《福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、福建省泉州市惠安縣第十六中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A將14.2 g 硫酸鈉溶于10

2、0 mL水中B將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100 mLC將20 mL 5.0 molL1硫酸鈉溶液用水稀釋至100 mLD將14.2 g 硫酸鈉溶于水中得到100 mL溶液2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2+FeB硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3C氯氣通入水中：Cl2+2H2O2H+Cl+ClOD鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過(guò)量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說(shuō)法正確的是()A都有水生成B都有氫氣生成C都有

3、偏鋁酸鹽生成D都有鋁鹽生成4、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C實(shí)驗(yàn)室可用石英坩堝熔融燒堿D氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝5、向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHAABBCCDD6、下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A冷水浸泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存AABBCCDD7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)

4、的是A液氯B氨水C水玻璃D燒堿8、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無(wú)漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B圖中：聞Cl2的氣味C圖中：生成棕黃色的煙D圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)9、某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說(shuō)法正確的是()在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。A B C D10、在配制0.1 mol/L NaOH溶液過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B配制溶液時(shí)，把稱好的N

5、aOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也要注入容量瓶D當(dāng)加水至容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切11、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間C用平行光線照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的12、下列說(shuō)法中正確的是A實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來(lái)制備N(xiāo)H3B用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C工業(yè)上用SO2漂白紙

6、漿、毛、絲、草帽等D保存金屬鈉的倉(cāng)庫(kù)著火可以用泡沫滅火器去滅火13、能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A澄清石灰水中通入CO2BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液D氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液14、儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是ABCD15、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是A實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體C反應(yīng)中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)、涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)16、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共

7、價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族17、下列各組混合物能用普通漏斗分離的是( )A柴油與汽油B碘和四氯化碳C淀粉溶液和泥沙D汽油和氯化鈉水溶液18、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()ABaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸BBaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3CNa2CO3鹽酸AgNO3BaCl2DAgNO3鹽酸BaCl2Na2CO31

8、9、向100mL FeI2、FeBr2組成的混合溶液中，通入2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，剛好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的濃度可能是( )A2mol/LB0.8mol/LC0.6mol/LD1mol/L20、下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A1 mol H+含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L酒精所含的分子數(shù)C1.6 g CH4含有的質(zhì)子數(shù)D1 L 1 molL-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.6 mol.L-l NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2B溶

9、液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1C反應(yīng)后的溶液呈堿性D溶液中不只有一種陰離子22、除去下列雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，下列做法不正確的是( )ANaCl固體(MgCl2)：溶解，加過(guò)量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾后往濾液中加稍過(guò)量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶BNa2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至恒重CMgCl2溶液(Br2)：加酒精，萃取、分液DKCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入過(guò)量濃氨水充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液煮沸一段時(shí)間二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，E：_

10、，J：_，G：_.(2)按要求寫(xiě)方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_.F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式為_(kāi)；（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是_。25、（12分）某化學(xué)興趣小組對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。儀器a的名稱是_。在銅與硝酸的反應(yīng)中

11、，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_。待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_ g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)。Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為_(kāi)。反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_(kāi)L(保留兩位小數(shù))。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之

12、間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A_，B_。燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式_。B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積

13、為_(kāi)。27、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用 CuO 與 NH3 反應(yīng)，研究 NH3 的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)；儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是_ (填字母)。ACl2 BO2 CCO2 DNO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)E裝置中濃硫酸的作用_。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：_。(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為

14、nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。28、（14分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：(1)這三種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是_ (填元素符號(hào))(2)畫(huà)出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ 。(3)寫(xiě)出氯化鋁的電離方程式_ 。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_。鈉完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份： 一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方

15、程式：_。向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫(xiě)出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式_；繼續(xù)將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，此時(shí)得到的固體為_(kāi)(填化學(xué)式)。29、（10分）下列反應(yīng)的通式可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只

16、有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】根據(jù)cn/V計(jì)算。【題目詳解】A、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B、32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL5mol/L=100mLc（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2S

17、O4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，D正確。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算。注意cn/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【解題分析】電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【題目詳解】A腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C氯氣通入水中，離子方程式

18、：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C錯(cuò)誤；D鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正確；故選：D。3、C【解題分析】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查Al及其化合物的性質(zhì)，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與

19、NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。4、C【解題分析】A. 常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B. 小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，B正確；C. 二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實(shí)驗(yàn)室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯(cuò)誤；D. 氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝，D正確；答案選C。5、C【解題分析】由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入

20、(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答。【題目詳解】A石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反

21、應(yīng)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；C氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀溶，所以

22、前后兩個(gè)過(guò)程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、C【解題分析】過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法。【題目詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過(guò)濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過(guò)濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。7、D【解題分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A.液氯屬于單質(zhì)，液氯既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，氨水既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

23、C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水玻璃既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D.燒堿是氫氧化鈉，其在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故D符合題意；故答案：D。8、D【解題分析】A.氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說(shuō)明氯氣無(wú)漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞?dòng)卸練怏w時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會(huì)鼓起

24、來(lái)。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。9、D【解題分析】溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=1/10，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:9:10，在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說(shuō)法正確；在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤；在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤；在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說(shuō)法正確；故選D。10、B【解題分析】A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，A正確；B.氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯(cuò)誤；C.為防止溶質(zhì)損失，轉(zhuǎn)移溶液后要用

25、少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；D.當(dāng)加水至容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，D正確；答案選B。11、C【解題分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間，B正確；C. 用平行光

26、照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D. Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。12、C【解題分析】A玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應(yīng)，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備N(xiāo)H3，故A錯(cuò)誤；B液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳

27、反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、B【解題分析】A、澄清石灰水中通入CO2能生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能發(fā)生離子反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，但是不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B符合題意；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能生成沉淀，C不符合題意；D、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，D不符合題意。答案選B。14、A【解題分析】A此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故B不符合題意；C此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D此儀器為分

28、液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。15、B【解題分析】A. 實(shí)驗(yàn)Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生FeCl3，得到的純凈物，得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯(cuò)誤；B. 將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C. 實(shí)驗(yàn)Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3中，F(xiàn)e失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D. 實(shí)驗(yàn)中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、C【解題分析】AC、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)CNO，非金屬性O(shè)NC，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)CSi ，非金屬性CSi，則非金屬性O(shè)NSi，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，故A正確；BH與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C利用最高