 攪拌 引流 重新配制溶液【答案解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；(3)根據(jù)實驗操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用；(5)根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應(yīng)重新配制。詳解：(1)實驗室配制0.5molL-1的NaOH溶液490mL，應(yīng)該配制500 mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L0.5mol

28、/L40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故錯誤；定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故正確；配制過程中遺漏了(3)中步驟A，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故錯誤；加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故錯誤；故答案為：；(6)實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配